硅酸盐软化水

❶ 活性炭和石英砂能软化水吗

石英砂是石英石经破碎加工而成的石英颗粒。石英石是一种非金属矿物质，是一种坚硬、耐磨、化学性能稳定的硅酸盐矿物，其主要矿物成分是SiO2。石英砂的颜色为乳白色、或无色半透明状，莫氏硬度7。
活性炭是
一种多孔结构吸附能力很强的炭，可以吸收某些有害气体、色素、细菌和毒素，但对软化水的作用则不明显。因为硬水主要含有钙、镁离子，不能被活性炭吸附。石英砂是二氧化硅，是一种很稳定的氧化物，不能参与水中矿物质的化学反应，也无吸附性能，所以不能对水进行软化。

❷ 硅酸盐 是又名水玻璃么

并不是所有的硅酸盐都叫水玻璃，

只有硅酸钠才叫水玻璃。

硅酸盐加上硅酸钠粘度更大更方便

水玻璃的用途非常广泛，几乎遍及国民经济的各个部门。在化工系统被用来制造硅胶、白炭黑、沸石分子筛、偏硅酸钠、硅溶胶、层硅及速溶粉状泡花碱、硅酸钾钠等各种硅酸盐类产品，是硅化合物的基本原料。在经济发达国家，以硅酸钠为原料的深加工系列产品已发展到50余种，有些已应用于高、精、尖科技领域；在轻工业中是洗衣粉、肥皂等洗涤剂中不可缺少的原料，也是水质软化剂、助沉剂；在纺织工业中用于助染、漂白和浆纱；在机械行业中广泛用于铸造、砂轮制造和金属防腐剂等；在建筑行业中用于制造快干水泥、耐酸水泥防水油、土壤固化剂、耐火材料等；在农业方面可制造硅素肥料；另外用作石油催化裂化的硅铝催化剂、肥皂的填料、瓦楞纸的胶粘剂、金属防腐剂、水软化剂、洗涤剂助剂、耐火材料和陶瓷原料、纺织品的漂、染和浆料、矿山选矿、防水、堵漏、木材防火、食品防腐以及制胶粘剂等……。分述如下：
1、涂刷材料表面，提高抗风化能力
水玻璃溶液涂刷或浸渍材料后，能渗入缝隙和孔隙中，固化的硅凝胶能堵塞毛细孔通道，提高材料的密度和强度，从而提高材料的抗风化能力。但水玻璃不得用来涂刷或浸渍石膏制品。因为水玻璃与石膏反应生成硫酸钠（Na2SO4），在制品孔隙内结晶膨胀，导致石膏制品开裂破坏。
2、加固土壤
将水玻璃与氯化钙溶液交替注入土壤中，两种溶液迅速反应生成硅胶和硅酸钙凝胶，起到胶结和填充孔隙的作用，使土壤的强度和承载能力提高。常用于粉土、砂土和填土的地基加固，称为双液注浆。
3、配制速凝防水剂
水玻璃可与多种矾配制成速凝防水剂，用于堵漏、填缝等局部抢修。这种多矾防水剂的凝结速度很快，一般为几分钟，其中四矾防水剂不超过1min，故工地上使用时必须做到即配即用。
多矾防水剂常用胆矾（硫酸铜， ）、红矾（重铬酸钾，K2Cr2O7）、明矾（也称白矾，硫酸铝钾）、紫矾等四种矾。
4、配制耐酸胶凝、耐酸砂浆和耐酸混凝土
耐酸胶凝是用水玻璃和耐酸粉料（常用石英粉）配制而成。与耐酸砂浆和混凝土一样，主要用于有耐酸要求的工程。如硫酸池等。
5、配制耐热胶凝、耐热砂浆和耐热混凝土
水玻璃胶凝主要用于耐火材料的砌筑和修补。水玻璃耐热砂浆和混凝土主要用于高炉基础和其他有耐热要求的结构部位。
6、防腐工程应用
改性水玻璃耐酸泥是耐酸腐蚀重要材料，主要特性是耐酸、耐温、密实抗渗、价格低廉、使用方便。可拌和成耐酸胶泥、耐酸沙浆和耐酸混凝土，适用于化工、冶金、电力、煤炭、纺织等部门各种结构的防腐蚀工程，是纺酸建筑结构贮酸池、耐酸地坪、以及耐酸表面砌筑的理想材料。

