⑴ 家庭中常用食醋浸泡水垢以除去水垢，這是利用了醋酸的_______，通過這個事實可知醋酸酸性比碳酸__（強/弱
家庭中常用食醋浸泡水垢以除去水垢，這是利用了醋酸的
酸性，通過這個事實可知醋酸酸性比碳酸
強
簡單的化學常識
⑵ 食醋清洗水垢用到物質的氧化性嗎
A．明礬中含有鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而凈水，該過程中沒內有元素化合價變化容，所以為非氧化還原反應，故A錯誤； B．純鹼為強鹼弱酸鹽，碳酸根離子水解而使其溶液呈鹼性，油污和鹼發生水解反應，該過程中沒有元素化合價變化，所以為非氧化還原反應，故B錯誤； C．碳酸鈣和醋酸反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，該過程中沒有元素化合價變化，所以為非氧化還原反應，故C錯誤； D．臭氧具有強氧化性，利用其強氧化性而殺菌消毒，故D正確；故選D．
⑶ 用食醋去水垢的原理是什麼
食醋去水垢的的原理如下：
一般情況下水垢的主要成分是鈣鎂離子與酸根離回子（大多數答是碳酸根CO3 2-），它形成的難溶鹽，加入食醋就是加入了乙酸（CH3COOH），也就是加入了水合氫離子（H3O+），水合氫離子有極強的氧化性，可以將難溶鹽中的金屬部分轉化為陽離子，然後自身和碳酸根離子結合形成碳酸氫根離子和碳酸。
碳酸是弱酸，而且用食醋除水垢時候要加熱，所以碳酸變成水和二氧化碳放掉了。即2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，其中（CH3COO）2Ca溶於水，CO2是氣體逃逸出去，水垢就能夠去除了。
⑷ 下列除垢或除污過程中利用乳化作用的是（）A．自來水洗手B．食醋除水垢C．汽油除油污D．洗潔精除油
A、用來水洗去水上的贓源物不是利用的乳化作用；
B、用醋洗去水壺中的水垢是因為水垢中的物質能和食醋反應，從而把水垢除去．
C、用汽油除去衣服上的油漬是因為油漬易溶於汽油；
D、用洗潔精清洗餐具上的油漬是因為洗潔精對油漬具有乳化作用；
故選D．
⑸ 食醋除水垢原理
水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。利用食醋中的氫離子，與沉澱反應轉化為可溶物和氣體，方程式如下
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（氣標）
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
⑹ 用食醋去水垢的原理是什麼
食醋去水垢的的原理如下：
一般情況下水垢的主要成分是鈣鎂離子與酸根離專子（屬大多數是碳酸根CO3 2-），它形成的難溶鹽，加入食醋就是加入了乙酸（CH3COOH），也就是加入了水合氫離子（H3O+），水合氫離子有極強的氧化性，可以將難溶鹽中的金屬部分轉化為陽離子，然後自身和碳酸根離子結合形成碳酸氫根離子和碳酸。
碳酸是弱酸，而且用食醋除水垢時候要加熱，所以碳酸變成水和二氧化碳放掉了。即2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，其中（CH3COO）2Ca溶於水，CO2是氣體逃逸出去，水垢就能夠去除了。
⑺ 食醋除水垢是利用什麼化學性質
水垢的主要成分是碳酸鈣，食醋為醋酸，碳酸鈣不溶於水但是會溶於酸，反應後生成的醋酸鈣是離子化合物可以溶於水。
所以根據這個原理，我們可以除去水垢。
⑻ 食醋除水垢是物理變化還是化學變化
強酸置弱酸的原理，在水的環境里會生成醋酸鈣和碳酸根離子以及碳酸氫根離子等，而醋酸鈣溶於水；所以食醋除水垢利用的是化學變化。
⑼ 用食醋去除水垢是利用了物質的什麼性質
化學反應，水垢主要就是碳酸鈣和碳酸鎂，食醋中有醋酸，醋酸與碳酸鈣和碳酸鎂發生化學反應，生產醋酸鈣和醋酸鎂，醋酸鈣和醋酸鎂溶於水，水垢就沒啦。
⑽ 用食醋除水垢是物理變化還是化學變化
A、食醋除水垢是利用食醋與碳酸鈣反應，再沖洗掉，有新物質生成，屬於專化學變化，故屬A錯；
B、煤粉制蜂窩煤只是形狀發生了變化，沒有新物質生成，屬於物理變化，故B正確；
C、用碘酒消毒是碘酒與蛋白質發生了化學反應，將病毒殺死，屬於化學變化，故C錯；
D、米飯釀酒有新的物質乙醇生成，屬於化學變化，故D錯．
故選B．