纯水ph和温度的关系

① 水的酸碱性和温度有没有关系

水的酸碱性与温度无关。溶液中，氢离子浓度(物质的量浓度，下同)大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性；氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液呈中性；氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液呈碱性。但溶液的pH值与温度有关，如常温下纯水的pH=7，0.01mol/LNaOH pH=12，但100℃纯水pH=6，0.01mol/LNaOH pH=10

② 水的PH值随温度的变化而变化么

pH是氢离子浓度的负对数，离子浓度大，pH值就小，而电离是吸热的，温度高，电离出的离子就多，氢离子浓度大了，ph值就小了，25度纯水ph值为7，90度纯水ph值约为6

③ 纯净水的PH值为什么跟温度有关

常温下，纯水是偏酸性的，也就是PH＜7。因为水电离出氢离子和氢氧根，由于电离不平衡，氢离子较多，就显微酸性。
随着水的加热，酸性就越强了。水的电离是吸热的，反应向氢离子增多的方向进行，所以PH值越来越小于7。具体的信息，可搜索“水的电离”。

④ 温度对PH值有影响吗

对强酸强碱没有，因为他们都是完全电离，电离程度与温度无关
对弱酸弱碱，或者一些会水解的盐则有影响，温度影响他们的电离程度或是水解程度，会使PH改变

⑤ 水的ph值会随着温度的变化而发生变化吗

会
因为h+的浓度越大ph就越低，而升温会促进水电离成h+和oh-，导致水中h+的浓度增版加，ph会下降权
比如纯水在25℃时ph值是7，在85℃时ph值变为6(但水并不显酸性)
所谓的ph=7溶液显中性，是必须在25℃下才准确的
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ph其实是氢离子浓度指数，根据氢离子的摩尔浓度取对数并取相反数而得，其中的p表示负对数，h表示氢离子浓度

⑥ 纯水在不同的温度下的PH值大小关系

温度升高,由水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度都会生高.pH指氢离子的浓度,所以温度生高pH值会降低.电离是一个吸热过程,大学就是用熵解释,高中就用勒厦特列原理解释
pH=-lgC(H+)

⑦ 水的ph与温度的关系

1、如果是在空气中的水，由于溶有二氧化碳，含碳酸，显酸性，ph<7，加热后碳酸分解，ph增大
2、如果是纯水，不含二氧化碳，常温下ph=7，温度升高后水的电离度增大，氢离子浓度增大，ph减小

⑧ 温度对PH值有影响吗

温度对溶液的PH值有影响。

PH的概念是H+浓度的负对数！H+浓度越大，PH值越小。

温度升高： 纯水的平衡右移，H+浓度增大，PH值减小。

硫酸中的水的平衡同样，H+浓度增大，PH值减小；但是，在硫酸溶液中，H+主要是由硫酸电离的，而水电离的可以忽略，所以，通常认为温度的升高，对硫酸的PH值没有影响。

水的电离受温度影响，加酸加碱都能抑制水的电离。水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的，因此极难发生。实验测得，25℃时1L纯水中只有1×10⁻⁷mol的水分子发生电离。由水分子电离出的H⁺和OH⁻数目在任何情况下总相等。25℃时，纯水中[H⁺]=[OH⁻]=1×10⁻⁷mol/L。

(8)纯水ph和温度的关系扩展阅读：

在标准温度（25℃）和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10⁻¹⁴，且两种离子的浓度都1×10⁻⁷mol/L。

pH值小说明H⁺的浓度大于OH⁻的浓度，故溶液酸性强，而pH值增大则说明H⁺的浓度小于OH⁻的浓度，故溶液碱性强。所以pH值愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。

通常pH值是一个介于0和14之间的数（浓硫酸pH约为-2），在25℃的温度下，当pH<7的时候，溶液呈酸性，当pH>7的时候，溶液呈碱性，当pH=7的时候，溶液呈中性。但在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。

⑨ 提问：不同温度下，纯水的PH会怎样改变

温度升高，水的电离度变大，h+浓度变大，因此ph值变小
比如100度时，水的kw常数为10的-12次方，故此时水的ph=6
但还是中性