1. 高中化学
1)Q=[6.0*10^-3 *35/60]* [0.012*25/60]=1.75*10^-5 >Ksp(AgCl)
因此有沉淀生成
2)
35LAg+浓度为6×10^-3mol·L-1 n(Ag+)=6×10^-3mol·L-1*35L=0.21mol
0.012mol·L-1NaCl溶液25L n(Cl-)=0.012mol·L-1*25L=0.30mol
可见Cl-过量
Ag+ + Cl-=AgCl
1 1 1
0.21 0.3 0.21
因此生成AgCl质量=0.21mol/L *143.5g/mol=30.1g
此时溶液中的氯离子浓度c(Cl-)=(0.30-0.21)/60L=1.5*10^-3mol/L
最后该溶液中[Ag+]=1.8×10^-10 / 1.5*10^-3=1.2*10^-7mol/L
3)AgCl在纯水中的溶解度=(Ksp)^1/2=( 1.8*10^-10)^1/2=1.34*10^-5
可见在纯水的溶解度更大,
其实也可以通过过量的氯离子产生的同离子效应来判断在纯水中的溶解度更大
2. 质量浓度为9g/dm3的Nacl溶液,它的密度近似于1,计算物质的量浓度和质量摩尔浓度各为多少
第七章 电解质溶液
一、 选择题
1. 关于电解质溶液的电导率的概念，下列说法正确的是 （ ）
(A) 1m3导体的电导 (B) 两个相距为1m的平行电极间导体的电导
(C) 面积各为1m2且相距1m的两平行电极间导体的电导
(D) 含1mol电解质溶液的电导
2. AgCl 在以下溶液中溶解度递增次序为： ( )
(a) 0.1mol•dm-3 NaNO3 (b) 0.1mol•dm-3 NaCl (c) H2O
(d) 0.1mol•dm-3Ca(NO3)2 (e) 0.1mol•dm-3 NaBr
(A) (a) < (b) < (c) < (d) < (e)
(B) (b) < (c) < (a) < (d) < (e)
(C) (c) < (a) < (b) < (e) < (d)
(D) (c) < (b) < (a) < (e) < (d)
3. zB、rB及 cB分别是混合电解质溶液中 B 种离子的电荷数、迁移速率及浓度，对影响 B 离子迁移数 (tB) 的下述说法哪个对? （ ）
(A) │zB│ 愈大， tB愈大 (B) │zB│、rB愈大，tB愈大
(C) │zB│、rB、cB愈大 ，tB愈大 (D) A、B、C 均未说完全
4.在298 K无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是： （ ）
(A)La3+ (B)Mg2+ (C)NH4+ (D)H+
5. 0.001 mol•kg-1 K3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为： （ ）
(A)6.0×10-3 mol•kg-1(B)5.0×10-3 mol•kg-1
(C)4.5×10-3 mol•kg-1(D)3.0×10-3 mol•kg-1
6.在浓度为c1的 HCl 与浓度c2的 BaCl2混合溶液中,离子迁移数可表示成：（ )
(A) lm(H+)/[lm(H+) + lm(Ba2+) + 2lm(Cl-)]
(B) c1lm(H+)/[c1lm(H+)+ 2c2lm(½ Ba2+)+ (c1+ 2c2)lm(Cl-)]
(C) c1lm(H+)/[c1lm(H+) + c2lm(Ba2+) + lm(Cl-)]
(D) c1lm(H+)/[c1lm(H+) + 2c2lm(Ba2+) + 2c2lm(Cl-)]
7.已知∧ =4.89×10-2 ，此时(291K)纯水中的m(H+) =m(OH-) =7.8×10-8 mol•kg-1，则该温度下纯水的电导率为 （ ）
（A）3.81×10-9 S•m-1 （B）3.81×10-6 S•m-1
（C）7.63×10-9 S•m-1 （D）7.63×10-6 S•m-1
8. 已知∧ =4.89×10-2 ，此时(291K)纯水中的m(H+) =m(OH-) =7.8×10-8 mol•kg-1，则该温度下纯水的电导率为 （ ）
（A）3.81×10-9 S•m-1 （B）3.81×10-6 S•m-1
（C）7.63×10-9 S•m-1 （D）7.63×10-6 S•m-1
9. 德拜-休克尔理论及其导出的关系式是考虑了诸多因素的，但下列因素中哪点是不曾包括的？ （ ）