❸ 关于硅酸盐的几个问题。

1.硅酸钠的水溶液又叫泡花碱，是一种胶状溶液，若将其涂在两个物体中间，它会排尽两物体见的空气，而且可以附着在两物体表面。当其干燥之后，由于自身附着在两物体表面，还有大气压力，把两物体连接在一起，就是所谓的粘上。这是物理变化。 2.把硅酸钠涂在物体表面，物体表面附着一层硅酸钠，阻隔里面的物体接触火焰和空气，而硅酸钠又不能燃烧和腐蚀，所以耐腐蚀，不易燃。 3.硅酸盐制品一般就是指玻璃，水泥，陶瓷。 4.制玻璃是化学变化。制玻璃的原料有二氧化硅，碳酸钠，碳酸钙。而玻璃的成分有二氧化硅，硅酸钠，硅酸钙。Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 5.SiO2不溶于水还有有机溶剂。但是可以与氢氟酸，烧碱溶液反应。SiO2+4HF=SiF4+2H20SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 氯气一般都是显氧化性，只在与水反应时既显氧化性，又显还原性。

❹ 初中九年级上册化学中硬水软化的试验中烧瓶中为何要加沸石

1、沸石可以借水的渗滤作用，以进行阳离子的交换，其成分中的钠、钙离子可与水溶液中的钾、镁等离子交换，工业上用以软化硬水。
2、由于沸石的多孔性硅酸盐性质，小孔中存有一定量的空气，常被用于防暴沸。

❺ 无水偏硅酸钠和五水偏硅酸钠有什么区别为啥价格差距那么大！都是同样功能为什么会产两种哪个去污效好

结晶水很难去除的，所以价格差的大。如果要是溶于水的话就没有区别了

❻ 硅酸盐矿泉水具有软化血管，预防心血管疾病的作用．其中硅酸钠是矿泉水中主要的可溶性硅酸盐，已知在硅酸

A、NaSiO₂各元素的化合价代数和为：（+1）+（+4）+（-2）×2=+1≠0，A错误；
B、Na₂SiO₃各元素的化合价代数和为：（+1）×2+（+4）+（-2）×3=0，B正确；
C、NaSiO₃各元素的化合价代数和为：（+1）+（+4）+（-2）×3=-1≠0，C错误；
D、Na₂SiO₄各元素的化合价代数和为：（+1）×2+（+4）+（-2）×4=-2≠0，D错误．
故选B

❼ 偏硅酸钠的用途

主要用于洗衣粉、金属清洗剂、餐具洗涤中的高效助剂。用于棉纱蒸煮。还用于旧纸张去油墨、印刷去污、植物油回收。并可用作过氧化物漂白的稳定剂。
五水偏硅酸钠类产品的主要用途为：
1.洗涤助剂 五水
偏硅酸钠便于同其他常用稀释剂如纯碱、磷酸盐、腐殖酸钠等调配成符合稀释解胶剂，比单一解胶剂有更好的解胶性能。五水偏硅酸钠对脂肪类物质有较强的润湿、乳化和皂化作用，具有较强的去油污性能，广泛应用于配置各种洗涤剂，是三聚磷酸钠最好的替代品。
2.金属表面处理硅酸盐在水中会发生水解，水解生成的硅酸不溶于水，而以胶束结构悬浮在槽液中，此种溶剂化的胶束对固体污垢的粒子具有悬浮和分散能力，对油污有乳化作用，因而有利于防止污垢在工件的表面再沉积。硅酸盐具有缓冲作用，
即在酸性污垢存在时，其PH值几乎维持不变。硅酸盐还可以和水中的高价金属离子形成沉淀，可除去水中的铁盐，还能络合钙镁离子，在一定意义上说有软化水的作用。硅酸盐还具有耐腐蚀作用，是金属缓蚀剂，因而有色金属，特别是铝、锌、锡等制件用的碱性清洗剂几乎都含有硅酸盐。
3.陶瓷助磨剂 五水
偏硅酸钠具有稀释作用的原因是它能增大泥浆中胶团的表面电荷密度，从而增加双电层和ξ电位，使粒子之间的排斥力加大；同时，偏硅酸钠所含的硅酸根阴离子能同泥浆中的Ca2+,Mg2+有害离子生成难溶物，促进Na+的交换作用，使泥浆的粘度减小，而流动性增加。
特别适合陶瓷泥浆注浆成形添加剂。
4.耐火剂原料，脱墨剂原料，保塑保水剂。
参考资料：淄博国兴减水剂厂 http://www.sdguoxing.com/

