丙酮碘化中蒸餾水的作用

㈠ 丙酮碘化中起控製作用的反應是什麼反應,反應速率於什麼因素有關

(1)丙酮碘化中起控製作用的反應是碘仿反應，碘仿反應簡單說來就說是甲基酮類化合物或者能被次鹵酸鈉氧化成甲基酮的化合物，在鹼性條件下與氯、溴、碘作用分別生成氯仿、溴仿、碘仿（鹵仿）的反應。

(2)反應速率與以下五個因素有關：
1)反應物的性質
2)催化劑
3)溫度(溫度升高，反應速率加快，溫度降低，反應速率變慢)
4)濃度(濃度大反應速度快，濃度小反應速度慢)
5)固體反應物的表面積(表面積大，反應速率快，表面積小，反應速率慢)

㈡ 丙酮碘化實驗的思考題，希望做過的幫個忙，謝謝

無影響，該反應需要一定的時間，速率常數k是通過A—t的斜率求得，故反應時間以溶液混合均勻並注入比色皿中才開始計時對實驗結果沒有影響。

㈢ 丙酮碘化反應的速率方程如何設計實驗

一、實驗目的
1）握用孤立法確定反應級數的方法。
2）測定酸催化作用下丙酮碘化反應的速率常數。
3）通過本實驗加深對復雜反應特徵的理解。
4）掌握光度計和反應-吸收樣品池的使用方法。
5）掌握721型分光光度計的使用和校正方法，實驗數據的作圖處理方法。

二、實驗原理：

丙酮碘化的方程式為：

CH3COCH3+I→CH3COCH2I+H﹢+I﹣

該反應是以H+作為催化劑，同時反應自身會生成 ，所以此反應是一個自動催化反應，並且為一個復雜反應，分兩步進行：

CH3COCH3+H﹢→CH3COCH=CH2……………………Ⅰ

此反應是丙酮的烯醇化反應，反應可逆並進行的很慢，是控速反應。

CH3COH=CH2+I2→CH3COCH2I+H﹢+I﹣……………………Ⅱ

此反應是烯醇的碘化反應，反應快速並能進行到底。

總反應的速率方程為：

﹣dCI2/dt=kCACH﹢

CI2，CA，CH+，分別為碘，丙酮，酸的濃度；k為總反應速率常數。如果丙酮和酸相對於碘是過量的，則可認為在反應過程中丙酮和酸的濃度基本保持不變，同時，在酸的濃度不太大時，丙酮碘化反應對是個零級反應。對上式進行積分得：

﹣CI2=kCACH﹢t + B

因為碘在可見光區有寬的吸收帶，而在此吸收帶中，鹽酸，丙酮，碘化丙酮和碘化鉀溶液均沒有明顯的吸收，所以可以採用分光光度法直接測量碘濃度的變化。

A=﹣kεLCACH﹢-B

上式中的 εL可通過測定一定濃度的碘溶液的吸光度A帶入式中求得。做A-t圖，直線的斜率可求出丙酮碘化反應速率常數K值。

有兩個以上溫度下的速率常數就可以根據阿侖尼烏斯公式估算反應的活化能Ea得值。

ln(k2/k1)= Ea/R(1/T1-1/T2)

三、實驗儀器：

721型分光光度計1套，比色管(50mL)3隻，超級恆溫槽1套，帶有恆溫夾層的比色皿2個。移液管。
碘溶液(0.05mol·dm-3);標准鹽酸溶液(2mol·dm-3);丙酮溶液(2mol·dm-3)，碘溶液（0.005mol·dm-3）。

四、實驗步驟：

1）准備工作
1.開啟恆溫水浴，控制溫度為25℃。
2.測εL值：調光度計波長為590mn,在恆溫比色皿中分別注入0.005M碘溶液 和蒸餾水，用蒸餾水調吸光度零點，測吸光度，平行測量三次。30℃時同上。
3.反應液的配製：分別移取5ml碘溶液（0.05M）和5ml酸溶液（2.000M）於25ml比色管中，加大約10ml水，再取10ml丙酮溶液（2.00M）於50ml比色管中，加適量水。（碘溶液和丙酮溶液的體積加在一起不超過50ML）在第三支比色管中注入25ml水，三管同時放入恆溫水浴（25℃）中恆溫10分鍾。30℃同上。

2）測量工作
快速將恆溫的碘、酸混合液傾入丙酮溶液中，用恆溫水洗滌盛碘酸之比色管，使反應液的總體積為 50ml。將反應液迅速注入2cm比色皿中，每次用蒸餾水調吸光度零點後，測其吸光度值。25℃，每2分鍾測一次。記錄數據。30℃時1分鍾記錄一次數據。

五、數據處理

根據數據做回歸直線為：
斜率=-反應速率常數*摩爾吸光系數*反應物濃度。
所以可得 反應速率常數K（25℃）=2.236*10-6
同25℃時，可通過斜率計算30℃時的反應速率常數
反應速率常數為5.66*10-6
根據:ln(k2/k1)= Ea/R(1/T1-1/T2)
可得 Ea=131KJ/mol.

