Ⅰ 为什么升高温度，纯水的ph小于7
温度越高,电离程度越大,因为电离是吸热的,所以氢离子浓度增大,PH减小,但还是中专性。
具体解释是温属度升高,水的电离度变大,H+浓度变大,因此pH值变小 比如100度时,水的Kw常数为10的-12次方,故此时水的pH=6 但还是中性。
Ⅱ 为什么在80℃时纯水pH<7
已知室温时，纯水中的[H+]=[OH-]=10-7mol/L，又因水的电离（H2O⇌H++OH-）是吸热反应，故温度升高到80℃，电离度专增大，致使[H+]=[OH-]＞10-7mol/l，即pH＜属7。
Ⅲ 化学，80度的水中，呈中性，为什么PH小于7
我们所说的水的PH=7是指常温（25度）条件下的，水温升高，PH会下降，100度时水的PH=6，而纯水中的c(H+)=c(OH-)
pH：溶液的pH值是氢离子浓度的负对数值。因为温度升高，氢离子浓度相应升高，所以pH会降低。
酸碱度：水再怎么电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度总是相等的，所以升高温度，水也是呈中性的。
Ⅳ 为什么升高温度，纯水的ph小于7
中性的定义是“溶液中h+与oh-浓度相等”ph只是-lg[h+]这个数值。ph=7只用于判断25℃时的“中性”，此时水的电离平衡常数kw=1.0*10^-14，水中[h+]=[oh-]=1.0*10^-7mol/l当温度升高，水的电离平衡常数kw会增大，水中[h+]和[oh-]都会增大，ph减小，但是两种离子的浓度仍然相等，所以还是中性。
Ⅳ 水加热到80度，它的PH是大于7，还是小于7，还是等于7
小于7 水常温下ph=7时为中性 加热水的电离度增加（H20=H+ + HO-,平衡向右移 液体中H+浓度增大）
Ⅵ 为什么在80℃时纯水pH<7拜托了各位 谢谢
楼主不要再纠结了，楼上的回答的很好。不要固定地认为中性溶液PH就一定等于7，还要看温度来判断。一般情况下我们说PH等于7溶液显中性是针对室温而言。如果温度升高，中性溶液PH就可能会小于7了。就比如100℃下中性溶液PH=6.
Ⅶ 纯水在80℃时的pH（） A. 等于7 B. 大于7 C. 小于7 D. 无法确定
在25℃时，纯水的pH=7，而水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，PH值减小，故在80℃时，纯水的pH小于7．
故选C．
Ⅷ (2/2) 例如:80°C 时的氯化钠溶液PH为什么小于7
那和氯化钠没有任何关系 只是在温度升高时 水的离子积Kw增大了 所以氢离子浓度增大了 所以pH减小了 与氢氧根无关 不过这时【H+】=【OH-】这个是肯定滴
Ⅸ 在80℃时，纯水的pH值小于7，为什么
已知室温时，纯水中的[H+]=[OH-]=10-7mol/L，又因水的电离（H2O?H++OH-）是吸热反应，故温度升高到专80℃，电离度增大，属致使[H+]=[OH-]＞10-7mol/l，即pH＜7．
答：因室温纯水的pH=7，升高到80℃，电离度增大，使[H+]=[OH-]＞10-7mol/l，则pH＜7．