❽ 五水偏硅酸钠在洗涤剂的作用

偏硅酸钠助洗剂的最大特点是它有增进油污溶解、增进洗涤液的胶体性能,从而搞高溶液的悬浮污垢的能力、去污力和乳化能力,能保护洗涤剂性能稳定。同时硅酸盐类和其他助剂的协同效应,能防止磺酸盐和磷酸盐对金属的腐蚀,减少其他碱、盐对洗涤织物的破坏。

❾ 硅酸盐是什么

一、二氧化硅和硅酸

二、硅酸盐
（1）性质特征：性质稳定，熔点较高，大都难溶于水。
（2）主要原料：黏土（Al2O3•2SiO2•2H2O）、石英（SiO2）和长石（钾长石K2O•Al2O3•6SiO2或钠长石Na2O•Al2O3•6SiO2）。
（3）主要制品：玻璃、水泥、陶瓷、砖瓦、水玻璃（Na2SiO3的水溶液）等。
（4）水泥和玻璃的生产：
水泥 玻璃（普通）
原料 石灰石、粘土 纯碱、石灰石、石英
设备 水泥回转窑 玻璃熔炉
反应 复杂的物理化学变化 Na¬2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑

主要成分 3CaO•SiO2
2CaO• SiO2
3CaO•Al2O3
Na2O•CaO• 6SiO2
特性 水硬性
（加石膏调节硬化速度） 玻璃态物质（在一定温度范围内软化）
非晶体
三、硅单质
（1）物理性质：
a.硅的存在和形态：自然界中没有游离态的硅，主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。
b.晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。
c.导电性：介于导体和绝缘体之间（硅和锗是重要的半导体材料）。
（2）化学性质（和碳相似）——形成共价化合物，化学性质不活泼。
①常温下，不能强酸、强氧化性酸反应，只能与氟气、氢氟酸（HF）和烧碱等物质反应。
Si + 2F2 == SiF4 Si +4HF==SiF4 +H2↑
Si + 2NaOH+ H2O==Na2SiO3+2H2↑
②加热条件下，能跟一些非金属单质起反应。
Si + O2 SiO2
Si + 2H2 SiH4
（3）工业制法：
SiO2 + 2C Si + 2CO↑（焦炭在电炉中还原二氧化硅得到粗硅）
粗硅提纯后，可以得到可用作半导体材料的高纯硅。
（3）用途：
①作半导体材料晶体管、集成电路、硅整流器和太阳能电池等；
②制合金：含硅4%的钢具有良好的导磁性——变压器铁芯；
含硅15%左右的钢具有良好的耐酸性——耐酸设备等。

注意：SiO2与CO2的比较
CO2 SiO2
与碱性氧化物反应 CaO+CO2 CaCO3
CaO+SiO2 CaSiO3

与碱液反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H¬2O
与盐反应 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 2Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑

与碳反应 C+CO2 2CO
2C+SiO2 Si+2CO↑

与H2O作用 CO2+H2O H2CO3
不与水化合
与酸反应 不反应 只与HF反应
SiO2+4HF=SiF4↑+H2O
一、活泼的黄绿色气体——氯气
1．氯气的物理性质
（1）氯气是黄绿色的气体。氯气的密度比空气大。能溶于水。
（2）有刺激性气味的气体。氯气有毒。
（闻气体方法：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。）
2．预测氯气的化学性质并用实验证实之。
氧气、氢气等都是非金属单质，由此推测：非金属一般都能跟金属反应生成盐，非金属单质间也能发生化学反应。
（1）氯气与金属的反应
2Fe+3Cl2 2FeCl3（Fe丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟）
Cu+Cl2 CuCl2（Cu丝在氯气中燃烧，产生棕色烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色）
2Na+Cl2 2NaCl（产生大量白烟）
（2）氯气与非金属的反应
H2+Cl2 2HCl（H2在Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾）
2P+3Cl2 2PCl3（在空气中形成白雾）；2P+5Cl2 2PCl5（在空气中形成白烟）
（3）氯气与水的反应
Cl2+H2O==HCl+HClO（次氯酸）
氯气溶于水，在该溶液中：
①滴加酚酞溶液呈红色，说明生成了酸（H+）；
②加入镁条，可观察到镁条表面有少量气泡产生，说明产生了酸（H+）；
③放入红纸条，红色褪去，说明产生了一种具有漂白性的物质（HClO）。
④滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中产生了Cl-。
次氯酸不稳定，见光易分解：2HClO 2HCl+O2↑
（4）氯气与碱的反应
工业上制漂粉精：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
工业上制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（漂白粉的主要成分为：CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分为：Ca(ClO)2）
次氯酸盐跟稀酸或空气里的二氧化碳和水反应，生成次氯酸，起到漂白和消毒的作用。
NaClO+HCl==NaCl+HClO或NaClO+CO2+H2O==NaHCO3+HClO
Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO或Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
二、氯离子（Cl-）的检验
(1)常见阴离子的特性及检验
离子 检验试剂 主要实验现象 离子方程式及说明
Cl－ AgNO3溶液，稀硝酸 生成的白色沉淀不溶于稀HNO3 Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)
SO
可溶性钡盐溶液，稀盐酸 生成不溶于稀HCl的白色沉淀 Ba2＋＋SO ===BaSO4↓(白色)

