纯水与sbcl3加入hcl

㈠ 酸度对sbcl3水解的影响

记得书上讲过sbcl3溶于水分解为氧氯化锑使溶液显出混浊
SbCl3 + H2O = SbOCl + 2HCl
加入浓盐酸以后当然溶解使溶液重新归于澄清
SbOCl + 2HCl = SbCl3 + H2O
此后稀释提升了溶液的PH值使得三氯化锑重新分解
应该是这样，我没听说过三价Sb的配合物。五价Sb貌似也需要氟离子才能配合，所以我这里只考虑水解的问题。
考虑Sb在周期表中所处的位置与其实际化学性质，其类似于两性元素，其阳离子在溶液中水解必定比一般金属阳离子严重得多

// 楼主还有不明白的话请Hi我~ ^_^

㈡ 溶解三氯化锑所生成的白色沉淀是什么

白色沉淀是氯化氧锑（SbOCl）:
SbCl3 + H2O = SbOCl ↓（白色）+ 2HCl
锑离子水解性极强，如果在氯化锑中加水，锑便按上述反应强烈水解为白色沉淀，水解很完全的，湿法生产三氧化二锑的一个中间反应就是上面的反应。氯化氧锑沉淀用热氨水或热纯碱溶液加热处理，该沉淀即完全转化为三氧化二锑，纯度可达99.9%以上（多年前我们做的一个工艺研究是用辉锑矿全湿法生产三氧化二锑，很熟悉这个性质的）

㈢ sncl2溶于水，再加入盐酸观察到什么现象为什么

sncl2溶于水会因为水解而产生沉淀，加入盐酸，可以抑制水解，使产生生成的沉淀溶解，溶液将由浑浊变的澄清！！

㈣ 0.5ml的sbcl3加水稀释有沉淀,而加hcl后又溶解，为什么

SbCl3加水稀释时水解生成Sb（OH）3沉淀；加入盐酸后，Sb（OH）3与盐酸发生反应又生成SbCl3，即发生反应：Sb（OH）3+3HCl=SbCl3+3H2O
请采纳，谢谢！

㈤ 在配制SbCl3溶液时，如何防止SbCl3水解

加入稀盐酸抑制其水解，通常是在盐酸溶液中溶解SbCl3

㈥ 实验中配置Bi(NO3)3、SbCl3、等试剂时，加入水即混浊，应如何配法才能制得澄清溶液为什么

加入少量HNO3和HCl
防止水解

㈦ sbcl3的水解作用及其抑制

sbcl3的水解作用是通过水解来制备SbOCl。sbcl₃的水解时，可在溶液中加入稀盐酸抑制其水解。sbcl₃的水解反应方程式为SbCl₃+H2O=SbOCl↓+2HCl。

三氯化锑是一种无机化合物，化学式SbCl。是锑元素的一种氯化物，常温常压下为无色固体。无色结晶。易潮解。100℃时升华。在空气中发烟。

可溶性：溶于乙醇、乙醚、苯、二硫化碳、氯仿、丙酮、二氧六环和四氯化碳，不溶于吡啶、喹啉和其他有机碱类。25℃时，1g溶于10.1mL水，并逐渐水解生成氧氯化锑。相对密度（d20/4）3.14。熔点73℃。沸点223.5℃。低毒，半数致死量（大鼠，经口）525mg/kg。有腐蚀性。

将锑锭破碎成3cm的锑块，置于反应器内，通入氯气进行氯化反应，生成三氯化锑。经减压蒸馏除去五氯化锑，再经加热除砷、冷却结晶，粉碎、制得三氯化锑成品。

以上内容参考：网络-三氯化锑

㈧ 三氯化锑溶于水，出现白色沉淀，再加浓盐酸，沉淀溶解，然后将溶液稀释，会出现什么现象，原因是什么

会出现白色沉淀,。氢氧化锑为白色胶体，加入浓盐酸后沉淀溶解生成三氯化锑，加水将溶液稀释后，盐酸稀释，三氯化锑继续水解，会再生成白色沉淀。

三氯化锑（antimonous chloride），无机化合物。是锑元素的一种氯化物，常温常压下为无色固体。无色结晶。易潮解。100℃时升华。在空气中发烟。 可溶性：溶于乙醇、乙醚、苯、二硫化碳、氯仿、丙酮、二氧六环和四氯化碳，不溶于吡啶、喹啉和其他有机碱类。

盐酸为无色液体，在空气中产生白雾（由于盐酸有强挥发性，与水蒸气结合形成盐酸小液滴），有刺鼻气味，粗盐酸或工业盐酸因含杂质氯化铁而带黄色（Fe带正三价）。

三氯化锑的用途：

1、用于三氯乙醛、芳香烃及维生素A的检测；

2、测定相对分子质量；

3、化学显微技术中的药物检定；

4、作为催化剂。

参考资料来源：网络-三氯化锑

㈨ 三氯化锑溶于水,出现白色沉淀,再加浓盐酸,沉淀溶解,然后将溶液稀释,会出现什么现象,原因是什么

会出现白色沉淀,从题目可知SbCl3+3H2O=Sb(OH)3+3HCl,氢氧化锑为白色胶体,加入盐酸后沉淀溶解生成SbCl3,当加水后,盐酸稀释,SbCl3继续水解会再生成白色Sb(OH)3沉淀

㈩ 如何配制SbCl3和Bi3溶液

加入稀盐酸抑制其水解因为SbCl3在溶液中容易水解,会有白色浑浊现象发生.如果发生了部分水解时,通常是在盐酸溶液中溶解SbCl3