六、注意事項：
1）溫度影響反應速率常數，實驗時體系始終要恆溫。
2）實驗所需溶液均要准確配製。
⑶混合反應溶液時要在恆溫槽中進行，操作必須迅速准確。、實驗證明：丙酮鹵化時，無論實驗中使用那種鹵素元素，在某固定溫度下，反應的速率常數相同，且反應活化能也相近。

㈣ 丙酮碘化反應是復雜反應 為什麼

從物理化學的角度講，因為這個反應不是基元反應。按反應機理的復雜程度之不同可以將反應分為基元反應(簡單反應)和復雜反應兩種類型。

從有機化學的角度解釋，因為丙酮碘化反應由兩個連續的但不同的反應組成：1）在鹼催化下，丙酮的一個α-甲基上的三個氫被碘取代，生成三碘代丙酮。2）三碘代丙酮在鹼性條件下發生裂解反應，得到碘仿（沉澱）和甲酸鹽。

㈤ 丙酮在反應中的作用

化學性質比較活潑，能起鹵代、加成、縮合等反應。是製造醋酐、雙丙酮醇、氯仿、碘仿、環氧樹脂、聚異戊二烯橡膠、甲基丙烯酸甲酯等的重要原料。

在無煙火葯、賽璐珞、醋酸纖維、噴漆等工業中用作溶劑。

在油脂等工業中用作提取劑。

丙酮上有一個羰基，在反應中具有氧化還原性。

H3O+代表H+

例如：丙酮碘化反應

H+是催化劑，由於反應本身能生成H+，所以，這是一個自催化反應。一般認為該反應的反應機理包括下列兩步：

這是一個連續反應。反應（a）是丙酮的烯醇化反應，他是一個進行得很慢的可逆反應。反應（b）是烯醇的碘化反應，它是一個快速且趨於進行到底的反應。由於反應（a）的反應速率很慢，而反應（b）的反應速率又很快，中間產物烯醇一旦生成就馬上消耗掉了。

