⑴ 怎樣鑒定提純後的硫酸銅中是否有鐵
硫酸銅中鐵含量測定：
1.試劑：氨水 氯化銨 硫酸 硫氰酸銨 異戊醇 乙醚 硫酸鐵銨（鐵銨釩）
2.鐵標准溶液：稱取0.864克硫酸鐵銨,溶於以4毫升濃硫酸酸化了的1000毫升蒸餾水中,取10毫升,加蒸餾水稀釋至100毫升.（當日配製使用）
3. 4N硫氰酸銨：稱304克加蒸餾水稀釋至1升
4. 20%硫酸 ：稱204克硫酸稀釋至1升
5.測定方法：稱取5克樣品（二級品約2克）置於500毫升燒杯中,加3克氯化銨,並使溶於300毫升蒸餾水中,加數滴硝酸,硝化過溶液,加熱至沸,加入過量氨水,使鐵泥沉澱,以熱蒸餾水（內含少量氨水和氯化銨）沖洗數次.
將濾紙上的沉澱溶於5毫升20%硫酸中,置於1000毫升容量瓶中,以蒸餾水稀釋至刻度,將瓶中溶液充分顛倒（不是振盪）,混合均勻後,吸取該溶液50毫升,移入250毫升容量瓶中,加蒸餾水稀釋至刻度,混合均勻.吸取10毫升注入50毫升帶磨口塞的比色管中,加4毫升4N硫氰酸銨溶液和10毫升異戊醇（或乙醚）充分混合.於另一個比色管中,注入10毫升蒸餾水,0.1毫升20%硫酸,4毫升4N硫氰酸銨及10毫升異戊醇（或乙醚）並用滴管滴入鐵標准溶液至兩個比色管的異戊醇層顏色相同為止.
分析結果的表述
硫酸銅中鐵含量的質量分數ω2（%）按公式計算：
ω2 =V×0.00001×250×1000 /(G×50×10 )×100=V/2G
⑵ 做製取蒸餾水實驗時，在蒸餾燒瓶中放一些硫酸銅晶體使水成藍色，則制的的蒸餾水呈什麼顏色
無色..
蒸餾後幾乎沒有了所有的雜質,你說是不是無色?
⑶ 怎樣鑒定提純後的硫酸銅中是否含有鐵
取少量於試管加入少量KSCN顏色變紅即可
⑷ 硫酸銅溶液蒸餾後,得到的是純水嗎
是的，硫酸銅的沸點很高，不可能隨著水蒸汽一起被蒸發出來
⑸ 急!硫酸銅溶液蒸餾後,得到的是純水嗎
可以說蒸餾硫酸銅溶液,水是純水
⑹ 唉，我用硫代硫酸鈉滴定法測硫酸銅，可加了澱粉也不變成藍色，怎麼辦啊！
可能是pH值的影響，另外嘗試一下加入碘化鉀立即滴定不用放置是十分鍾看看，同時，澱粉要求現用現配，以下內容供參考：
正確的步驟：
1、銅標准溶液
稱取1.0000g金屬銅（99.99%）於250ml燒杯中，加20ml HNO3（1+1），加熱蒸發至冒濃SO3的煙10分鍾，冷卻後加40~50ml水溶解鹽類，移入1000ml容量瓶中，用水稀釋至刻度，混勻，此溶液含銅1.0000mg/ml。
2、標定過程：
吸取25ml 1.0000mg/ml的銅標准溶液於250ml燒杯中，低價氨水（1+1）至出現銅氨絡離子的藍色，加入冰乙酸至藍色消失並過量3~5ml，加0.2gKI（氟化氫銨加入立即加），用濃度0.1或0.2mol/L的硫代硫酸鈉標准溶液滴定至淡黃色，加3ml 5g/L的澱粉溶液，繼續滴定至近終點時，加1ml 500g/L 硫氰酸鉀溶液（或固體），滴定至藍色消失為終點。
⑺ 硫酸銅可以用硫酸銅與蒸餾水一起做的反應是什麼
CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O，白色的無水硫酸銅與水形成藍色的五水硫酸銅
⑻ 硫酸銅化驗分析方法
你好
方法一：可以採用加熱分解的方法.
取一定量膽礬研成粉末,取適量粉末放入已准確稱量質量(ag)的坩堝中,稱量坩堝和粉末的總質量(bg).
加熱坩堝中的粉末,用玻璃棒攪拌至失去全部結晶水,
放入乾燥器中冷卻後稱量,
再次加熱,冷卻後稱量,直到連續兩次稱量的質量差小於0.1g(cg).
然後可以根據方程式計算得到結晶水的量.
CuSO4.xH2O=CuSO4 + xH2O
160+18x_____160_____18x
_b-a________c-a_____b-c
可用後兩個量列比例式求出x.
記住：：：應該放在乾燥器中冷卻,因為在乾燥器的底部放有乾燥劑,不讓水分進入.而放在空氣中冷卻時,無水硫酸銅會吸收空氣中的水分使測量產生誤差!所以在乾燥器中冷卻不會.
增加回答：溫度高時的硫酸銅容易吸收空氣中的水分,在乾燥器中冷卻可以避免這一情況!
方法二：在弱酸性溶液中,銅與過量KI作用,釋出等量的碘,用Na2S2O3標准滴定溶液滴定釋出的碘,即可求出銅含量.
反應式為 2Cu2+ + 4I- = 2CuI↓ + I2
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-
加入過量KI,Cu2+離子的還原趨於完全.由於CuI沉澱強烈地吸附I2,使測定結果偏低.故在滴定近終點時,加入適量KSCN,使CuI（Ksp=1.1╳10-12）轉化為溶解度更小的CuSCN（Ksp=4.8╳10-15）,轉化過程中釋放出I2,反應生成的I-離子又可利用,這樣就可以使用較少的KI而使反應進行得更完全.
CuI + SCN- = CuSCN↓+ I-
測定過程：准確稱取膽礬試樣0.5～0.6g置於碘量瓶中,加1 mol•L-1 H2SO4 5mL,蒸餾水100mL 使其溶解,加10mL NH4HF2 溶液,再加10mL KI溶液,蓋上瓶塞,搖勻,放置3min,用c(Na2S2O3)=0.1 mol•L-1硫代硫酸鈉標准滴定溶液滴定至呈黃色,加入3mL 澱粉指示劑,繼續用硫代硫酸鈉標准溶液滴定至淺藍色,再加10mL KSCN溶液,搖勻,溶液顏色略轉深,再繼續用硫代硫酸鈉標准溶液滴定至淺藍色剛好消失為終點,此時溶液為米色CuSCN懸浮液.記錄消耗硫代硫酸鈉標准溶液的體積V.
注意事項!
（1）KSCN要在近終點時加入；
（2）樣品中如有Fe3+時可加入NH4HF2掩蔽之；
（3）使用NH4HF2時要注意安全,防止NH4HF2與皮膚接觸.
⑼ 滴定法如何製取硫酸銅
是不是寫錯題了。
1、滴定操作是測定用的，用已經濃度的溶液，通過滴定測量另一種物質的含量。如酸鹼中和滴定。
2、問題中說的是製取硫酸銅，製取硫酸銅的方法中應該叫滴定
3、硫酸加足量的氧化銅，可以得到硫酸銅溶液
⑽ 葯典含量測定 硫酸銅
（1）CUSO4+2KI=CU+K2SO4+I2,還有碘量法的公式.
（2）為了更好指示滴定終點,減少由操作帶來的誤差.
（3）《分析化學》中去找氧化還原中的碘量法.