蒸餾液用NaCl飽和

Ⅰ HCl氣體為什麼要用飽和NaCl溶液來去除，原理

飽和氯化鈉溶液主要是用來除去氯氣中含有的氯化氫氣體.這是因為Cl2在食鹽水中溶解度很低,而HCl極易溶於水,所以即使是在飽和食鹽水中.
如果從平衡的角度解釋的話：
氯氣在水中的溶解包括兩部分：一部分是以Cl2分子形式溶解於水中,另外一部分是與水發生反應：Cl2 + H2O ←→HClO + H+ + Cl-,由於飽和食鹽水中Cl-濃度很大,所以這部分Cl2損失很少.因此除去Cl2中含有的HCl可以用飽和食鹽水.

Ⅱ 用飽和NaCl溶液為什麼可以除HCl氣體 求解答！！

1、氯化氫溶解度非常大，即使是飽和氯化鈉溶液，仍能吸收很多氯化氫
2、所以吸收效果較好
3、一般用來除去氯氣里的氯化氫氣體
4、氯氣的溶解度本來就不大，氯離子抑制氯氣溶解

Ⅲ 用飽和nacl溶液可以洗滌除去氯化鈉固體表面少量氯化鉀雜質對還是錯

對的，氯化鉀的溶解度比氯化鈉強，而且受溫度影響比氯化鈉大的多，這個和飽和食鹽水除去CO2中的HCL是一個道理。

Ⅳ 用飽和NaCl溶液除雜，為什麼

化學中的制備氯氣的實驗為什麼要用飽和的氯化鈉溶液去除雜
雜質是HCl,而HCl極易溶於水,所以理論上,水、水溶液都能除去HCl.
為了降低Cl2的溶解度,選擇NaCl溶液.
因為Cl2溶解存在平衡：Cl2 + H2O ==可逆== Cl- + H+ + HClO
溶液中大量的Cl-能抑制Cl2的溶解.
從而減少了Cl2的損耗.

Ⅳ 為什麼鹽橋要用kcL飽和溶液凝膠，而不能用Nacl

反應中，鉀離子要移向正極所處的電解質 溶液，陰離子要移向負極所處的電解質溶 液，來填補因原電池反應而導致的陰陽離 子不守恆的問題，促使反應不斷進行。 在電場作用下，不同的陰陽離子，他們的 遷移速率是不相同的。如果陰陽離子的遷 移速率越相近，他們對原電池的影響就越 小，而鉀離子和鋁離子的遷移速率是最接 近的，因此常用KCl飽和溶液做鹽橋（飽 和：離子的濃度最大，鹽橋使用壽命更長 ） 當KCl飽和溶液不能做鹽橋時（如電解質 溶液中含有銀離子），也有其它替代者， 如：KNO3（鉀離子和硝酸根離子的遷移 速率也比較接近）

Ⅵ 氯化鈉飽和溶液的作用

它大部分是用來除去CL2中的雜質的，因為CL2+H2O=====HCL+HCLO
這是個可逆反應，要抑制氯氣反應。通常可以除去處理CL2中的某些氣體

Ⅶ 將蒸餾液用氯化鈉飽和是什麼意思

飽和事實上是溶解與析出速度恰好平衡的狀態。如果濃度繼續加大，析出將快於溶解,但要形成結晶,還要看是否有足夠能量.

Ⅷ 除HCL氣體時為什麼要用飽和Nacl溶液

估計是你要出去CL2中的HCL吧？
因為CL2與水反應會產生CL-。根據同離子效應，會有效的降低CL2和水的反應。

呵呵 CL2也會和水發生反應，只不過氯化鈉溶液中會減少很多。但HCL極易溶於水呢，不妨礙吸收HCL滴！

Ⅸ 飽和NaCl的作用

1、可以吸收氯氣中混有的鹽酸Cl2+H2O =可逆= HCl+HClO,NaCl的飽和溶液含較多Cl-，使反應向逆反應反向移動大大阻止Cl2的轉化。

2、除去混合氣體中的氯化氫

3、吸收多餘氯氣