用久的熱水瓶內膽有一層水垢主要成分是

稀鹽酸，CaCO ₃ + 2HCl = CaCl ₂ + H ₂ O + CO ₂ ↑（或來2HCl + Mg(OH) ₂ =MgCl ₂ + 2H ₂ O

C. 長久使用的熱水瓶底部有一層水垢，主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，某學校化學研究小組的同學通過實驗測定水

（1）碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳，而氫氧化鎂與鹽酸反應不生成二氧化碳專，當氣體質量屬不再改變，說明碳酸鈣已經反應完全，所以本題答案為：已；
（2）設生成66g二氧化碳需要碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 44
x 66g

100

x

＝

44

66g

x=150g
該水垢中CaCO₃的質量分數為：

150g

200g

×100%=75%
答：該水垢中CaCO₃的質量分數為75%．

D. 使用一年左右的熱水瓶，其內膽附了一層水垢（主要成分為：碳酸鈣）．家庭除水垢一般用______（寫一種調味

家庭中除去暖瓶膽中的水垢通常用食醋；
設0.02mol的鹽酸消耗碳酸鈣的物質的量為內x，則
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
1 2
x 0.02mol

1

x

＝

2

0.02mol

解得：容x=0.01mol
則碳酸鈣的質量為：0.01mol×100g/mol=1g
答：熱水瓶內膽會積聚至少1g的水垢．
故答案為：食醋；1g．

E. 怎麼簡單安全有效的去處開水瓶內膽上的厚水垢

水垢主要成分是碳酸鈣和碳酸鎂，對於人體來說，多餘的鈣鎂離子除了容易引回起腹瀉以外答對人體沒有什麼損害。如果要清除的話，用稀鹽酸浸泡就可以，找不到鹽酸的話用濃的白醋（或者醋精）浸泡也可以，因為水垢可以溶於酸。

F. 長久使用的熱水瓶底部有一層水垢，主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，某學校化學研究小組的同學通過實驗測定水

（1）4分鍾後，產生的CO₂不再增加，說明水垢中CaCO₃已全部反應，故答案為專：已
（2）由圖不難看出，共屬得到二氧化碳66克，根據二氧化碳的質量即可求出參與反應的氯化氫的質量和碳酸鈣的質量．
解：設碳酸鈣消耗的氯化氫的質量為x，200g水垢中碳酸鈣的質量是y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73 44
yx66g

73

44

＝

x

66g

x=

73×66g

44

=109.5g

100

44

=

y

66g

y=

100×66g

44

=150g
水垢中碳酸鈣的質量分數為：

150g

200g

×100%═75%
答：水垢中碳酸鈣的質量分數為75%．

G. 家中的熱水瓶用久以後瓶膽內常常附有一層水垢其主要成分是碳酸鈣下列家庭用品

D碳酸鈣與酸反應,產生二氧化碳和氯化鈣,而氯化鈣溶於水,這樣就除垢了

H. 熱水瓶用久後，瓶膽內常附著一層水垢[主要成分為CaCO3與Mg（OH）2]．能用來清除水垢的是（）A．食醋B

A、食醋能與碳酸鈣抄和氫氧化鎂反應生成易溶於水的物質，從而除去水垢，故A正確；
B、白酒中主要成分為乙醇，乙醇不與碳酸鈣和氫氧化鎂反應，故B錯誤；
C、純鹼碳酸鈉不與碳酸鈣和氫氧化鎂反應，不能除去水垢，故C錯誤；
D、食鹽不與碳酸鈣和氫氧化鎂反應，不能除去水垢，故D錯誤；
故選A．

I. 長期使用的熱水瓶內膽常有一層水垢（主要成分是碳酸鈣），可以用稀鹽酸除去，反應的化學方程式為______

碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．