㈠ 水质软化
水软化，指的是去除水中的硬度，而硬度主要来源于Ca、Mg离子。
1、软化水工艺通常采用离子回交换树脂，当硬答水以一定速度经过树脂床的时候，水中的钙镁离子就会被树脂中的钠离子置换（如用007钠阳离子交换树脂），从而达到水软化的目的。
2、当反应达到饱和后，树脂将失去软化能力，可用再生剂再生，使树脂回复除硬能力。
3、软化水也可用RO膜，将水中的离子完全去除，但这么做就不是单一的除硬了，而是脱盐。成本较高。
㈡ 说明水的化学式的实验现象
水通电
生成氢气与氧气的体积比为2：1
根据阿伏加德定律，确定氢气原子个数比为2：1
所以水的化学式为H2O
㈢ 水软化的化学反应
1、第一步，将原水中水溶性的碳酸氢钙、碳酸氢镁用石灰水中和生成碳酸回钙、碳酸镁沉答淀除掉。Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3+2H2O
Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3+CaCO3+2H2O
2、第二步，将上述水通过钠离子交换树脂除掉水中的钙、镁离子。
(Ca2+)+2Na-R=2(Na+)+Ca-R
(Mg2+)+2Na-R=2(Na+)+Mg-R
3、失效的钠离子交换树脂用氯化钠溶液再生：
Ca-R+2(Na+)=2Na-R+(Ca2+)
Mg-R+2(Na+)=2Na-R+(Mg2+)
㈣ 硬水软化的化学方程式 方法一 原理： 方法二 原理：
实验室常用软化处理沉淀法用石灰、纯碱等软水剂处理，使水中Ca2+、Mg2+生成沉淀析出，过滤后即得软水，其中的锰、铁等离子也可除去。
常用软水剂
（1）磷酸钠： 3CaSO4+2Na3PO4→Ca3(PO)4↓+3Na2SO4
（2）六偏磷酸钠： Na4[Na2(P03)6]+Ca2+→Na4[Ca(P03)6]+2Na+
（3）胺的醋酸衍生物（EDTA）：与Ca2+、Fe2+、Cu2+等离子生成螯合物煮沸法（只适用于暂时硬水）煮沸暂时硬水时的反应：
Ca(HCO3)2=CaCO3 ↓+H2O+CO2↑
Mg(HCO3)2 =MgCO3↓ +H2O+CO2↑
由于CaCO3不溶，MgCO3 微溶，所以碳酸镁在进一步加热的条件下还可以与水反应生成更难溶的氢氧化镁：
MgCO3 +H2O = Mg(OH)2↓+CO2↑
由此可见水垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2
编辑本段工业处理.石灰——纯碱法在这种方法中，暂时硬度加入石灰就可以完全消除，HCO3-都被转化成CO32-。而镁的永久硬度在石灰的作用下会转化为等物质的量的钙的硬度，最后被去除。反应过程中，镁都是以氢氧化镁的形式沉淀，而钙都是以碳酸钙的形式沉淀。
Ca2+(aq) --石灰-苏打法--> CaCO3(s)
Mg2+(aq)--石灰-苏打法--> Mg(OH)2(s)离子交换法（1）原理：用无机或者有机物组成一混合凝胶，形成交换剂核，四周包围两层不同
电荷的双电层，水通过后可发生离子交换。
阳离子交换剂：含H+、Na+固体与Ca+、Mg2+离子交换
阴离子交换剂：含碱性物质，能与水中阴离子交换
（2）常用交换剂：
a. 泡沸石：水化硅酸钠铝
Na2O·Z+Ca(HCO3)→CaO·Z+2NaHCO3
Na2O·Z+CaSO4→CaO·Z+Na2SO4
b. 磺化煤：
2Na(K)+CaSO4→Ca(K)2+NaSO4
2H(K)+CaSO4→Ca(K)2+NaSO4
c.离子交换树脂电渗析法用直流电源作动力，使水中的离子选择性地透过树脂交换膜而获得软水。磁化法使水流过一个磁场，钙、镁盐类分子间引力减小，不易产生坚硬水垢
㈤ 将硬水软化的化学方法
将硬水软化的化学来方法：
1)离子交源换法：采用特定的阳离子交换树脂，以钠离子将水中的钙镁离子置换出来，由于钠盐的溶解度很高，所以就避免了随温度的升高而造成水垢生成的情况。这种方法是目前最常用的标准方式。主要优点是：效果稳定准确，工艺成熟。可以将硬度降至0。采用这种方式的软化水设备一般也叫做“离子交换器”(由于采用的多为钠离子交换树脂，所以也多称为“钠离子交换器”)。
2)石灰法：向水中加入石灰，主要是用于处理大流量的高硬水，只能将硬度降到一定的范围。
3)加药法：向水中加入专用的阻垢剂，可以改变钙镁离子与碳酸根离子结合的特性，从而使水垢不能析出、沉积。现工业上可以使用的的阻垢剂很多。这种方法的特点是：一次性投入较少，适应性广；但水量较大时运行成本偏高，由于加入了化学物质，所以水的应用受到很大限制，一般情况下不能应用于饮用、食品加工、工业生产等方面。
㈥ 软化水的软化原理
经过软化器处理的水当然是软化水，至于合不合格是要通过测试化验，我这里有相关内的化学测试剂(软水总容硬度快速测试剂)，该测试剂的特点是，简单、无需成套化验设施、一系列化学试剂，测试速度快，无需专业知识就可掌握该测试方法，测试结果与传统化验室测试结果相一至。如果你需要就留个联络方式。
㈦ 水的沸腾实验报告
目的：研究水沸腾时温度和状态变化具有什么特点？
器材：烧杯、石棉网、铁架台（带铁夹和铁环）、酒精灯、硬纸板、火柴、水、温度计。
实验步骤： (参考课本或者楼上所说的）
现象：沸腾前，水中气泡上升过程中，由大变小；沸腾时，气泡上升过程中，由小变大，并且液体表面和内部同时产生大量水蒸气。
结论：水在沸腾时温度保持不变，且不断吸热。
质疑：1．实验中用时过长原因有哪些？答：其一、未使用热水（或水初温过低）；其二、水量过多；其三、硬纸板未盖严；其四、酒精灯火焰温度不够，使热量散失。
2．沸腾中，沸点为何低于100℃？答：沸点与气压有关，气压低，沸点低。
㈧ 化学高手，谁知道硬水软化的过程方法
不对,不可以用氢氧化钙来软化因为硬水是指Ca、mg离子含量高的水,而氢氧化钙也含钙离子所以没用,
实验室是用蒸馏的方法来软化,而家庭里用煮沸(沸腾)的方法来软化,
除了这二种方法还可以采用沉淀法,即是把Ca、mg离子沉淀下来,至于用什么自己选择,但是不要引进新的杂质和Ca、mg离子即可.
㈨ 初三化学,硬水软化的原理是什么
水的硬度主要是有水中的Ca2+、Mg2+水引起的，降低水的硬度实质上就是通过沉淀的方法降低水中Ca2+、Mg2+的浓度。
㈩ 冰融化成水的实验报告
实验时间：
实验人：
实验题：冰融化成水
实验器具：冰块一块 酒精温度计一直 量筒一个 烧杯一个 秒表一只 玻璃棒一只
实验过程：1，将冰块放入烧杯中
2，记下开始时间t1
3，当冰块全融化后记下时间t2
4，用t2-t1
实验结果：。。。
（如果只研究冰融化就上述步骤就ok了 但是并融化前后的物理变化以及融化速度快慢的研究就要用其他的东西）