A. 氯化鈉和蒸餾水一樣嗎
氯化鈉是食鹽的主要成分，蒸餾水是水的蒸餾物，但它倆都是純凈物中的化合物。
B. 氯化鈉溶液與蒸餾水的區別方法 要三種
1.蒸發水看有沒有晶體析出.
2.加入硝酸銀溶液看有沒有沉澱.
3.通電看通不通,NaCl溶液導電,純水不導電.
C. 為什麼分離氯化鈉和單質溴的水溶液不能使用蒸餾
因為溴的沸點比水高，因此當你加熱蒸溜的溫度達到溴的沸點時
水也是一樣達到沸點了，
所以你得到的是溴與水的混合液，沒達到提純的目的
所以，你只能利用萃取的方法
用有機溶劑將水中的溴溶解出來，再分液
D. 分離海水中的水和氯化鈉可以用精餾裝置
圖中①為過濾，②為蒸發，③為蒸餾，④為萃取、分液，
海水中水的沸點較低，則選擇蒸餾法製取蒸餾水；
氯化鈉溶於水，則選擇蒸發分離；
碳酸鈣不溶於水，則選擇過濾法分離；
植物油和水分層，則選擇分液法分離，
故答案為：③；②；①；④．
E. 為什麼蒸餾水可以讓Nacl中的cl-沉澱至沒有啊 （2）—1
1.加入 碳酸鈣溶液，同離子效應，碳酸鈣沉澱下來
2.真空抽濾；硝酸銀溶液檢驗濾液是否渾濁
3 加入稀硝酸
4 蒸發濃縮、冷卻結晶並乾燥
F. 0.35mol/l nacl溶液的作用是什麼能否將其用蒸餾水代替
（1）反應生成氯化銀和硝酸鈉，觀察到白色沉澱，離子反應為Ag++Cl-=AgCl↓，AgCl中加入2mL0.1mol/L的KI溶液發生沉澱的轉化，生成AgI，觀察到白色沉澱轉化為黃色沉澱，離子反應為AgCl（s）+I-?AgI（s）+Cl-，故答案為：白色沉澱；Ag++Cl-=AgCl↓
G. 乳液聚合為什麼用蒸餾水NaCl溶液為什麼可以破乳
因為蒸餾水是比較純凈的水。它所含的鈣、鎂等離子及重金屬相對自來水要少很多。在聚合時才會平穩。碳酸氫鈉溶液添加過量才會破乳。（鹼性太重）
H. 區別氯化鈉和蒸餾水
A 因為，1、蒸發飽來和的有沉自淀生成的是一瓶飽和的氯化鈉溶液 ， 2、測量密度大的是一瓶飽和的氯化鈉溶液 ， 3、測導電性強的是一瓶飽和的氯化鈉溶液 5、加入氯化鈉能溶解的是蒸餾水
I. 從氯化鈉溶液中提取氯化鈉.可不可以用蒸餾提取出來
蒸餾是分離沸點有差距，而且在提取溫度附近容易汽化的物質的，多用於有機物分離。鹽類大多用蒸發濃縮和蒸發冷卻結晶。氯化鈉用蒸發濃縮就行了。