⑴ 将20℃的纯水加热至100℃时，KW/C(OH-)增大，为什么
当水温度升高时，水分子电离程度增大，因此… （在水中纯在着H2O=OH- +H 当水温生高时电离程度增加
⑵ 水在水解时，升高温度，Kw增大，PH不变吗
升高温度促进水的电离，氢离子浓度升高，PH下降（PH是氢离子浓度的负对数即,PH=-lg[H+]）,但水的离子积Kw不变.
⑶ 提问：不同温度下，纯水的PH会怎样改变
温度升高，水的电离度变大，h+浓度变大，因此ph值变小
比如100度时，水的kw常数为10的-12次方，故此时水的ph=6
但还是中性
⑷ 为什么升高温度，纯水的ph小于7
中性的定义是“溶液中h+与oh-浓度相等”ph只是-lg[h+]这个数值。ph=7只用于判断25℃时的“中性”，此时水的电离平衡常数kw=1.0*10^-14，水中[h+]=[oh-]=1.0*10^-7mol/l当温度升高，水的电离平衡常数kw会增大，水中[h+]和[oh-]都会增大，ph减小，但是两种离子的浓度仍然相等，所以还是中性。
⑸ 随着温度的升高,水的PH怎么变化为什么KW是什么东西它怎么变
水温升高后,水的电离程度加大,水中氢离子,氢氧根离子浓度都升高,但是总的PH值是不变的,因为氢氧根和氢离子的浓度是相等的,所以PH还是等于7.
c(H+)·c(OH-)=K(W),
其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积.
c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.K(W)只随温度变化而变化,是温度常数.
例如25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14);
100℃时,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-6)mol/L,K(W)=1×10^(-12).
水温升高后,水的离子积变大了.因为水的电离程度加大的缘故.
⑹ 化学:纯水温度升高,PH如何变电解水,PH又如何
纯水温度升高,水的电离增大，Kw变大，水中H+浓度增大，因此pH值减小
电解水，2H2O=2H2↑ + O2↑
水减少，若Kw不变，H+浓度降低，pH值增大
⑺ 纯水中，当温度升高时，由于离子积常数的增大会导致水的pH减少。那么在酸中也是这样吗碱呢
Kw的得出虽然是纯水中得到的，但是适用于所有的稀溶液。
在酸中：温度升高，Kw增大，强酸溶液PH保持不变
在碱中：温度升高，Kw增大，强碱溶液PH减小
⑻ 纯水中,当温度升高时,由于离子积常数的增大会导致水的pH减少.那么在酸中也是这样吗碱呢
Kw的得出虽然是纯水中得到的,但是适用于所有的稀溶液.
在酸中：温度升高,Kw增大,强酸溶液PH保持不变
在碱中：温度升高,Kw增大,强碱溶液PH减小
⑼ 纯水温度升高,PH如何变电解水,PH又如何
纯水温度升高,水的电离增大,Kw变大,水中H+浓度增大,因此pH值减小
电解水,2H2O=2H2↑ + O2↑
水减少,若Kw不变,H+浓度降低,pH值增大
⑽ 其他条件不变，为什么升高温度，水的离子积常数kw一定增大
因为Kw=[H+][OH-]，温度升高，水越容易电离，水中的[H+]和[OH-]越多，所以Kw越大。