有機溶劑如何分清幾級蒸餾

A. 有機溶劑怎樣區分極性和非極性

CS2，CCl4，苯非極性，其它中學常見的有機溶劑其實是弱極性溶劑，如乙醇，乙醚等都有一定極性

B. 對於沸點相近的兩種有機溶劑如何分離

減壓蒸餾，但是純度不會很高，最好採用化學方法將其中一種轉化為性質差異大起物質再分離，最後將轉化後的產品再還原。

C. 蒸餾和使用低沸點的有機溶劑應注意哪些問題

主要針對低沸點物：易燃、易爆、有毒來進行。要禁明火，實在要明火加熱，要用間接加熱。設備要嚴格防漏。操作要在通風廚進行，室內空氣要流通。要有良好的滅火器材·。

D. 如何區分蒸餾和萃取

1、定義不同

（1）蒸餾是利用物質的沸點不同，通過加熱沸騰的方法，對混合物進行分離。

（2）萃取是利用A物質在B溶劑和C溶劑中的溶解能力不同，把A物質從B物質提取到C溶劑里。

2、優點和用處不同

（1）蒸餾是一種熱力學的分離工藝，優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。

（2）萃取，又稱溶劑萃取或液液萃取，廣泛應用於化學、冶金、食品等工業，通用於石油煉制工業。

3、分離原理不同

（1）蒸餾是利用混合物中不同組分的沸點不同進行分離。

（2）萃取是利用不同組分在不同溶劑中溶解度不同進行分離。

4、發生的條件不同

（1）蒸餾條件：蒸餾裝置的安裝、加熱裝置的選擇、溫度的選擇、溶劑的選擇。

（2）萃取條件：萃取劑不與溶質發生反應；萃取劑不與原來的溶劑混溶或者反應；溶質在萃取劑中的溶解度遠大於原來溶劑。

(4)有機溶劑如何分清幾級蒸餾擴展閱讀：

蒸餾、溶劑回收操作規程 

1、根據產品生產工藝要求或物料的性質，選擇蒸餾的方式（常壓蒸餾，減壓蒸餾），並檢查管道連接方式是否正確。

2、打開系統控制閥前，應檢查設備及各控制閥門的性能是否完好。

3、在開啟蒸汽升溫前檢查，確認蒸汽、反應釜及相應管道上各種壓力表，溫度表的指示正常。

4、常壓蒸餾時必須檢查管道系統的放空閥及冷凝器循化水控制閥應該打開；減壓蒸餾必須檢查管道的真空壓力是否符合工藝要求。

5、蒸餾升溫操作要緩慢（大約30至1小時），杜絕快速升溫而出現「沖料」、「爆沸」發生。

6、蒸餾過程中要勤觀察釜內物料的減少，及時補充；觀察壓力表和溫度表數值變化，確保符合生產工藝要求。

7、蒸餾操作過程，要隨時觀察整個系統是否發生泄漏，嚴防「跑」、「冒」、「滴」、 「漏」現象發生。

8、注意觀察設備運行狀況，防止減速機無油、超負荷運行。

9、操作結束後，收集蒸餾的溶劑，做好標識；清理設備和管道，及時填寫操作記錄。

E. 我初三畢業了，我現在借到了高中的課本。請各位學哥學姐告訴我關於有機溶劑、蒸餾、萃取的相關知識吧。

1、常見的有機溶劑有 你現在看看了解下就可以了 太多也許會混得
醇類 乙醇 甲醇
烴類 甲苯（芳香烴）
酯類 乙酸乙酯
2、汽油是有機溶劑
3、萃取就是：物質從一個溶劑轉移到另一個溶劑中的過程（兩種溶劑不相溶）。
例如從溴的水溶液中萃取出溴 在溶液加入四氯化碳溶液 搖晃試管 由於溴在有機溶劑中的溶解度比在水裡高 溴逐漸進入四氯化碳中（萃取劑必須與原溶液不相溶，例如這個實驗不能用酒精） 這就是萃取 挺好理解的，體會一下。
4、另外高中化學學習其實比較簡單 多寫化學方程式，實驗觀察仔細 好學的孩子 祝你學習順利
5、最重要的一點：帥哥打字很累， 給分吧 另外高一數理化都可以問我 （我比你高一屆）我在學校成績還算可以吧

F. 有機物固體溶於有機溶劑怎麼分離蒸餾的話固體怎麼有沸點，固體在溶劑里變成液體

給你舉個例子。將碘水與四氯化碳或苯混合，搖勻，之後蒸餾得碘晶體。
原理：碘更易溶專於四氯屬化碳或苯。這樣就能將水和混有碘的四氯化碳溶液分離。然後利用蒸餾方法將四氯化碳蒸餾出來。這樣就實現了碘與四氯化碳的分離。
順便說下，這個過程不是利用固體的沸點，而是利用了溶劑的沸點。

G. 怎樣分離水與有機溶劑

如果水與有機溶劑不互溶，可以待分層後分離
如果水與有機溶劑互溶，需要通過精餾，萃取等方法

H. 各位，我近期要對一些有機溶劑進行純化操作，看到一些文獻寫的是蒸餾，有的是重蒸，請問二者是一個概念么

兩者不是一個感念，混合物組分沸點相差100。c，可以對其蒸餾，如果組分沸點相差太小，可以對分餾；蒸餾是有時其它的組分，使蒸餾出的物質不純，所以就要對其蒸餾出的物質再次蒸餾，這就叫重蒸

I. 有機溶劑怎樣區分極性和非極性哪些有機溶劑是極性

1、先要學會極性分子和非極性分子的判斷
2、非極性鍵構成的分子一定是非極性分子
3、極性鍵構成的分子，如果正負電荷中心重合，也是非極性分子
4、極性鍵構成的分子，正負電荷中心不重合，是極性分子