為什麼製取乙酸乙酯要邊反應邊蒸餾

Ⅰ 為什麼在制備乙酸乙酯時要採用邊反應邊蒸餾的方法

b、錯誤
乙酸丁酯採用乙酸過量，以提高丁醇的利用率的做法，因為乙酸比內正丁醇便宜，要考慮容經濟的因素
d、正確。制備乙酸乙酯時，為提高乙酸的利用率，採取乙醇過量的方法。因為乙醇比乙酸便宜，同樣也要考慮經濟的因素

Ⅱ 做乙酸乙酯試驗時 為什麼要一邊滴加乙酸一邊加熱蒸餾

及時把產物蒸餾出來，使平衡盡量往正方向移動，增大乙酸和乙醇的轉化率。
滴加乙酸為了減少加熱時乙醇和乙酸的大量揮發。

Ⅲ 高中化學問題:第一題為什麼選D

A、錯誤。
制備乙酸丁酯和乙酸乙酯均是採取用酒精燈直接加熱法製取，
B、錯誤。
乙酸丁酯採用乙酸過量，以提高丁醇的利用率的做法，因為乙酸比正丁醇便宜。
C、錯誤。
乙酸乙酯採取邊反應邊蒸餾的方法，但乙酸丁酯則採取直接迴流的方法，待反應後再提取產物
D、正確。
制備乙酸乙酯時，為提高乙酸的利用率，採取乙醇過量的方法。因為乙醇比乙酸便宜。

選 D

Ⅳ 製取乙酸乙酯時，將乙酸乙酯蒸餾出來有什麼好處

促使平衡正來向移動，從自而增大乙酸乙酯的產率。
根據反應移動原理 A+B=C如果C在生成後一直存在於反應體系,會影響反應向右進行的程度,把C蒸出減小其濃度.根據化學平衡運動原理反應就會持續向右進行.有利於反應的進行.有些反應也會設計成C沉澱出來 這類的反應都是使反應朝向生成物生成方向移動,以期得到更多產物,或者使反應完全

Ⅳ 製取乙酸乙酯時，為什麼要防倒吸（如果不防止，引起倒吸的原因是什麼）

反應器中酒精燈加熱，有可能產生受熱不均的情況，所以有倒吸的可能，所以製取乙酸乙酯裝置中通蒸汽的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上而不能插入溶液中,目的是防止溶液的倒吸。

Ⅵ 為什麼在制備乙酸乙酯時要採用邊反應邊蒸餾的方法

這是一個可逆反應，餾出產物，可以使平衡向正反應方向移動，提供轉化率

Ⅶ 實驗室製取乙酸乙酯的製取裝置圖和步驟

一、製取乙酸乙酯的裝置圖：

三、裝置中通蒸汽的導管不能插在飽和碳酸鈉溶液之中目的：

防止由於加熱不均勻，造成Na2CO3溶液倒吸入加熱反應物的試管中。

Ⅷ 為什麼乙酸乙酯是邊反應邊蒸餾 而乙酸丁酯則是反應完後在處理其他的酯屬於哪一種呢

Ⅸ 關於制備乙酸乙酯反應的問題

你說的沒錯，乙醇與乙酸乙酯是一起蒸發出來了，但是蒸發出來的東西不是通常的那種通水冷凝，而是旁邊有以類似分水器的裝置，它的冷凝管豎直向上，蒸發出來的氣體從下面通入，氣體向上跑的過程中，都被冷凝下來了，冷凝液然後分層，乙醇在上面，乙酸乙酯在下面，當達到一定量時，液體就會溢出（有一個口子流往瓶中），乙醇會流回反應瓶中，而乙酸乙酯從下面放走，這樣乙醇實際上是循環利用的！！

Ⅹ 為什麼製取乙酸乙酯時要用小火加熱，乙醇乙酸不會蒸發嗎

製取乙酸乙酯反應的加熱過程分為兩個階段：先用小火微熱一段時間，再大火加熱將生成的乙酸乙酯蒸出。小火微熱是為了防止將尚未反應的乙酸、乙醇蒸出，後期的大火蒸發是為了使乙酸乙酯脫離反應體系，有利於可逆反應平衡向生成乙酸乙酯的方向移動。