氯化銅濃鹽酸銅屑注入蒸餾水

A. 氯化銅加氯化鈉、鹽酸和銅屑生成氯化亞銅的反應及現象

CuCl2+Cu=====2CuCl
反應很緩慢 最多一天可以看到明顯的反應 銅屑上附著生成白色固體

B. 氯化銅和濃鹽酸反應原理

當溶液很稀時才呈藍色，而實驗中用的就是這樣的CuCl₂溶液，這時存在的是[Cu(H₂O)₄]²⁺配合離子，而加入鹽酸後由於溶液中氯離子濃度的增大，有些[Cu(H₂O)₄]²⁺配合離子，變成了[CuCl₄]²⁻配合離子，結果溶液由藍色變成了藍綠色甚至是綠色。

事實說明，鹽酸跟CuCl₂溶液的確發生了反應，是屬於配合反應（或絡合反應）。

實驗室中通常通過氧化銅與鹽酸反應制備。

CuO+2HCI=CuCl₂+H₂O

由此配置出的溶液略顯酸性，在溶解氯化銅溶液時，也應加入少量鹽酸，以防止水解生成氫氧化銅使試劑變質。

電解氯化鈉溶液用銅作為導線，NaCl==通電（銅線）==CuCl₂+NaOH導線離得遠一點，陰極有綠色氯化銅生成。

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由於鹽酸的強揮發性，其中揮發出來的氯化氫會和空氣中的水蒸氣結合，形成鹽酸的小液滴，擴散在空氣中。所以鹽酸要儲存在密封容器當中，否則時間長以後鹽酸的質量會逐漸下降，濃度也會下降。

濃鹽酸在空氣中極易揮發，且對皮膚和衣物有強烈的腐蝕性。濃鹽酸反應生成氯氣、氯化物、水。

2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

4HCl(濃)+MnO₂=加熱=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

14HCl(濃)+K₂Cr₂O₇==3Cl₂(氣體)+2CrCl₃+2KCl+7H₂O

電子工業含銅廢液的處理大多採用電解法、氧化還原法、中和沉澱法等，一般以CuS0₄，5H₂O的形式回收。研究利用鹼性蝕刻廢液和酸性蝕刻廢液製取納米級的新型飼料添加劑鹼式氯化銅，通過對蝕刻廢液的處理工藝探討，找到了利用蝕刻廢液的較佳方法。

C. 氯化銅中加濃鹽酸加少許銅屑,加熱至溶液深棕色停止加熱將少量溶液加入盛有水的燒杯中觀察現象寫反應式

除了氯化銅和銅屑外，加濃鹽酸什麼目的 CuCl2+Cu=====2CuCl反應很緩慢 最多一天可以看到明顯的反應 銅屑上附著生成白色固體

D. 除了氯化銅和銅屑外，加濃鹽酸什麼目的

除了氯化銅和銅屑外，加濃鹽酸什麼目的
CuCl2+Cu=====2CuCl反應很緩慢 最多一天可以看到明顯的反應 銅屑上附著生成白色固體

E. 氯化亞銅（CuCl），白色結晶，微溶於水，不溶於硫酸、稀硝酸和醇，溶於氨水、濃鹽酸，並生成配合物，它露

（1）根據工藝流程可知，反應①過濾後，濾餅用酒精洗滌的CuCl，說明反應生成CuCl，還生成氯化銨，反應方程式為：NH₄[CuCl₂]=CuCl↓+NH₄Cl，
CuCl微溶於水，用酒精洗去晶體表面的雜質離子及水分，避免CuCl溶於水而造成損耗，
故答案為：NH₄[CuCl₂]=CuCl↓+NH₄Cl；避免CuCl溶於水而造成損耗，洗去晶體表面的雜質離子及水分；
（2）B裝置可以根據錐形瓶內氣泡的快慢判斷產生O₂的速率進行控制，A、C裝置無法判斷通入氧氣的速率，故選選擇B裝置，
故答案為：B；
（3）氯化銨溶於水吸收大量熱量，造成反應液溫度降低；燒瓶上方紅棕色氣體逐漸變為無色時停止通入氧氣，打開瓶塞沿a或c傾出棕色反應液，
故答案為：氯化銨溶於水吸收大量熱量；燒瓶上方紅棕色氣體逐漸變為無色；a或c；
（4）洗滌後溶液含有乙醇，酒精沸點降低，可以採取蒸餾方法分離進行循環利用；反應生成氯化銨與硝酸可以直接利用，
故答案為：蒸餾；NH₄Cl、HNO₃．

F. 氯化銅固體加入濃鹽酸,後又加入少量蒸餾水溶液由綠變藍,是因為四氯合銅離子轉化成四水合銅離子嗎

是的
濃CuCl2呈現綠色是因為[CuCl4]2-(黃色)+[Cu(H2O)4]2+(藍色)導致,稀釋後,前者被破壞,後者比例增大,因此溶液從綠色變成藍色.

G. 氯化銅加濃鹽酸加銅屑在加入濃氨水的反應

解析：

氯化銅 不與鹽酸反應，
它溶於水後生成兩種主要配離子：[CuCl4] 2-配（位）離子和[Cu（H2O）4]2+配離子

[CuCl4] 2-配（位）離子顯黃色，[Cu（H2O）4]2+配離子顯藍色
但因為濃鹽酸中Cl-較多，所以 以[CuCl4] 2-配（位）離子為主，溶液呈黃色
濃HCl因為含有高濃度的Cl-，具有較高的配位能力，還原能力提高，所以能與Cu反應生成H2
Cl-很容易與過渡區的金屬形成較為穩定的配合物。

本題中Cu就屬於過渡區的金屬，位於元素周期表ⅠB族
反應方程：
Cu + 4HCl（濃）-（加熱煮沸）→ H2[CuCl4] + H2↑
實際上在溶液中存在的主要是[CuCl4] 2-配（位）離子，它在水中顯黃色，

如果使用工業用鹽酸溶液顏色變化就不會和明顯，
因為工業用鹽酸含有Fe3+，Fe3+在水中也顯黃色

溶液的濃度越高，Cl-濃度越大，形成的[CuCl4]2 -配（位）離子越多，顏色也就越黃，
溶液稀釋後，Cl-濃度降低，在溶液中的銅離子傾向於轉化為另一種配離子[Cu（H2O）4]2+，這個離子在溶液中顯藍色

再加入銅屑煮沸，並將溶液稀釋，濃度降低，溶液顏色逐漸由黃色變為綠色，最終變為藍色。
[CuCl4] 2-配（位）離子顯黃色，[Cu（H2O）4]2+配離子顯藍色
藍色與黃色的混合色即為綠色，溶液濃度越高顏色越綠，溶液濃度越低顏色越藍。