㈥ 丙酮碘化反應速率

丙酮碘化反應速率常數的測定
實驗目的：
1.掌握用孤立法確定反應級數的方法；
2.測定酸催化作用下丙酮碘化反應的速率常數；
3.通過本實驗加深對復雜反應特徵的理解；
4.掌握光度計和反應-吸收樣品池的使用方法.
實驗原理：
丙酮碘化的方程式為：CH3COCH3 + I2 → CH3COCH2I + H＋ + I－
該反應是以作為催化劑,同時反應自身會生成 ,所以此反應是一個自動催化反應,並且為一個復雜反應,分兩步進行：
CH3COCH3 + H＋ → CH3COCH=CH2
此反應是丙酮的烯醇化反應,反應可逆並進行的很慢,是一個速控步.
CH3COH=CH2 + I2 → CH3COCH2I + H＋ + I－
此反應是烯醇的碘化反應,反應快速並能進行到底.
總反應的速率方程為：
－dCI2/dt = k CA CH＋
分別為碘,丙酮,酸的濃度；k為總反應速率常數.如果丙酮和酸相對於碘是過量的,則可認為在反應過程中丙酮和酸的濃度基本保持不變,同時,在酸的濃度不太大時,丙酮碘化反應對是個零級反應.對上式進行積分得：
－CI2=kCACH＋t + B
因為碘在可見光區有寬的吸收帶,而在此吸收帶中,鹽酸,丙酮,碘化丙酮和碘化鉀溶液均沒有明顯的吸收,所以可以採用分光光度法直接測量碘濃度的變化.
A=－kε LCACH＋ t - B
上式中的 εL可通過測定一定濃度的碘溶液的吸光度A帶入式中求得.做A-t圖,直線的斜率可求出丙酮碘化反應速率常數K值.
有兩個以上溫度下的速率常數就可以根據阿侖尼烏斯公式估算反應的活化能Ea得值.
ln(k2/k1)= Ea/R *(1/T1-1/T2)
實驗儀器和試劑：
721型分光光度計1套;比色管 (50mL)3隻;超級恆溫槽1套; 帶有恆溫夾層的比色皿1個;移液管(10mL)3隻;停表1塊
0.005mol/L和0.05mol/L碘溶液 ; 2.00mol/L標准鹽酸溶液; 2.00mol/L丙酮溶液
實驗步驟：
1.准備
1> 開啟恆溫水浴,控制溫度為35℃（或30℃(另一組做)）.
2> 反應溶液的配製：分別移取5ml碘溶液（0.05M）和5ml酸溶液（2.000M）於25ml比色管中,加入約10ml水,再取10ml丙酮溶液（2.000M）於50ml比色管中,加入約10ml水,在第三支比色管中注入25ml水,三管同時放入恆溫水浴中恆溫10分鍾.
3> 測εL值：調光度計「λ」按紐使波長為590nm,調節「0」按紐使指針指向左邊零位置,在恆溫比色皿中分別注入0.005M碘溶液 和蒸餾水,放入儀器中（外側放蒸餾水,內側放碘液）.拉動拉桿使光路對准用蒸餾水調吸光度零點（即關閉儀器入口,使指針指向滿刻度）,然後再拉動拉桿使光路對准樣品池,測吸光度,平行測量三次.
2.測量
快速將恆溫的碘、酸混合液傾入丙酮溶液中,用恆溫水洗滌盛碘酸之比色管,使反應液的總體積為 50ml.將反應液迅速注入2cm比色皿中,每次用蒸餾水調吸光度零點後,測其吸光度值.35℃時,每30秒測一次；（30℃時,每1分鍾測一次）.
實驗數據：
1〉 T=35℃,λ=590nm
（1）測 值：
C=0.005M 1 2 3 平均
A 0.51 0.535 0.54 0.528
（2）測斜率：
時間/min 0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5 4 4.5 5 5.5
A 0.42 0.405 0.39 0.38 0.365 0.35 0.34 0.32 0.30 0.285 0.27 0.25
由表（1）知：A=εL c εL=A/c=0.528/0.005=105.6
由表（2）知：Y= - 0.03052x + 0.42353
－kε LCACH＋ = -0.03052 （CA =0.4mol/L ; CH＋=0.2 mol/L; εL=105.6）
由該式解得 ：k2 = 3.613 × 10-3
2〉T=30℃,λ=590nm
（1）測 值
0.005mol/L碘溶液(含4%KI)吸光度 平均值 εL
0.338 0.336 67.200
0.336
0.334
（2）測斜率
t/min 0 1 2 3 4 5
A 0.291 0.260 0.250 0.220 0.205 0.205
t/min 6 7 8 9 10 11
A 0.195 0.175 0.120 0.110 0.095 0.070
由表（1）:得 ＝0.336/0.005=67.200
由表（2）：Y= - 0.01922x + 0.28869
- ＝- 0.01922 （CA =0.4mol/L ; CH＋=0.2 mol/L; εL=67.2）
即 =3.575×10－3
3〉求Ea:
由ln(k2/k1)= Ea/R *(1/T1-1/T2)得：
ln(3.613 × 10-3/3.575×10－3)= Ea/8.314 *(1/303.15-1/308.15)
解得 Ea = 1.642kJ/mol
實驗注意事項：
⑴ 溫度影響反應速率常數,實驗時體系始終要恆溫.
⑵ 實驗所需溶液均要准確配製.
⑶ 混合反應溶液時要在恆溫槽中進行,操作必須迅速准確.、實驗證明：丙酮鹵化時,無論實驗中使用那種鹵素元素,在某固定溫度下,反應的速率常數相同,且反應活化能也相近aww

