⑴ 實驗室制備蒸餾水圓底燒瓶中除加入少量自來水外還需加入什麼 高一化學
碎瓷片，防止爆沸
⑵ 【高一化學】過濾是分離溶液和固體不溶物的操作方法之一。必要時需要洗滌沉澱物。在過濾器中加少量蒸餾水浸
不知道可用性是什麼，應該是可溶性雜質。
⑶ 求 高一 化學 制備 氫氧化鐵膠體 只能用蒸餾水，不能用自來水的 詳細原因
1.在電流的作用下，膠體粒子的定向移動。這說明溶膠粒子帶同性電荷回。
2.自來水中雜質較多答，含有鹽類，即含有離子。
3.自來水中的離子會中和溶膠粒子帶的電荷，產生聚沉現象，產生沉澱。
4.聚沉：在膠體中加入少量電解質後電解質電離產生的離子中和了膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集長大，形成的顆粒較大的沉澱會從分散劑里析出，這個過程叫做聚沉。
⑷ 高一化學。在配置溶液時老師說要用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，並加洗滌液也倒入容量瓶，這點我可以理解，燒
不會的，溶質的量固定，所有的溶質都進入容量瓶中，無論加多少蒸餾水，只要加到要配製溶液的量就可以了，
⑸ 蒸發裝置中冷凝管中的水為什麼要下進上出有什麼作用,目的是什麼 高一化學蒸餾水制備實驗
1.從上面加的話不冷水不能充滿冷凝管
2.導管上面的溫度比下面高,直接從上面通冷水的話可能造成導管炸裂.
⑹ 高一化學！用98%的濃硫酸和蒸餾水分別以等質量和等體積混合
1.設兩者的體積為aml
則H2SO4的質量為aml*1.540g/ml*98%
蒸餾水的質量為內aml*1g/ml
則溶質質量分數為（容aml*1.540g/ml*98%）/（aml*1.540g/ml+aml*1g/ml）=59.4%
2.設兩者的質量為bg
則H2SO4的質量為b*98%g
蒸餾水的質量為bg
則溶質質量分數為（bg*98%）/（bg+bg）=49%