用醋酸除水垢2h

⑵ 用醋酸來除水垢的化學方程式

水垢是指硬水煮沸後所含礦質附著在容器（如鍋、壺等）內逐漸形成的白色塊狀或粉末狀的物質，主要成分有碳酸鈣等。乙酸與碳酸鈣：

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乙酸的酸性：

乙酸的羧基氫原子能夠部分電離變為氫離子（質子）而釋放出來，導致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系數為4.8，pKa=4.75（25℃），濃度為1mol/L的醋酸溶液（類似於家用醋的濃度）的pH為2.4，也就是說僅有0.4%的醋酸分子是解離的。

乙酸的作用：

乙酸可用作酸度調節劑、酸化劑、腌漬劑、增味劑、香料等。它也是很好的抗微生物劑，這主要歸因於其可使pH降低至低於微生物最適生長所需的pH。

乙酸是我國應用最早、使用最多的酸味劑，主要用於復合調味料、配製蠟、罐頭、乾酪、果凍等。用於調味料時，可將乙酸加水稀釋至4%~5%溶液後，添加到各種調味料中應用。以食醋作為酸味劑，輔以純天然營養保健品製成的飲料稱為國際型第三代飲料。

水垢分類：

1、按化學成分分類，可分為碳酸鹽水垢、硫酸鹽水垢、硅酸鹽水垢和混合水垢等。碳酸鹽水垢的主要成分是碳酸鈣和碳酸鎂；硫酸鹽水垢和硅酸鹽水垢的主要成分各為硫酸鈣及硅酸化合物；混合水垢則多為以上三種水垢的混合物。

2、按物理性質分類，有牢固粘結在鍋筒壁及管壁上的水垢和質地疏鬆易於脫落的沉渣兩種。

⑶ 能正確表示下列反應的離子方程式是（）A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．氯氣與水反

A．醋酸是抄弱電解質要襲寫化學式，其離子反應方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑，故A錯誤；
B．次氯酸是弱電解質要寫化學式，其離子反應方程式為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故B錯誤；
C．一水合氨和鹽酸發生中和反應生成氯化銨和水，離子反應方程式為：H⁺+NH₃?H₂O=NH₄⁺+H₂O，故C正確；
D．氫離子、氫氧根離子及水分子的計量數都是2，其離子反應方程式為Ba²⁺+OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故D錯誤；
故選C．

⑷ 用醋酸除水垢的離子方程式

水垢的主要成份是碳酸鈣(CaCO3)和氫氧化鎂（Mg(OH)2).
用醋酸除水垢的離子方程式：
CaCO3 + 2 CH3COOH = CO2↑ + H2O + Ca2+ + 2 CH3COO-
Mg(OH)2 + 2 CH3COOH = 2 H2O + Mg2+ + 2 CH3COO-

⑸ 下列離子方程式正確的是（）A．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．用小蘇打治療胃酸過多：H

A、用醋酸除水垢，醋酸是弱電解質，反應的離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-；故A錯誤；
B、用小蘇打治療胃酸過多是碳酸氫鈉和鹽酸反應生成二氧化碳和水，反應的離子方程式：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，故B正確；
C、向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-；故C錯誤；
D、向澄清石灰水中通人過量二氧化碳：OH^-+CO₂═HCO₃^-；故D錯誤；
故選B．

⑹ 醋酸除水垢的方程式

水垢的主要成分是：碳酸鈣(CaCO3)和氫氧化鎂（Mg(OH)2)

方程式：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O

2CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O

水垢的主要成分為Mg(OH)2和CaCO3

醋酸能與水垢的主要成分發生反應，生成可溶性醋酸鹽的緣故。有關化學方程式為：Mg(OH)2＋2HAc＝Mg(Ac)2＋2H2O

CaCO3＋2HAc＝Ca(Ac)2＋H2O＋CO2↑

醋酸的化學式為CH3COOH，醋酸的化學式還可簡寫為HAc

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離子交換除水垢法。採用特定的陽離子交換樹脂，以鈉離子將水中的鈣鎂離子置換出來，由於鈉鹽的溶解度很高，所以就避免了隨溫度的升高而造成水垢生成的情況。

膜分離除水垢。納濾膜（NF）及反滲透膜（RO）均可以攔截水中的鈣鎂離子，從而從根本上降低水的硬度。膜分離除水垢方法的特點是，效果明顯而穩定，處理後的水適用范圍廣；但是對進水壓力有較高要求，設備投資、運行成本都較高。

注意事項：不可用酸浸泡過長時間，否則會與水壺的金屬材料發生反應，損壞水壺。除垢結束後立刻用水沖洗，再用干布擦凈。

⑺ 能正確表示下列反應的離子方程式是（） A．用醋酸除去水垢：CaCO 3 +2H + ═Ca 2+ +H 2 O+CO 2 ↑

⑻ 用醋酸去除水垢應注意什麼

1 醋酸濃度不易過高
2 浸泡時間不宜過長
這些措施都是為了避免醋酸過度反應，腐蝕我們的容器

⑼ 下列離子方程式正確的是（）A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑B．苯酚與碳酸鈉反應：2C6

A、醋酸為弱酸，應寫成化學式，碳酸鈣不溶於水，離子方程式中應寫成化學式，正確的離子方程式為CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O，故A錯誤；
B、苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，不符合客觀事實，正確的離子方程式為C₆H₅OH+CO₃^2-=C₆H₅O ^-+HCO₃^-，故B錯誤；
C、苯酚為弱酸，應寫成化學式，強制弱，離子方程式為CO₂+H₂O+C₆H₅O ^-→C₆H₅OH+HCO₃^-，故C正確；
D、乙醇是非電解質，應寫成化學式，正確的離子方程式為CH₃COOC₂H₅+OH^-→CH₃COO^-+C₂H₅OH，故D錯誤；
故選C．

⑽ 下列離子方程式書寫正確的是（）A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．用銅為電極電解飽和

A．用醋酸除去水垢，碳酸鈣和醋酸都需要保留化學式，正確的離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故A錯誤；
B．銅為電極電解飽和食鹽水，正極銅放電，正確的電極反應式為：Cu+2H₂O