蒸餾裝置測試so2

❶ 用下圖裝置可以進行測定SO2轉化成SO3的轉化率的實驗

（1） B A E（2）先加熱催化劑再滴入濃硫酸 降低 （3）①原因 Na2SO3變質 ，驗證方法 取待測試樣於試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉澱生成，則證明該Na2SO3固體變質 ②原因 不是濃硫酸 ，驗證方法 用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣，塗白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸 （4）SO2 + 2HClO3 = H2SO4 + 2ClO2

❷ 蒸餾法測葡萄酒中的二氧化硫怎麼做

方法:用甲醛吸收液吸收經蒸餾釋放出的二氧化硫,再用還原光度法測定.
該方法簡便、准確、重復性好,用於葡萄酒中二氧化硫殘留量的測定,結果令人滿意.

❸ 用下圖裝置可以進行測定SO2轉化成SO3的轉化率的實驗．已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃．已知發生裝

解；（1）Ⅰ裝置必須要對二氧化硫進行乾燥，可以用濃硫酸來乾燥二氧化硫氣體；SO₃的熔點是16，8℃，可以用冰水冷卻來獲得三氧化硫；未反應掉的二氧化硫對空氣會產生污染，可以用鹼石灰或者氫氧化鈉溶液來進行尾氣處理，故答案為：B；A；E（或C）；
（2）為保證產生的二氧化硫盡可能多的轉化為三氧化硫，應先加熱催化劑再滴入濃硫酸；SO₂轉化成SO₃的過程為放熱，升高平衡向逆向移動，轉化率SO₂的轉化率會降低，
故答案為：①；②；降低；
（3）①Na₂SO₃變質變成Na₂SO₄，所以取待測試樣於試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl₂溶液有白色沉澱生成，則證明該Na₂SO₃固體變質，
故答案為：取待測試樣於試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl₂溶液有白色沉澱生成，則證明該Na₂SO₃固體變質；
②用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣，塗白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸，故答案為：用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣，塗白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸；
（4）根據硫原子守恆，Na₂SO₃～SO₂～SO₃，amolNa₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，應產生二氧化硫的質量為64ag，測得裝置Ⅲ增重了bg，即為剩餘二氧化硫的質量，所以參加反應的二氧化硫的物質的量為：64ag-bg轉化率α=

❹ 用如圖裝置可以進行測定SO2轉化成SO3的轉化率的實驗．已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃．已知發生裝

（1）SO₂轉化成SO₃之前必須對二氧化硫進行乾燥，可以用濃硫酸，SO₃的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃，當溫度低於16.8℃時，三氧化硫以晶體狀態存在，二氧化硫、三氧化硫的尾氣處理用燒鹼溶液吸收，故答案為：B；A；E；
（2）為保證生成的二氧化硫盡可能多的轉化為三氧化硫，應先加熱催化劑再進行滴加濃硫酸操作，保證生成的二氧化硫盡可能的參與反應，故答案為：先加熱催化劑再滴入濃硫酸；
（3）影像化學反應速率的因素有：濃度、溫度等，亞硫酸鈉變質會生成硫酸鈉，硫酸鈉和濃硫酸不反應；此外亞硫酸鈉和稀硫酸反應產生的二氧化硫速率會很慢，可能的原因是Na₂SO₃變質或不是濃硫酸；可通過取待測試樣於試管中，加適量的蒸餾水配成溶液，滴加足量的稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，如果有白色沉澱生成，則證明該亞硫酸鈉已變質或者用潔凈的玻璃棒沾取待測試樣，滴到白紙上，如果不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸，
故答案為：Na₂SO₃變質；取待測試樣於試管中，加適量的蒸餾水配成溶液，滴加足量的稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，如果有白色沉澱生成，則證明該亞硫酸鈉已變質；不是濃硫酸；用潔凈的玻璃棒沾取待測試樣，滴到白紙上，如果不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸；
（4）SO₂通入含1.0mol次氯酸的溶液中，轉移的電子為2mol，所以是1molSO₂和1mol次氯酸反應生成鹽酸和硫酸，
故答案為：SO₂+H₂O+HClO═HCl+H₂SO₄；
（5）根據元素守恆Na₂SO₃～SO₂，則amol會生成二氧化硫amol，裝置Ⅲ增重了bg，說明剩餘的二氧化硫為bg
（即

❺ 用下圖裝置可以進行測定SO2轉化成SO3的轉化率的實驗．已知SO3的熔點是 16.8℃，沸點是44.8℃．已知發

（1）SO₂轉化成SO₃之前必須對二氧化硫進行乾燥，可以用濃硫酸，SO₃的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃，當溫度低於16.8℃時，三氧化硫以晶體狀態存在，二氧化硫、三氧化硫的尾氣處理用燒鹼溶液吸收，故答案為：B、A、D；
（2）為保證生成的二氧化硫盡可能多的轉化為三氧化硫，應先加熱催化劑再進行滴加濃硫酸操作，保證生成的二氧化硫盡可能的參與反應，故答案為：加熱催化劑；
（3）影像化學反應速率的因素有：濃度、溫度等，亞硫酸鈉變質會生成硫酸鈉，硫酸鈉和濃硫酸不反應；此外亞硫酸鈉和稀硫酸反應產生的二氧化硫速率會很慢，故答案為：Na₂SO₃變質；取待測試樣於試管中，加適量的蒸餾水配成溶液，滴加足量的稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，如果有白色沉澱生成，則證明該亞硫酸鈉已變質；硫酸濃度較低；用潔凈的玻璃棒沾取待測試樣，滴到白紙上，如果不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸；
（4）SO₂通入含1.0mol次氯酸的溶液中，轉移的電子為2mol，所以是1molSO₂和1mol次氯酸反應生成鹽酸和硫酸，故答案為：SO₂+H₂O+HClO═HCl+H₂SO₄；
（5）根據元素守恆Na₂SO₃～SO₂，則25.2gNa₂SO₃（即0.2mol）會生成二氧化硫0.2mol，裝置Ⅲ增重了3.2g，說明剩餘的二氧化硫為3.2g（即0.05mol），所以二氧化硫的轉化率=