(A) 强电解质在稀溶液中完全解离
(B) 每一个离子都是溶剂化的
(C) 每一个离子都被电荷符号相反的离子所包围
(D) 溶液与理想行为的偏差主要是由离子间静电引力所致
10. 在无限稀释的电解质溶液中，正离子淌度 ，正离子的摩尔电导率 和法拉第常数F之间的关系是： （ ）
(A) z+ / =F(B) z+ =F
(C) z+ F = 1 (D) /z+ =F
11.电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的? （ ）
(A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度
(C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度
12. 离子电迁移率的单位可以表示成 ( )
(A) m•s-1 (B) m•s-1•V-1 (C) m2•s-1•V-1 (D) s-1
13. 298 K时， 0.005 mol•kg-1 的 KCl 和 0.005 mol•kg-1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 g ±,1和 g ±,2,则有 ( )
(A) g ±,1= g ±,2 (B) g ±,1＞ g ±,2 (C) g ±,1＜ g ±,2 (D) g ±,1≥ g ±,2
14. 298 K时，无限稀释的 NH4Cl 水溶液中正离子迁移数 t+= 0.491。已知L (NH4Cl) = 0.0150 S•m2•mol-1 ，则： ( )
(A) l (Cl-) = 0.00764 S•m2•mol-1 (B) l (NH ) = 0.00764 S•m2•mol-1
(C) 淌度U = 737 m2•s-1•V-1 (D) 淌度U = 7.92×10-8 m2•s-1•V-1
15. LiCl 的无限稀释摩尔电导率为 115.03×10-4 S•m2•mol-1，在 298 K 时，测得 LiCl 稀溶液中 Li+ 的迁移数为 0.3364，则 Cl- 离子的摩尔电导率 lm(Cl-)为：（ ）
(A) 76.33×10-4 S•m2•mol-1 (B) 113.03×10-4 S•m2•mol-1
(C) 38.70×10-4 S•m2•mol-1 (D) 76.33×102 S•m2•mol-1
16. 对于给定离子B，应当满足下列条件中的哪几个，才能使离子的摩尔电导率∧mB和离子淌度UB为常数。（a）强电解质溶液；（b）无限稀释溶液；（c）一定温度下；（d）一定溶剂下；（e）一定的共存离子。 （ ）
(A) a， b， c， d (B) a， b， c， d， e
(C) b， c， d (D) b， c， d， e
17.下列物理量除哪一个外，均与粒子的阿伏加德罗数有关： （ ）
(A) 法拉第 （B）标准状态下22.4 dm3气体 (C)摩尔（D）库仑
18.使2000 A的电流通过一个铜电解器，在1 h 内，得到铜的质量是（ =64）：（ ）
(A) 10 g(B) 100 g (C) 500 g (D) 2700 g
19.影响离子极限摩尔电导率λ 的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极间距、⑤离子电荷。 （ ）
（A）①② （B）②③ （C）③④ （D）②③⑤
二、填空题
1. 298 K时，有 0.100 mol•dm-3 的 NaCl 水溶液,已知：U +( Na+) = 4.26×10-8 m2•V-1•s-1, U -( Cl-) = 6.80×10-8 m2•V-1•s-1, 则该溶液之摩尔电导率为________。
2. 离子迁移数(ti)与温度、浓度都有关，对 BaCl2水溶液来说，随着溶液浓度的增大，t (Ba2+) 应 ________，当温度升高时，t(Ba2+)应_____ 。（填增大或减小）。
3. 298K时，当H2SO4溶液的浓度从0.01 mol•kg-1增加到0.1 mol•kg-1时，其电导率κ将_____________和摩尔电导率∧m______________。(填增加、减少或不变)
4. 在10cm3 1mol•dm-3 KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将_______________，摩尔电导率将_________________(填入增加、减小、不能确定)。
