蒸餾碘水後碘晶體收集位置

A. 關於從碘水中萃取碘單質的兩個問題！

1.實驗步驟上有一點說：「倒轉漏斗用力震盪，並不時旋開活塞放氣。」為什麼要這樣呢？

倒轉漏斗用力震盪是萃取的必要操作，這樣液體所處的地方容積更大 更能充分混合均勻，在震盪過程中有機溶劑更容易揮發所以瓶內氣壓變大 需要放氣

2.有一點沒有明白萃取的最終目的是什麼啊！到底是把碘與水分離開來，還是像粗鹽提純的實驗一樣，最終得到NaCl的晶體呢？
萃取的目的是將溶質從他溶解能力較小的溶劑中轉移到溶解能力更大的溶劑中才獲得高濃度的溶質。所以你可以認為目的是分離碘和水 更好的認為是富集碘（就是讓碘溶質的濃度變大，方便下一步的操作 如我想得到碘單質用蒸餾碘水那就要蒸上半天了 蒸碘的4氯化碳溶液就快許多了吧~？）

這個萃取，分液的最後是將水和溶有碘的四氯化碳分離開來了，是不是就完了呢？還需不需要把碘從四氯化碳中分離出來？
萃取的目的就是為了將溶質從他溶解能力較小的溶劑中轉移到溶解能力更大的溶劑中才獲得高濃度的溶質。所以只要將水和溶有碘的四氯化碳分離開來了就完了

B. 為什麼從碘水中提取碘單質用萃取分液法這樣不就也成了溶液嗎

萃取之後，就成了有機物和碘的混合物了，然後在蒸餾就可以了

C. 為什麼在碘的水溶液中提取碘單質不可以用蒸餾的方法

CCL4、水、碘復的沸點分別制是76～77℃、100℃、184.35℃
蒸餾就是利用兩種混合物的沸點不同,沸點相差越大越容易進行
很明顯碘和CCL4的沸點相差更大
碘微溶於水,本來含量就不多,而且會發生如下反應
I2+H2O=HI+HIO
加熱碘水會促進這個反應的進行
而碘易溶於ccl4等有機溶劑,可以將溶於水的碘萃取出來
ccl4和水是互不相溶的,可以分液將水去掉
然後用蒸餾燒瓶來分離碘和CCl4

D. 如何從碘水中獲得碘的晶體

用萃取分液的方法。萃取就是利用其密度不同，將兩種液體分離的方法。把這種溶質從溶解度小的溶劑中轉移到溶解度大的溶劑中，以實現分離。從碘水中分離碘，碘在水中的溶解度小，在別的比如說四氯化碳中溶解度大，那麼就可以用四氯化碳把碘從碘水萃取出來。
追問：那從食鹽溶液中獲得`食鹽晶體的方法呢？
追答：溶解蒸發冷卻結晶

E. 從碘水中提取碘單質為什麼不能直接蒸餾碘

100克水在常態下只能溶解0.029克碘，因此常加入碘化鉀增大溶解度.高濃度碘水其實是碘和碘化鉀的混合物，直接蒸餾會得到碘和碘化鉀的混合物。

單質碘可溶於四氯化碳，碘化鉀不溶於四氯化碳，萃取後可以加熱四氯化碳碘溶液使碘升華凝結，得到單質碘。

溴水加熱會發生反應生成氫溴酸和氧氣，所以只能用四氯化碳萃取。

碘單質遇澱粉會變藍紫色。主要用於制葯物、染料、碘酒、試紙和碘化合物等。碘是人體的必需微量元素之一，健康成人體內的碘的總量為30毫克（20~50毫克），國家規定在食鹽中添加碘的標准為20-30毫克/千克。

(5)蒸餾碘水後碘晶體收集位置擴展閱讀：

碘水也指碘的水溶液（100克水在常態下只能溶解0.029克碘，因此常加入碘化鉀增大溶解度）碘的水溶液呈黃色或黃褐色。含碘較高的碘水呈紫紅色（溶液中存在大量碘單質小顆粒造成）。

碘易溶於許多有機溶劑中，例如氯仿（CHCl3）、四氯化碳（CCl4）。碘在乙醇和乙醚中生成的溶液顯棕色。

碘在介電常數較小的溶劑（如二硫化碳、四氯化碳）中生成紫色溶液，在這些溶液中碘以分子狀態存在。碘在水中的溶解度雖然很小，但在碘化鉀KI或其他碘化物溶液中溶解度卻明顯增大。

F. 蒸餾操作最後晶體碘在哪裡收集

應該是在燒杯上方放一個盛有冷水的蒸餾燒瓶
碘易升華會聚集在燒瓶底部

G. 為什麼要用四氯化碳把碘從水中萃取後在蒸餾獲得碘單質，而不直接蒸餾碘水獲得碘單質

碘的非金屬性不強，與水一般很難反應。碘在水中的溶解度不大，而且若蒸餾碘水，內碘水中的水和碘都可能被蒸容出：水會被蒸發，再遇冷凝結，而碘也易升華，會有一些被蒸出，基本上得不到單質碘，當然如果有時間和大量的碘水，理論上也存在，只是實施性不強，畢竟濃度大的碘的四氯化碳溶液不是更好么？