A. 氫氧化鈉溶液加入蒸餾水的曲線圖
A、根復據圖象可以看出，開始時溶液的制pH大於7，溶液呈鹼性，故是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，故正確；
B、根據圖象曲線在pH=7附近變化幅度較大，能說明在蒸餾水中加入微量的酸或鹼，溶液的pH會發生較大變化，故正確；
C、C點的pH繼續減小，說明酸還沒有完全反應，故溶液中含有氯化氫溶質，不能使酚酞溶液變紅，故錯誤；
D、從圖象可以看出，A點溶液呈鹼性，溶液中的溶質有氯化鈉和氫氧化鈉兩種物質，故正確；
故選：C
B. 酸鹼滴定實驗中為什麼要在錐形瓶中加蒸餾水,起什麼作用
1、稀釋，滴定的原理主要還是溶液中的氫離子或者是氫氧根離子的濃度，加入蒸餾水可以降低濃度的影響。
2、便於攪拌吧，溶液多點比較穩定
我們實驗都是用燒杯的，你們學校好奇怪啊。
C. 稀氫氧化鈉溶液和蒸餾水分別長期暴露在空氣中，它們的pH均變小，用化學方程式表示原因：（1）稀氫氧化鈉
（1）氫氧化鈉溶液長期暴露在空氣中，能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，使鹼性變弱，pH變小，反應的化學方程式為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
（2）蒸餾水顯中性，能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸，生成的碳酸顯酸性，則pH會變小，反應的化學方程式為：CO2+H2O═H2CO3．
故答案為：（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（2）CO2+H2O═H2CO3．
D. 用蒸餾水稀釋強鹼溶液，溶液中n(H+)×n(oH-)會怎麼變化，為什麼
答：
A。正確
原來是0.2mol/L，從100mL稀釋到1L，稀釋了10倍，所以稀釋後，變為0.02mol/L
B。錯。
對於弱酸性溶液（pH值=a），每稀釋10的n次方倍，pH值的范圍是：a
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E. 怎樣區別稀硫酸，稀燒鹼溶液和蒸餾水方法是什麼
用紫色石蕊試液，變紅色的為硫酸，藍色的為燒鹼，不變色的為水，或者ph試紙也可以，跟標准比色卡比對，酸性的為硫酸，鹼性的為燒鹼，中性為水
F. 往酸/鹼溶液里無限加蒸餾水會變成中性嗎
理論上是不行的，實際上可行，因為自然環境下蒸餾水會吸收空氣中CO2，形成碳酸中和鹼液，所以如果是在密閉環境是不行的，自然環境可以。
G. 某稀酸溶液,用蒸餾水稀釋10倍,其PH值不一定增大一個單位. 其PH值不一定增大一個單位
是的,如一些緩沖溶液和弱酸弱鹼溶液,因為弱酸溶液中的酸是不完全電離的,加入水後,電離平衡被打破,平衡向正方向移動,電離出更多的氫離子,使ph值增大幅度減小
H. 稀鹽酸、氫氧化鈉溶液和蒸餾水,可滴加什麼試劑加以區別
加石蕊就可以鑒別。
變紅的是稀鹽酸，變藍的是NaOH溶液，紫色不變色的是蒸餾水。
石蕊遇酸變紅，遇鹼變藍，中性不變色。
I. 某稀酸溶液，用蒸餾水稀釋10倍，其pH不一定增大一個單位 怎麼理解
ph指的是溶液中氫氧根的濃度。如你所說，此溶液是稀酸溶液，屬於酸溶液。你無論稀釋多少倍，還是酸溶液，ph永遠不會大於7.只能是越來越靠近7.如果稀釋10倍就增加一個單位，那就意味著酸溶液可以加水便成鹼溶液。這是不合乎道理的。
J. 化學，如何檢驗稀硫酸，稀燒鹼溶液和蒸餾水
哪個人亂講，，只要滴加酚酞溶液，，紅色為鹼性（稀燒鹼溶液），藍色為酸性（稀硫酸），不變為蒸餾水