1. 丙酮和水作蒸餾和分餾實驗兩端餾液作氣味實驗怎麼進行
* 蒸餾（Distillation） 將液體混合物加熱至沸使其變為蒸氣，然後將其冷凝為液體的過程。 蒸餾是分離和提純液體有機化合物最常用的方法之一。也可作為鑒定有機物和判斷物質純度的一種方法。 * 分餾(fractional distillation)
2. 酒精蒸餾的實驗報告
一、實驗目的：
⑴了解蒸餾提純液體有機物的原理、用途。
⑵掌握蒸餾提純液體有機物的操作步驟。
⑶了解沸點測定的方法和意義。
二、實驗原理（參照本章）2.2.1.1
三、儀器與葯品
⑴儀器
100ml圓底燒瓶 100ml錐形瓶 蒸餾頭 接液管 30cm直型冷凝管 150℃溫度計200ml量筒 乳膠管 沸石 熱源等
⑵葯品
乙醇水溶液（乙醇：水＝60：40） 95％的乙醇［1］
四、實驗步驟：
⑴儀器的安裝
安裝的順序從熱源開始，按自下而上、自左至右的方法。高度以熱源為准。各固定的鐵夾位置應以蒸餾頭與冷凝管連接成一直線為宜。冷凝管的進水口應在靠近接收管的一端，完整的儀器裝置圖見2－5。
安裝過程中要特別注意：各儀器介面要用凡士林密封；鐵夾以夾住儀器又能輕微轉動為宜。不可讓鐵夾的鐵柄接觸到玻璃儀器，以防損壞儀器；整個裝置安裝好後要做到端正，使之從正面和側面觀察，全套儀器的各部分都在同一平面。
⑵蒸餾操作
①加料
將60％乙醇水溶液60ml通過長頸漏鬥倒入圓底燒瓶中，再加入2－3粒沸石，按圖2－5安好裝置，接通冷凝水［2］。
若蒸餾液體很粘稠或含有很多固體物質，加熱時易發生局部過熱和暴沸，此時沸石失效。可選用油浴加熱。
②加熱
開始加熱時可大火加熱，溫度上升較快，開始沸騰後，蒸汽緩慢上升，溫度計讀數增加。當蒸汽包圍水銀球時，溫度計讀數急速上升，記錄第一滴餾出液進入接收器時的溫度［3］。此時調節熱源，使水銀球上始終有液滴，並與周圍蒸汽達到平衡，此時的溫度即為沸點。
③收集餾出液
在液體達到沸點時，控制加熱，使流出液滴的速度為每秒鍾1－2滴。當溫度計讀數穩定時，另換接收器收集記錄下各餾分的溫度范圍和體積。95％乙醇餾分最多應為77－79℃。在保持加熱程度的情況下，不再有餾分且溫度突然下降時，應立即停止加熱。記下最後一滴液體進入接收器時的溫度。關冷凝水，計算產率。
要求：a.測定所給乙醇的濃度。
b.收集前餾分和77℃~ 79℃的餾分。
c.記錄乙醇的沸程。
d.測定收集的乙醇濃度和殘留液的濃度。
本實驗約需要4小時
五、附 注
[1]蒸餾法只能提純到95％的乙醇，因為乙醇和水形成恆沸化合物（沸點78.1℃），若要製得無水乙醇，需用生石灰、金屬鈉或鎂條法等化學方法。
[2]接通冷凝水應從下口入水，上口出水，方可達到最好的冷凝效果。
[3]加熱記錄溫度時，熱源溫度不能太高或太低。太高會在圓底燒瓶中出現過熱現象，使溫度計讀數偏高；太低，溫度及水銀球周圍蒸汽短時中斷，使溫度計讀數偏低或不規則。
3. 在常壓蒸餾分離水和丙酮時丙酮的沸點是多少
溫度計測得的其實並非是丙酮的沸點,而是丙酮水溶液共沸的溫度.
隨著丙酮含量的降低,丙酮水溶液飽和蒸氣壓逐漸增加,丙酮水溶液的共沸溫度逐漸增加,所以溫度計的顯示溫度會一直升高.
4. 常壓蒸餾和沸點的測定的實驗報告
常壓蒸餾即在常壓下進行的蒸餾.原理溶液受熱氣化,氣化的溶劑經冷卻又凝為液專體而回收屬,回收的液體是較純凈的溶劑,從而使提取液濃縮.用途適用於低沸點有機溶劑提取液的濃縮回收.薄層色譜法是一種現代的物理化學分離、分析技術.它既可用於混合物的分
5. 《丙酮和水的分離》實驗分別採取了蒸餾和分餾的方法，兩用分離那種效
* 蒸餾（Distillation） 將液體混合物加熱至沸使其變為蒸氣，然後將其冷凝為液體的過程。 蒸餾是版分離和提純液體有機化權合物最常用的方法之一。也可作為鑒定有機物和判斷物質純度的一種方法。 * 分餾(fractional distillation)
6. 丙酮蒸餾
液體蒸餾時都是氣壓越低，沸點也越低。
溫度上升的原因很多，如果你是在實驗內室做，建議不要用電熱套容等加熱，用水浴或油浴鍋恆溫加熱（溫度略高於沸點），並帶有電力攪拌或磁力攪拌（使其受熱均勻），這樣溫度可以比較恆定。如果你想蒸餾快一些，可以用真空泵抽成一定的負壓，水浴溫度也適當調低(避免沸騰太劇烈）。
如果是在工業上一般是通過調節蒸汽閥門來控制蒸汽加熱溫度的，溫度高了就把蒸汽閥門關小些。
7. 簡單蒸餾實驗報告思考題能得到無水乙醇嗎
一般來說簡單增量是得不到無水乙醇的，因為乙醇和水會形成共沸物，如果要得到無水乙醇，還需要加入吸水物質再進行蒸餾哦。