CO
①BaCl2溶液、稀盐酸
②盐酸、石灰水 ①生成的白色沉淀能溶于稀HCl
②生成能使石灰水变浑浊的无色气体 ①Ba2＋＋CO ===BaCO3↓(白色)
BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
②CO ＋2H＋===CO2↑＋H2O
Ca(OH)2＋CO2===H2O＋CaCO3↓(白色)
OH－ ①无色酚酞试液
②紫色石蕊溶液
③甲基橙溶液
④pH试纸 ①变红色
②变蓝色
③变黄色
④显蓝至深蓝色 OH－表现碱性
(2)常见阳离子的特性及检验
离子 检验试剂 主要实验现象 离子方程式及说明
Ba2＋ 硫酸或硫酸盐溶液，稀硝酸 加SO 生成白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不溶解 Ba2＋＋SO ===BaSO4↓(白色)

Mg2＋ NaOH溶液 生成白色沉淀，当NaOH过量时沉淀不溶解 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(白色)
Al3＋ NaOH溶液
氨水 加氨水或适量NaOH溶液，有絮状白色沉淀生成，沉淀能溶于NaOH溶液，不溶于氨水 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(白色)
Al(OH)3＋OH－===AlO ＋2H2O

Fe3＋(黄色) ①NaOH溶液
②KSCN溶液 ①生成红褐色沉淀
②溶液呈血红色 ①Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色)
②Fe3＋＋SCN－===〔Fe(SCN)〕2＋(血红色)
Fe2＋(淡绿色) ①NaOH溶液
②KSCN溶液，
氯水 ①生成白色沉淀，在空气中迅速变灰绿色，最后变成红褐色
②无明显现象，加氯水呈血红色 ①Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色)
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3↓
(红褐色)
②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Fe3＋＋SCN－===〔Fe(SCN)〕2＋
H＋ ①紫色石蕊溶液
②橙色甲基橙溶液
③锌片
④pH试纸 ①变红色
②变红色
③生成无色气体
④变红色 H＋表现酸性
③Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
Ag＋ ①盐酸或氯化物溶液，稀硝酸
②NaOH溶液 ①生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸，溶于氨水
②生成白色沉淀，迅速转变成棕色，此沉淀溶于氨水，形成无色溶液 ①Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)
AgCl＋2NH3•H2O==〔Ag(NH3)2〕＋＋Cl－＋2H2O
②Ag＋＋OH－===AgOH↓(白色)
2AgOH===H2O＋Ag2O(棕色)
AgOH＋2NH3•H2O=〔Ag(NH3)2〕＋＋OH－＋2H2O

