『壹』 在水的电解实验认识水的组成中，形成了氢气和氧气那么剩下的水为什么没有别的可能剩下其他物质呢
初中化学做电解水试验时，不考虑电极材料参与反应，同时也不考虑水中的电解质。因此认为谁被电解成氢气和氧气，不存在其他物质。
2H₂O=电解=2H₂↑+O₂↑
用离子反应方程式表示，则为：
阳极：4OH⁻=2H₂O+O₂↑+4Θ（Θ表示电子，下同）
阴极：2H⁺+2Θ=H₂↑（或2H₃O⁺+2Θ=2H₂O+H₂↑）
扩展：
实际上这两者都是存在的。
首先，我们知道，纯水的电离非常弱，水中存在的离子（H⁺和OH⁻）很少，因此导电性不强，电解试验的效果很差，因此会在水中加入一些不会影响电解水结果的电解质，比如盐（NaCl），所以，电解水试验使用的水实际是氯化钠溶液。
氯离子和钠离子在这个试验中不会发生变化，或者也可以将其理解为催化剂。
其催化的过程如下：
阳极：Cl⁻=Cl+Θ（Cl为自由基，即单独的氯原子，其氧化性比氯分子更强，也比氧自由基强）
2Cl+H₂O=2H⁺+2Cl⁻+O（O也为自由基，即单独的氧原子）
2O=O₂↑
阴极：Na⁺+Θ=Na（钠原子，还原性超强）
Na+H₂O=NaOH+H
2H=H₂↑
上述反应中，由于氯和钠都是非常活泼的金属和非金属（氯氧化性高于氧，钠还原性高于氢），如果我们用了活性较低的电解质，那反应就是变化，就不是电解水了，而变成了电解其他溶液。比如：加入我们加入的是氯化铜，则：
阳极：反应式不变，仍旧产生氧气。阴极：Cu²⁺+2Θ=Cu
所以你看，产生了铜，而且由于铜的活性低于氢，所以它不再继续反应，铜在阴极析出，成为了电解铜。
其次，上述过程只考虑了水中的离子对电解水反应的影响，其实，电极材料也会影响反应，而且，与NaCl类似，电极材料也需要采用不影响电解反应结果的材料，否则反应就变了。
一般我们采用银、铅、碳（石墨棒）等物质做电极，这些材料的还原性都低，所以不会影响电解水反应的结果，但如果我们采用还原性高的电极材料呢？
以下以铁做电极为例，反应如下（阴极反应不变，下面只看阳极）：
阳极（不考虑氯离子）：Fe=Fe²⁺+2Θ
阳极（考虑氯离子）：Cl⁻=Cl+Θ
2Cl+Fe=Fe²⁺+2Cl⁻
所以，阳极不会放出氧气，反而是电极（铁）会不断消融。
上述就是水中的电解质和电极的材料对电解水的影响，在初中化学中是不考虑这些的，但高中以上就必须考虑了。
『贰』 在高中化学题中，我们认为水导电吗
纯水（蒸馏水）不导电是客观事实（1L纯水中例子溶度仅仅2×10^-7mol)，而自来水有一定的导电性（自来水中含有较多阴阳离子）
『叁』 高中化学：物质溶于水怎么判断导不导电
离子化合物在融融状态下一定导电，可溶于水的离子化合物在水溶液中使得水溶液导电。酸碱盐（可溶于水）能使溶液导电。有机物基本不能使溶液导电，除了一些醋酸（乙酸），等可电离出一些离子的东西。望采纳谢谢
『肆』 高中化学电解问题
B
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4沉淀+2H2O
很显然Ba(OH)2是过量的
生成的BaSO4是沉淀水是弱电解质灯泡变暗
当氢氧化钡溶液与硫酸恰好完全反应
那时候水就是几乎是纯水那么纯水是不导电的
灯泡灭了
继续加Ba(OH)2
水里有Ba2+离子和OH-离子
又导电了
则灯泡又变亮了
『伍』 高中化学水的电解
