回收碘蒸餾錯誤

Ⅰ 為什麼從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯是蒸餾而不是蒸發蒸餾之後得到了什麼

碘在苯裡面應該是可以溶解的。。所以這不是固液分離。。蒸發我們要的是隨溫度變化溶解度變化很大的才行。
相似相溶原理，極性和非極性。以後你就知道為什麼可溶了。。

Ⅱ 碘的萃取

碘水中碘的萃取

一、實驗目的：

① 體驗從碘水中提取碘單質，樹立實驗環保意識。

② 認識各種儀器，熟悉和掌握分液漏斗的操作。

③ 驗證萃取的原理。

二、實驗原理：

利用溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來。

三、儀器及用品：

量筒、燒杯、分液漏斗、鐵架台（帶鐵圈）

試劑：碘的飽和溶液，四氯化碳（或煤油）

四、操作步驟：

1、檢漏

關閉分液漏斗的活塞，打開上口的玻璃塞，往分液漏斗中注入適量水，蓋緊上口玻璃塞。把分液漏斗垂直放置，觀察活塞周圍是否漏水。再用右手壓住分液漏鬥上口玻璃塞部分，左手握住活塞部分，把分液漏鬥倒轉，觀察上口玻璃塞是否漏水，用左手轉動活塞，看是否靈活。

2、裝液

用量筒量取5 mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然後再注入2mL四氯化碳（CCl4），蓋好玻璃塞。

3、振盪

用右手壓住分液漏鬥口部，左手握住活塞部分，把分液漏鬥倒轉過來振盪，使兩種液體充分接觸； 振盪後打開活塞，使漏斗內氣體放出。

4、靜置分層

將分液漏斗放在鐵架台上，靜置待液體分層。

5、分液（取下層溶液）

將分液漏斗頸上的玻璃塞打開（或使塞上的凹槽對准漏鬥上的小孔），再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢延燒杯壁流下。

6、分液（取上層溶液）

待下層液體全部流盡時，迅速關閉活塞。燒杯中的碘的四氯化碳溶液回收到指定容器中，分液漏斗內上層液體由分液漏鬥上口倒出。

7、回收

將碘的四氯化碳溶液倒入2到指定的容器中。

8、清洗儀器，整理實驗桌。

五、現象和結論：

現象：

1、碘的飽和水溶液倒入分液漏斗中再注入四氯化碳可以觀察到：溶液分層，上層黃色，下層無色透明、油狀。

2、振盪時有少量氣泡。

靜置分層溶液分層，上層無色（或黃色變淺），下層紫紅色。

結論：四氯化碳（CCl4）能萃取碘水中的碘。

Ⅲ 分離碘並回收苯蒸餾的時候圓底燒瓶為什麼不能直接放在石棉網上而要放在裝有水的燒杯中

在石棉網上直接加熱，這樣會造成熱量分布不均勻越往上溫度越低，而水浴加熱圓底燒瓶受熱均勻，升溫速度也容易控制，而水最高才100℃

Ⅳ 回收碘的ccl4溶液中的ccl4為什麼用蒸餾

蒸餾是用於液體和液體的分離方法。這個是固液，所以不用。

Ⅳ 從碘的四氯化碳溶液中分離出碘，並回收四氯化碳，所採用的方法為什麼是蒸餾，而不是蒸發或者分液呢

蒸發往往指蒸發溶劑，如蒸發氯化鈉溶液，就是把水蒸發掉。（水就沒有了）
而四氯化碳是需要回收的。
分液是指分離兩種互不相容的液體。碘是極易溶於四氯化碳的，不能分液。
蒸餾是蒸發和冷凝的兩種操作單元的結合。

Ⅵ 從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯,還需經過蒸餾.最後晶態碘聚集在蒸餾燒瓶內.碘不是易升華嗎

碘雖然容易升華，但是它在密閉環境中也是有一定的飽和蒸汽壓的，如果達到後，就不能再升華。所以還是會凝聚。

Ⅶ 從含碘的有機溶液中提取碘和回收利用有機溶劑，還需經過蒸餾，指出圖中實驗裝置中的錯誤之處

溫度計沒有對准冷凝管口

Ⅷ 從含碘的有機溶液中提取碘進行的蒸餾操作時使用水浴加熱的原因是

受熱均勻 不需要 爆沸是因為溶液中部分液體溫度過高 會驟然而劇烈地發生沸騰現象 但水浴使溶液受熱均勻 因而不會爆沸

Ⅸ 從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，需要經過蒸餾。 補充:上面是圖，疑問是第二題。