计算baso4在纯水中的溶解度

⑴ 室温下BaSO4在纯水中的溶解度为多少

从资料书中查即可或是从资料书上查得的是硫酸钡的溶度积,可通过换算得出硫酸钡的溶解回度.AB型的难溶电解质其溶解度答与溶度积的关系是：Ksp=S^2.所以查的硫酸钡的溶度积数值后即得其溶解度.我查得的硫酸钡的溶度积是1.1×10^-10.所以溶解度是1.049×10^-5g/100g水.可以找本《基础化学》详细看一看.

⑵ 怎么求BaSO4在PH为10.0的0.020mol/L EDTA溶液中的溶解度

BaSO4的ksp=1.1x10^-10，lgKBaY=7.86，lgaY(H)=0.45

纯水中就是正常溶解，BaSO4=Ba2++SO42-，根据Ksp可以求出Ba2+浓度。溶解度一般看100gH2O，那麼就是0.1L，Ba2+物质的量也可以求了，而Ba2+物质的量就是BaSO4的，所以BaSO4物质的量可以求，质量也可以求。

(2)计算baso4在纯水中的溶解度扩展阅读：

EDTA是一种重要的络合剂。EDTA用途很广，可用作彩色感光材料冲洗加工的漂白定影液，染色助剂，纤维处理助剂，化妆品添加剂，血液抗凝剂，洗涤剂，稳定剂，合成橡胶聚合引发剂，EDTA是螯合剂的代表性物质。能和碱金属、稀土元素和过渡金属等形成稳定的水溶性络合物。

除钠盐外，还有铵盐及铁、镁、钙、铜、锰、锌、钴、铝等各种盐，这些盐各有不同的用途。此外EDTA也可用来使有害放射性金属从人体中迅速排泄起到解毒作用。也是水的处理剂。

⑶ 化学：已知室温下BaSO4在纯水中的溶解度为1.07×10-5mol·L-1

抓住Ksp只跟温度有关在0.010mol·L-1 Na2SO4溶液中 SO4离子浓度是 0.010mol·L-1 因为在BaSO4溶解水中浓度SO4浓度很小 基本可以忽略不计就是Ksp÷ 0.010mol·L-1=1.07×10-8

⑷ 计算BaSO4在纯水及0.10mol.L-1Na2SO4溶液中的饱和溶解度。已知Ksp=1.1 ×10-10 .

纯水中就是正常溶解,BaSO4=Ba2++SO42-,根据Ksp可以求出Ba2+浓度.溶解度一般看100gH2O,那麼就是0.1L,Ba2+物质的量也可以求了.而Ba2+物质的量就是BaSO4的,所以BaSO4物质的量可以求,质量也可以求.
在Na2SO4中溶解度,现在有了SO42-的浓度,根据Ksp求出Ba2+浓度.然後方法就跟上面一样了

⑸ 硫酸钡ksp计算公式

Ksp=[Ba2+][SO42-]


Ksp等于平衡时离子浓度系数次幂的乘积。
Ksp沉淀平衡常数，Ksp简称溶度积，以BaSO4为例: BaSO4难溶于水，在水中饱和后存在下列平衡 BaSO4 === Ba2+ + SO42- 根据化学平衡常数知识K=[Ba2+][SO42-]/[BaSO4] []表示物质的量浓度,单位mol/L 由于BaSO4是固体，浓度看成1，所以溶度积(用Ksp表示) Ksp=[Ba2+][SO42-]。

⑹ 化学：已知室温下BaSO4在纯水中的溶解度为1.07×10-5mol·L-1

ksp
(baso4)＝1.07×10-10
）
那么
在0.010mol·l-1
na2so4溶液中，
c(ba2+)=
1.07*10^-10/0.01=
1.07*10^-10
mol/l
、
这个也就是baso4现在的溶解度专
是baso4在纯水中属溶解度的
10^-5
倍

⑺ 化学题，要过程

假设开始时候硫酸铜溶液质量为Y,其中溶质质量为X
所以质量分数=X/Y
12.5克硫酸铜晶体中含有CuSO4质量=12.5*(16/25)=8g
所以析出硫酸铜晶体后,硫酸铜溶质的质量X+6.875-8=(X-1.125)g,
溶液的质量为Y+6.875-12.5=(Y-5.625)g
因为析出硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)得到还是饱和溶液,所以质量分数和原来相同,所以
X/Y=(X-1.125)/(Y-5.625)
解得X:Y=1:5
所以硫酸铜的质量分数=1/5*100%=20%