谁说水不能电解了？
电解
都怎么学的啊？２Ｈ２Ｏ＝２Ｈ２＋Ｏ２
我知道你是想说化学反应速率吧？
电解也是化学反应，所以同样适用．
首先反应速率分为：
１.外因：如温度，浓度等．２.内因：反应物的性质，比如Ｎa可以和冷水剧烈反应，而Ｍg和沸水
反应而且是微弱．
你加Ｎacl溶解后直接就是强电解质，离子更容易电解，等于电解Ｎacl．
因为Ｎacl已在水中完全电离，而大量的Ｈ２Ｏ都是以分子形式存在的，Ｈ＋和ＯＨ-很少的
也就是反应速率里的＂内因＂．
但是你加了强电解质，会促进Ｈ２Ｏ分子的电离，
也就是Ｈ＋和ＯＨ-浓度会有所增大，在反应速率上来说，就是外因，
因该是提高的Ｈ２Ｏ的电解速率．．．
『陆』 研究性学习报告高中化学:如何检验纯净水是否纯净
理论上最好的方法是通电，看看是否导电，注意虽然通电可能会电解，但是，主要用灵敏电流计观察是否导电，纯净的水（蒸馏水）认为是不导电的
『柒』 高中化学 溶液的导电性的实验过程
实验名称---某某溶液与水的导电性差异
实验目的---**(**的内容你自己填。例如比较某某溶液与水的导电性差异
可以是食盐啊什么的)
实验所用仪器---微电表。两个金属电极。6V或者12V直流电源
实验原理及步骤--溶液还有电解质，接通直流电源的电极同时浸润在溶液中，溶液可以导电产生电流，用微电表可以检测电流。
步骤：
1将两个金属电极分别接于电源正负两极。其中一个与电源电极间串联微电表
2将接好的电极分别同时浸入某种溶液，纯净水中；分别记录电流值
实验结论--若在溶液中测的电流值大于水中的。证明溶液可以导电。
若等于，则是不导电，或导电性与水相等。
一般不会小于。
『捌』 高中化学 溶液的导电性的实验过程
实验名称---某某溶液与水的导电性差异
实验目的---**(**的内容你自己填。例如比较某某溶液与水的导电性差异
可以是食盐啊什么的)
实验所用仪器---微电表。两个金属电极。6V或者12V直流电源
实验原理及步骤--溶液还有电解质，接通直流电源的电极同时浸润在溶液中，溶液可以导电产生电流，用微电表可以检测电流。
步骤：
1将两个金属电极分别接于电源正负两极。其中一个与电源电极间串联微电表
2将接好的电极分别同时浸入某种溶液，纯净水中；分别记录电流值
实验结论--若在溶液中测的电流值大于水中的。证明溶液可以导电。
若等于，则是不导电，或导电性与水相等。
一般不会小于。
『玖』 纯水能否电解出氢气和氧气
可以。
你知道吗，纯水在常温下仍然有着微弱的电离，电离出氢离子和氢氧根离子。但浓度较小，大约是10的负七次方，电解时，氢氧根失电子转化成氧气和水，氢离子得电子变成氢气。
『拾』 纯水不导电，那么电解纯水会不会产生氧气氢
楼主请注意实验原理： 2H2O=O2↑+2H2↑ 因为H+是阳离子,所以被负极吸引 O2-是阴离子,被正极吸引生成氢气版和氧气 [原理权] 电解水就是通电使水分解成氢气与氧气的实验,为了增加水的导电性一般使用氢氧化钠或硫酸溶液,简单分述如下. （一）以氢氧化钠溶液为电解液当电流通过时溶液中的H+和Na+离子都移向阴极,但因为Na+离子获得电子的倾向小,故在阴极上析出的是氢气而不是钠.在阳极上,OH-离子放电析出氧气. 极上析出氧气. 故电解化学方程式应写成, 催化剂只是起催化的作用哈 ..不参与化学式 如果要写在化学式中都写在箭头上表明的.但是此化学式没这个要求哈 .