注意：（1）辨清液氯和氯水的区别：
液氯：氯气在加压或冷却时变成液氯，液氯是纯净物，由Cl2分子组成，具有Cl2的化学性质；
氯水：即氯气的水溶液，属于混合物。氯气不但能溶于水，还能与水反应，氯水中的溶质有Cl2、HCl和HClO，因此氯水兼有Cl2、HCl、HClO的性质。氯水中含有的粒子包括：分子：Cl2（未反应）、H2O、HClO；离子：H+、Cl-、ClO-（HClO为弱电解质，要发生部分电离）、OH-（水电离产生的，极少量）。久置的氯水，因为HClO分解，可视为稀盐酸。
（2）干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气有漂白性，这是因为Cl2与H2O反应生成的次氯酸（HClO）具有漂白性。事实上，次氯酸盐也都具有漂白性。
一、二氧化硫
（1）物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水(1：40)，是大气的主要污染物，来源于含硫燃料(如煤)的燃烧。
（2）化学性质
①酸性氧化物通性：
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+H2O=H2SO3(可逆反应，H2SO3为中强酸)
SO2+CaO=CaSO3(煤中加生石灰防大气污染)
SO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2
②氧化性：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
③还原性：2SO2+O2=2SO3(工业制H2SO4)
SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX (X2包括Cl2、Br2、I2)
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
SO2使KMnO4(H+)、Br2水，褪色也是SO2还原性表现，不是漂白性。
④SO2的漂白性→SO2与某些有色物质(如品红)结合生成不稳定的无色化合物。加热又恢复原来的颜色。
二、二氧化氮和一氧化氮
放电化合：N2 +O2 2NO（无色，有毒，与血红蛋白结合）
NO易被氧化：2 NO + O2 == 2 NO2（红棕色，有毒，刺激呼吸器官）
NO2易溶于水：3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO（NO2不是HNO3的酸酐）
NO、NO2是大气污染物，NO2能造成光化学烟雾。
三、SO2和NO2对大气的污染
酸雨及其防治：
（1）成因：含硫化石燃料的燃烧以及化工厂排放出的尾气中含有二氧化硫，在氧气和水蒸气的共同作用下，形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨。
（2）危害：使湖泊的水质变酸，导致水生生物死亡；酸雨浸渍土壤、会使土壤变得贫瘠；长期的酸雨侵蚀会造成森林大面积死亡；酸雨危害人体健康。
（3）防止方法：①从实际情况出发，对酸性物质的排放加以控制；②改变能源结构，开发利用新能源，从根本上解决问题。

注意：SO2也有漂白性，注意与氯水的漂白性的区别
SO2 氯水（Cl2通入水溶液中）
漂白原因 SO2能与某些有色物结合成不稳定无色物 Cl2与H2O反应生成HClO具有强氧化性，将有色物氧化成无色物
漂白效果 不稳定，加热能复原 稳定
漂白范围 某些有机色质 绝大多数有机色质
与有机色质
作用实例
品红 褪色 红色