❻ SO2含量的檢測方法

http://211.154.163.43:90/~kjqk/yfyxqbzz/yfyx2003/0306pdf/030653.pdf

上面的是一個例子

因為樣品的二氧化硫含量表達為: 320(V2-V1)/M, 單位PPM
其中V2為V樣品消耗標內液的量(mL)
V1為空容白消耗標液的量(mL)
此時，標定時候相差一滴,即0.05mL
結果就相差8PPM了
對於有些樣品二氧化硫只有幾十PPM
所以誤差就很大了

❼ 食品中二氧化硫殘留量測定蒸餾法

在密閉容器中對樣品進行酸化並加熱蒸餾，以釋放出其中的二氧化硫(7446-09-5)，釋放物用乙酸鉛溶液吸收。吸收後用濃鹽酸酸化，再以碘標准溶液滴定，根據所消耗的碘標准溶液量計算出樣品中的二氧化硫(7446-09-5)含量。本法適用於色酒及葡萄糖糖漿、果脯。

固體樣品用刀切或剪刀剪成碎末後混勻，稱取約5.00g均勻樣品(樣品量可視含量高低而定)。液體樣品可直接吸取5.0～10.0mL樣品，置於500mL圓底蒸餾燒瓶中。

(7)蒸餾裝置測試so2擴展閱讀：

蒸餾沸點差別較大的混合液體時，沸點較低者先蒸出，沸點較高的隨後蒸出，不揮發的留在蒸餾器內，這樣，可達到分離和提純的目的。故蒸餾是分離和提純液態化合物常用的方法之一，是重要的基本操作，必須熟練掌握。但在蒸餾沸點比較接近的混合物時，各種物質的蒸氣將同時蒸出，只不過低沸點的多一些，故難於達到分離和提純的目的，只好藉助於分餾。

純液態化合物在蒸餾過程中沸程范圍很小（0.5~1℃）。所以，蒸餾可以利用來測定沸點。用蒸餾法測定沸點的方法為常量法，此法樣品用量較大，要10 mL以上，若樣品不多時，應採用微量法。

❽ 蒸餾法測二氧化硫含量的化學方程式

SO2+H2O--->H2SO3

❾ 如何檢測煙塵中的二氧化硫

1）取樣和試料的調制
以一般的采樣方法為標准
（2）試料液的調制
首先安裝通氧蒸餾的裝置，在燒瓶（A）中加入0.1mol/L氫氧化鈉溶液20ml、按入裝置中；燒瓶（B）中加入蒸餾水20ml、5%的雙甲酮酒精1ml13)、疊氮化鈉（1-100）1ml14）、乙醇2mll5)、消泡用硅油2滴以及磷酸溶液（1-4）10ml，安入裝置中；通過流量計（G）通氮氣，再以0.5-0.6L/分的速度通氣5分鍾，取下燒瓶（B）後，正確稱試料2g馬上加入進去，再安入裝置中；以0.5-0.6L/分的速度通氮氣，同時，用環乙噴燈火焰以4-5cm的高度將燒瓶（B）加熱，取下燒瓶（A）作為試料液。
（3）空試料液的調制
根據試料液調制（2），把用的試料換為20ml水做同樣操作，作為空試料液
（4）檢量線用的標准液的調制
正確稱量亞硫酸氫鈉162.5mg（相當於100mg的SO2）加入0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，溶解定量100ml，作為標准原液；取標准原液1ml加入0.1mol/L氫氧化鈉溶液里，溶解定量為500ml作為標准液（1ml的量含為2�0�8g的二氧化硫（SO2）），標准液在冰室內保存，在2-3日內可以使用。
標准液0、1、2、3中各取4ml及5ml，分別加入0.1mol/L的氫氧化鈉，定量為5ml作為檢量線用的標准液（在1ml溶液中SO2的含量分別為 0、0.4、0.8、1.2、1.6�0�8g以及2�0�8g）
（5）測定法
①測定
稱試料液5ml加入0.1ml蒸餾水，作為燒瓶（A）；新的一份試料液5ml加入0.3%的過氧化氫溶液0.1ml作為燒瓶（B），在燒瓶（A）（B）中分別加入1ml副品紅.甲醛的混合溶液，震盪，在室溫15分鍾放置後，分別對照試葯圖，在波長580nm的吸光度下測定。
②檢量線
檢量線用的標准溶液分別稱取5ml，再分別按照測定①的操作進行，測定吸光度後做成檢量線。
③定量
算出試料液的呈色反映後的吸光度[（A)吸光度-（B）吸光度]，根據檢量線，求出試料液的二氧化硫的濃度 ，再根據下列公式計算出檢體中二氧化硫的含量詳解9。
二氧化硫（g/kg)=C/1.000 * W * 5* 20/5
C:試料液中的二氧化硫（�0�8g/ml)
W:試料的採取量