5. 有浓度都是0.01 mol•kg-1 的KCl，CaCl2，Na2SO4和AlCl3 四个电解质溶液，其中平均活度系数γ±最大的是______溶液。最小的是_______溶液。
6. 0.001 mol•kg-1 KCl 与 0.001mol•kg-1 K4Fe(CN)6混合水溶液的离子强度I = 。在 25℃时，该溶液中 KCl 的平均活度系数 g ± = ___________ 。已知常数A = 0.509 (mol•kg-1)-1/2
3. 1. 已知AgCl的溶度积常数KSP=1.77×10-10，分别计算AgCl在纯水以及0.20mol/LAgNO3溶液中的溶解度
解析：
（1）在纯水中：
Ksp（AgCl）= c（<Ag>+）× c（<Cl>-）
又知c（<Ag>+）= c（<Cl>-），
所以此时Ksp（AgCl）= [ c（<Ag>+）] ^（2）
故此时 c（<Ag>+）= [ Ksp（AgCl）] ^（1/2）
= [ 1.77 ×10^（-10）] ^（1/2）
= 1.3304 ×10^（-5）mol/L
此时AgCl在纯水中的溶解度 = 1.3304 ×10^（-5）mol/L × 143.353 g/mol = 1.9072 ×10^（-3） g/L
（2）在0.2 mol/L AgNO3溶液中：
Ksp（AgCl）= c（<Ag>+）× c（<Cl>-）
故此时 c（<Cl>-）= Ksp（AgCl）/ c（<Ag>+）
c（<Ag>+）可近似认为 0.2 mol/L
则此时 c（<Cl>+）= Ksp（AgCl）/ c（<Ag>+）
= 1.77 ×10^（-10） / 0.2 mol/L
= 8.85 ×10^（-10）mol/L
此时AgCl在0.2 mol/L AgNO3溶液中的溶解度 = 8.85 ×10^（-10）mol/L × 143.353 g/mol = 1.2687 ×10^（-7） g/L
两者溶解度相差1万倍。
4. AgCl在纯水中溶解度比0.10 mol•L－1 NaCl溶液中 (AgCl: Ksp = 1.77×10－10 )
选A
欢迎追问
氯化银的溶度积为氯化银的溶度积是：298K时 1.56×10^-10,k=c(Ag+)*c(Cl-)/c(AgCl),c(AgCl)=1,所以纯水中c（Ag+）=c(Cl-)=1.25x10^-5mol/L,假设溶解了amol/L,k=c(Ag+)*c(Cl-)/c(AgCl)=ax(0.1+a)/1=1.56x10^-10,a=1.56x10^-9mol/L,所以纯水中是氯化钠的1.25x10^-5/1.56x10^-9=7500倍
5. 设AgCl在水中，在0.01mol.L-1CaCl2中，在0.01mol.L-1NaCl中以及在0
s0>s2>s1>s3
6. 氯化银在水中同浓度 氯化钙 硝酸银 氯化钠中的溶解度大小比较 求详解！
假定氯化钙、硝酸银、氯化钠的物质的量浓度都为1mol/L
1、纯水中：
AgCl（s）<==>Ag+(aq)+
Cl-(aq)
s
s
Ksp=s^2
=1.8*10^-10
s=1.34*10^-5
mol/L
2、1mol/LCaCl2
c(Cl-)=2mol/L
AgCl（s）<==>Ag+(aq)+
Cl-(aq)
s
s+2mol/L
Ksp=s*(s+2
)=1.8*10^-10
由于s
<<2mol/L
因此
s*(s+2
)=约=s*2
)=1.8*10^-10
s=9*10^-11
mol/L
3、1mol/LAgNO3
c(Ag+)=1mol/L
AgCl（s）<==>Ag+(aq)
+
Cl-(aq)
s
+1mol/L
s
Ksp=s*(s+1
)=1.8*10^-10
由于s
<<1mol/L
因此
s*(s+1
)=约=s*1=1.8*10^-10
s=1.8*10^-10mol/L
4、1mol/LNaCl
c(Cl-)=1mol/L
AgCl（s）<==>Ag+(aq)
+
Cl-(aq)
s
s
+1mol/L
Ksp=s*(s+1
)=1.8*10^-10
由于s
<<1mol/L
因此
s*(s+1
)=约=s*1=1.8*10^-10
s=1.8*10^-10mol/L
综上所述
氯化银在水中同浓度
氯化钙
硝酸银
氯化钠中的溶解度大小:
水
>
硝酸银
=
氯化钠
>氯化钙