㈦ 丙酮碘化反應中影響實驗結果的因素有哪些

一、實驗目的
1）握用孤立法確定反應級數的方法。
2）測定酸催化作用下丙酮碘化反應的速率常數。
3）通過本實驗加深對復雜反應特徵的理解。
4）掌握光度計和反應-吸收樣品池的使用方法。
5）掌握721型分光光度計的使用和校正方法，實驗數據的作圖處理方法。
二、實驗原理：
丙酮碘化的方程式為：
ch3coch3+i→ch3coch2i+h﹢+i﹣
該反應是以h+作為催化劑，同時反應自身會生成
，所以此反應是一個自動催化反應，並且為一個復雜反應，分兩步進行：
ch3coch3+h﹢→ch3coch=ch2……………………ⅰ
此反應是丙酮的烯醇化反應，反應可逆並進行的很慢，是控速反應。
ch3coh=ch2+i2→ch3coch2i+h﹢+i﹣……………………ⅱ
此反應是烯醇的碘化反應，反應快速並能進行到底。
總反應的速率方程為：
﹣dci2/dt=kcach﹢
ci2，ca，ch+，分別為碘，丙酮，酸的濃度；k為總反應速率常數。如果丙酮和酸相對於碘是過量的，則可認為在反應過程中丙酮和酸的濃度基本保持不變，同時，在酸的濃度不太大時，丙酮碘化反應對是個零級反應。對上式進行積分得：
﹣ci2=kcach﹢t
+
b
因為碘在可見光區有寬的吸收帶，而在此吸收帶中，鹽酸，丙酮，碘化丙酮和碘化鉀溶液均沒有明顯的吸收，所以可以採用分光光度法直接測量碘濃度的變化。
a=﹣kεlcach﹢-b
上式中的
εl可通過測定一定濃度的碘溶液的吸光度a帶入式中求得。做a-t圖，直線的斜率可求出丙酮碘化反應速率常數k值。
有兩個以上溫度下的速率常數就可以根據阿侖尼烏斯公式估算反應的活化能ea得值。
ln(k2/k1)=
ea/r(1/t1-1/t2)
三、實驗儀器：
721型分光光度計1套，比色管(50ml)3隻，超級恆溫槽1套，帶有恆溫夾層的比色皿2個。移液管。
碘溶液(0.05mol·dm-3);標准鹽酸溶液(2mol·dm-3);丙酮溶液(2mol·dm-3)，碘溶液（0.005mol·dm-3）。
四、實驗步驟：
1）准備工作
1.開啟恆溫水浴，控制溫度為25℃。
2.測εl值：調光度計波長為590mn,在恆溫比色皿中分別注入0.005m碘溶液
和蒸餾水，用蒸餾水調吸光度零點，測吸光度，平行測量三次。30℃時同上。
3.反應液的配製：分別移取5ml碘溶液（0.05m）和5ml酸溶液（2.000m）於25ml比色管中，加大約10ml水，再取10ml丙酮溶液（2.00m）於50ml比色管中，加適量水。（碘溶液和丙酮溶液的體積加在一起不超過50ml）在第三支比色管中注入25ml水，三管同時放入恆溫水浴（25℃）中恆溫10分鍾。30℃同上。
2）測量工作
快速將恆溫的碘、酸混合液傾入丙酮溶液中，用恆溫水洗滌盛碘酸之比色管，使反應液的總體積為
50ml。將反應液迅速注入2cm比色皿中，每次用蒸餾水調吸光度零點後，測其吸光度值。25℃，每2分鍾測一次。記錄數據。30℃時1分鍾記錄一次數據。
五、數據處理
根據數據做回歸直線為：
斜率=-反應速率常數*摩爾吸光系數*反應物濃度。
所以可得
反應速率常數k（25℃）=2.236*10-6
同25℃時，可通過斜率計算30℃時的反應速率常數
反應速率常數為5.66*10-6
根據:ln(k2/k1)=
ea/r(1/t1-1/t2)
可得
ea=131kj/mol.
六、注意事項：
1）溫度影響反應速率常數，實驗時體系始終要恆溫。
2）實驗所需溶液均要准確配製。
⑶混合反應溶液時要在恆溫槽中進行，操作必須迅速准確。、實驗證明：丙酮鹵化時，無論實驗中使用那種鹵素元素，在某固定溫度下，反應的速率常數相同，且反應活化能也相近。

㈧ 丙酮碘化加hcl溶液起何作用，為什麼每次取樣之前要在干凈的三角瓶

粗鹽中存在泥沙等不溶性雜質和鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質，所以需要加一些化學試劑除去雜質進行提純。具體除雜質步驟和各試劑作用如下：
1、加水溶解粗鹽，形成溶液環境；
2、加過量BaCl2溶液，其作用是除去硫酸根離子；
3、加過量NaOH溶液，其作用是除去鎂離子；
4、加過量Na2CO3溶液，其作用是除去鋇離子和鈣離子；
5、加過量HCl溶液，其作用是與氫氧根、碳酸根反應生成水和CO2，從而除去溶液中剩餘的氫氧根離子和碳酸根離子；
6、過濾出沉澱，濾液加熱，除去溶液中的HCl；
7、蒸發結晶，得到精鹽。