A. 化學咋樣分解水垢
水垢里一般有碳酸鹽，用可電離出氫離子的弱電解質可去，生成水和二氧化碳，平時去水垢一般用醋酸或水垢
B. 用化學知識回答 水垢是怎麼形成的
物理方法磁化，減低鈣鎂離子化學鍵活性，可以減少，減輕水垢。
C. 去除水垢的化學方法是怎樣的，有什麼優缺點
平時家裡的熱水壺有水垢，你就加水再加些醋，燒一壺水，就ok，很乾凈了，水垢都反應掉了！
D. 怎樣處理除水垢(化學)
水垢是來水中游離的鈣源、鎂在加熱過程中，與酸根結合成碳酸鈣、碳酸鎂等所析出的沉澱物，以鈣鹽為主。
如果是水壺上的水垢，用酸類就可以去除，比如鹽酸，白醋、米醋、檸檬酸等，但是要根據水垢的多少來配置酸濃度的大小。
很多器皿的水垢都可以用醋來去除，前提是水垢不多。要是多就先用物理方法去除大部分，再使用化學方法。
假如是銅、鋁製品上的水垢，則只能用稀鹽酸處理，濃鹽酸與銅、鋁都會發生反應。
假如是鐵製品上的水垢，可用氯化鈉或有一定含量的硫酸去除。
E. 化學中用於除水垢的是
首先得了解原理，水燒開後，一部分水蒸發了，本來不好溶解的硫酸鈣(CaSO4,石膏就專是含結晶水的硫酸屬鈣）沉澱下來。原來溶解的碳酸氫鈣(Ca(HCO3)2）和碳酸氫鎂（Mg(HCO3)2)，在沸騰的水裡分解，放出二氧化碳(CO2)，變成難溶解的碳酸鈣(CaCO3)和氫氧化鎂（Mg(OH)2)也沉澱下來，有時也會生成MgCO3。這樣就形成了水垢。水垢的主要成分是碳酸鈣、氫氧化鎂，它們可以和酸起化學變化。
根據這個道理，在水壺里倒些食醋（主要成分CH3COOH，有機酸-醋酸），在火上溫熱一下，只見水垢上放出密密麻麻的小氣泡，水垢便粉碎了。當然，像HCL（稀鹽酸）之類的都可以與之反應，並消除水垢。
F. 初中化學，水垢的成分是什麼
含有鈣(Ca)鎂抄(Mg)鹽類等礦物質的水叫做「硬水」。河水、湖水、井水和泉水都是硬水。自來水是河水、湖水或者井水經過沉降，除去泥沙，消毒殺菌後得到的，也是硬水。剛下的雨雪，水裡不含礦物質，是「軟水」。水燒開後，一部分水蒸發了，本來不好溶解的硫酸鈣(CaSo4,石膏就是含結晶水的硫酸鈣）沉澱下來。原來溶解的碳酸氫鈣(Ca(HCo3)2）和碳酸氫鎂（Mg(HCo3)2)，在沸騰的水裡分解，放出二氧化碳(Co2)，變成難溶解的碳酸鈣(CaCo3)和氫氧化鎂（Mg(OH)2)也沉澱下來。這就是水垢的來歷。
還有除去水垢用醋。
G. 水垢的化學方程式
在高來中階段，水垢的成源分一般就認為是碳酸鈣和氫氧化鎂:CaCO3,Mg(OH)2
生成水垢：
Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2，Mg(HCO3)2=MgCO3+H2O+CO2
MgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2
反應條件都是加熱
硬水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-
加熱後，首先發生第一組反應，即碳酸氫鹽的受熱分解，生成碳酸鹽，其中的碳酸鈣就是水垢的成分之一。
但碳酸鎂微溶於水，在燒開即加熱條件下可以繼續轉化為更難溶於水的氫氧化鎂，即水垢中的另一種主要成分。
去水垢：
2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
Mg(OH)2＋2HAc＝Mg(Ac)2＋2H2O
醋酸既可以寫成HAc,也可以寫成CH3COOH
H. 化學中用於除水垢的是
水垢的主要成分是CaCO3和少量Mg(OH)2
在中學階段的化學實驗中。
用於除去水垢的是稀鹽酸（內HCl）。
主要用於清洗出現在坩堝、容試管底部、搪瓷罐等不易被鹽酸腐蝕的器皿。
在生活中，我們可以用酸醋或小蘇打等除去水垢~
回答滿意請採納~
I. 自來水中往往含有碳酸氫鈣，推斷水垢中一定含有哪種物質他是怎樣形成的相關化學方程式
碳酸氫鈣易分解成穩定的碳酸鈣。Ca(HCO3)2-->CaCO3+H2O+CO2。
囧，作業不會吧，嘿嘿~~