紫色石蕊 红色
品红 褪色 不显红色

紫色石蕊 先变红随即褪色
混合作用 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 漂白作用大大减弱
要点精讲
一、硫酸和硝酸的氧化性
（一）硫酸
1.硫酸的物理性质：
纯硫酸是无色油状液体，难挥发，易吸水，能与水任意比互溶，溶于水放出大量热。
2.硫酸的化学性质：
1）稀硫酸具有酸的通性。 ①能与活泼金属反应生成盐和氢气；
②能与金属氧化物反应生成盐和水；
③能和碱反应生成盐和水；
④能使酸碱指示剂变色；
⑤能和某些盐反应。
2）浓硫酸的特性： ①吸水性：将物质中含有的水分子夺去。
如：使蓝色的胆矾晶体变为白色固体。
②脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2:1脱出生成水。
如：
HCOOH CO + H2O
C12H22O11 12C + 11H2O
③强氧化性： a) 活泼性在H以后的金属反应：（条件：Δ）
Cu + 2H2SO4(浓）== CuSO4¬ + SO2 ↑ +2H2¬O
b) 与非金属反应：（条件：Δ）
C + 2H2SO4(浓）== CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
c) 冷的浓H2SO4使Fe、Cr、Al等金属表面生成
一层致密的氧化物薄膜而发生“钝化”；
d) 与其他还原性物质反应：
2HBr + H2SO4(浓）== Br2 + SO2↑ + 2H2O
H2S + H2SO4(浓）== S + SO2↑ + 2H2O
“黑面包实验”中，硫酸体现出的性质：脱水性（使蔗糖炭化）、强氧化性（有刺激性气味气体产生）。
（二）硝酸
1．物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
2．化学性质——特性
（1）不稳定性——保存硝酸装在棕色瓶，放在冷暗处。
4HNO3 2H2O + 4NO2 + O2
（2）强氧化性
①与金属（除Au、Pt）反应：
Cu +4HNO3（浓）==Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O
3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
常温下，浓硝酸、浓硫酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部的金属不再跟硝酸反应，所以可以用铝质或铁质容器盛浓硝酸。
②与非金属反应——非金属主要生成高价的含氧酸
4HNO3 +C 2H2O + 4NO2 + CO2
6HNO3 + S H2SO4 + 6NO2 +2H2O
二、氨
1．氨
（1）物理性质：无色、有刺激性气味气体；易液化，液氨作致冷剂；极易溶于水（1:700）。
（2）化学性质：
①与水的反应：
NH3 +H2O NH3•H2O NH4+ + OH-（一水合氨的水溶液即氨水，显弱碱性）
NH3•H2O NH3 + H2O（一水合氨不稳定）
②与酸的反应：
NH3 + HCl ==NH4Cl；2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4
③与O2的反应——氨的催化氧化（接触氧化）
4NH3 + 5O2 4NO +6 H2O
2．铵态氮肥——铵盐
（1）物理性质：铵盐都是晶体，都易溶于水。
（2）化学性质：
①受热分解：
NH4Cl NH3 + HCl；
NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2
②与碱的反应：制NH3和检验NH4+
(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3+2H2O
NH4NO3 + NaOH NaNO3+ NH3+H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2 NH3↑+CaCl2+2H2O（实验室制取氨气的反应原理）
③NH4+的检验方法：加浓碱液，加热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
NH4++OH- NH3↑+H2O
注意： （1）①硝酸与任何金属反应无H2生成；②常温下，Fe、Al遇浓硝酸钝化，但在加热条件下，Fe、Al能溶解在硝酸中；③除Au、Pt外，硝酸能溶解大部分金属。
（2）比较浓H2SO4与硝酸的氧化性，例如：与Cu反应的条件，浓度对氧化性的影响(稀HNO3能与Cu反应而稀H2SO4不能)。同时指出，尽管HNO3浓度越稀，被还原程度愈大，但浓HNO3的氧化性比稀HNO3的要强，因为氧化性强弱是指氧化其他物质的能力，而不是指本身被还原的程度，即不能以还原产物中氮的价态作衡量氧化性强弱的标准。

❿ 硅酸盐系列水泥有何特点

（1）强度高，硅酸盐水泥凝结硬化快，强度高，尤其是早期强度增长率大，特别适合早期强度要求高的的工程、高强混凝土结构和预应力混凝土工程。

（2）水化热高，硅酸盐水泥熟料中硫化碳含量高，使早期放热量大，放热速度快，早期强度高，用于冬季施工常可避免冻害。但高放热量对大体积混凝土工程不利，如无可靠的降温措施，不宜用于大体积混凝土工程。

（3）抗冻性好，硅酸盐水泥拌合物不易发生泌水，硬化后的水泥石密度较大，所以抗冻性优于其它通用水泥。适用于严寒地区受反复冻融作用的混凝土工程。

（4）碱度高，抗碳化能力强硅酸水泥硬化后的水泥石显示强碱性，埋于其中的钢筋在碱性环境中表面生成一层灰色钝化膜，可保持钢筋几十年不生锈。硅酸盐水泥碱性强且密实度高，抗碳化能力强所以特别适用于重要的钢筋混凝土结构及预应力混凝土工程。

（5）干缩小，硅酸盐水泥在硬化过程中，形成大量的水化硅酸钙凝胶体，使水泥石密实，游离水分少，不易产生干缩裂纹，可用于干燥环境的混凝土工程。

（6）耐磨性好，硅酸盐水泥强度高，耐磨性好，且干缩小，可用于路面与地面工程。

（7）耐腐蚀性差，硅酸盐水泥石中有大量氢氧化钙和水化铝酸钙，容易引起软水、酸类和盐类的侵蚀。所以不宜用于受流动水、压力水、酸类和硫酸盐侵蚀的工程。

（8）耐热性差，硅酸盐水泥石在温度为250℃时水化物开始脱水，水泥石强度下降，当受热700℃以上时水泥石开始破坏。所以硅酸盐水泥不宜单独用于耐热混凝土工程。

（9）湿热养护效果差，硅酸盐水泥在常规养护条件下硬化快、强度高。但经过蒸汽养护后，再经自然养护至28d测得的抗压强度往往低于未经蒸汽养护的28d的抗压强度。