蒸餾法收集乙醇應收集哪一段

『壹』 乙醇迴流法提純的原理及操作步驟

原理：根據有機物的沸點不同，對其先後被分離的順序，進行收集。

操作步驟：

熱源為水浴鍋，將水浴鍋放在鐵架台上，鐵圈下放酒精燈，酒精燈下放木塊，以便調節火焰高度，將蒸餾裝置安裝好，將水放至圓底燒瓶球體的2/3處。

取下溫度計套管，用長頸漏斗將60ml工業酒精注入圓底燒瓶內，加入2-3粒沸石，以及加入適量的生石灰，裝上迴流冷凝管，其上端接氯化鈣乾燥管。

開始時用小火加熱，觀察液體汽化情況，並注意溫度計讀數，當蒸氣上升到溫度計水銀部時，溫度計讀數急劇上升，適當調小火焰。

當溫度計讀數上升到64..5度左右時，換一個潔凈的乾燥的接受瓶干接液管，控制加熱溫度，收集餾分，溫度計水銀球在蒸餾過程中有液滴，保持鎦分的流出速度為每秒1-2滴。

繼續加熱，當溫度計讀數上升到78度左右並穩定時，另換一個潔凈乾燥的接受瓶干接液管上，控制加熱溫度，收集77-79度的餾分，當溫度突然下降或燒瓶內液體很少時，停止加熱，稍冷後關閉冷凝水，收集餾分出的工業酒精。

『貳』 某工廠廢液經測定得知主要含有乙醇，其中還有丙酮、乙酸和乙酸乙酯．根據下表中各物質的性質，按下列步驟

某工廠廢液經測定得知主要含有乙醇，其中還有丙酮、乙酸和乙酸乙酯
①向廢液中加入燒鹼溶液，調整溶液的pH=10，將乙酸轉化為醋酸鈉，乙酸乙酯變化為乙酸鈉和乙醇；
②將混合液放入蒸餾燒瓶中緩緩加熱，控制物質沸點；
③收集溫度在75℃～80℃時的餾出物，結合沸點可知是收集乙醇；
④待蒸餾燒瓶中的殘液冷卻後向其中加濃硫酸（過量），然後再進行蒸餾，回收餾出物為乙酸，殘液中溶質為硫酸鈉；
（1）加入燒鹼使溶液的pH=10的目的是將乙酸轉化為乙酸鈉，使乙酸乙酯在轉化為乙酸鈉和乙醇；
故答案為：將乙酸轉化為乙酸鈉，使乙酸乙酯在轉化為乙酸鈉和乙醇；
（2）在蒸餾時，溫度計的位置是溫度計的液泡與蒸餾燒瓶支管口相平測定流出氣體的沸點，溫度計的作用是判斷餾分的成分；
故答案為：溫度計的液泡與蒸餾燒瓶支管口相平，判斷餾分的成分；
（3）依據圖表中物質沸點分析可知，在70℃～85℃時餾出物的主要成分是乙醇；
故答案為：乙醇；
（4）在步驟④中加入過量濃硫酸的目的是和醋酸鈉反應生成醋酸，方程式為2CH₃COONa+H₂SO₄-→Na₂SO₄+2CH₃COOH，然後再進行蒸餾，回收餾出物得到乙酸，此實驗中採用濃硫酸而不用稀硫酸的原因是縮短蒸餾時間或節省能源；
故答案為：2CH₃COONa+H₂SO₄-→Na₂SO₄+2CH₃COOH，縮短蒸餾時間或節省能源；
（5）當最後蒸餾的溫度控制在85℃～125℃一段時間後，耐酸蒸餾器殘液中溶質的主要成分依據反應2CH₃COONa+H₂SO₄-→Na₂SO₄+2CH₃COOH可知，得到殘液中溶質的主要成分是硫酸鈉，Na₂SO₄；
故答案為：Na₂SO₄；

『叄』 如果想通過精餾技術得到無水乙醇需要如何操作

如果想通過精餾技術得到無水乙醇需要操作：將硫酸酯在水解塔中，於80～100℃、0.2～0.29MPa壓力下水解而得乙醇，同時生成副產物乙醚。烯直接與水反應生成乙醇。

因為普通蒸餾下，酒精和水會形成一種共沸混合物，而酒精和水本身就能以任意比例互溶，所以蒸餾是無法完全除去水的，但酒精不會溶解生石灰，只需在後續的精餾中加入生石灰蒸餾即可。需要注意氫化鈣除水，蒸餾時加乾燥管。

精餾原理

精餾通常在精餾塔中進行，氣液兩相通過逆流接觸，進行相際傳熱傳質。液相中的易揮發組分進入氣相，氣相中的難揮發組分轉入液相，於是在塔頂可得到幾乎純的易揮發組分，塔底可得到幾乎純的難揮發組分。料液從塔的中部加入，進料口以上的塔段，把上升蒸氣中易揮發組分進一步增濃，稱為精餾段；進料口以下的塔段，從下降液體中提取易揮發組分，稱為提餾段。

『肆』 用蒸餾法能否使收集的乙醇濃度達100%要使其濃度達100%可以採取什麼方法

不可以用蒸餾法提純乙醇，利用乙醇與水的恆沸點性質收集77~79°c的餾分，即可得到較高純度的95%的乙醇溶液。普通工業酒精是含乙醇95.6%和4.4%水的恆沸混合物，其沸點為78.15℃，用蒸餾的方法不能獎乙醇中的水進一步除去。要製得無水乙醇，在實驗室中可加入生石灰後迴流，使水分與生石灰結合後再進行蒸餾，得到無水乙醇。 CaO + H2O Ca (OH)2 蒸餾廣泛地應用於分離和純化液體有機化合物。它是根據混合物中各組分的蒸汽壓不同而達到分離的目的。