1. 碱性条件下,水的电离程度和纯水相比
不能确定
因为不能确定导致pH=3的原因是什么
若是加入了酸 则水的电离受到抑制
若使加入了强碱弱酸盐 则水的电离因水解而促进
2. 去离子水可以被电离吗电离会生成什么物质
理论上没有不能电离的物质，但是实际上去离子水很难电离。
去离子水和纯水很像，电离只产生内氢离子和氢氧容根。pH与7及其接近。
普通水电离也是产生氢离子和氢氧根，但是存在杂质，因此会产生其他的离子。
去离子水就是去掉了水中的除氢离子、氢氧根离子外的其他由电解质溶于水中电离所产生的全部离子，即去掉溶于水中的电解质物质。由于电解质溶于水中电离所产生的离子能增大水的导电能力，去离子水纯度自然用电导率来衡量。去离子水基本用离子交换法制得，但去离子水中可以含有不能电离的非电解质，如乙醇等。
3. NaHSO3在纯水中完全电离 请给出原理
1.
下列三类物质是强电解质,全部电离,离子方程式3用等号:
----强酸:盐酸,硫酸,硝酸.
----强碱:氢氧化钠回,氢氧化钾,氢氧化钡.
----大多数答盐:硝酸铁,氯化钠,硫酸钡.
2.
亚硫酸:
----不是强酸,用可逆号.
----是二元酸,分两步电离.
----H2SO3....H+..+..HSO3-
----HSO3-....H+..+..SO32-
3.
硫酸:
----是二元强酸,全部电离,用等号.
----H2SO4..=..2H+..+..SO42-
4.
亚硫酸氢钠:
----弱酸的酸式盐,全部电离出金属阳离子,和酸式根离子,不能全部电离出H+.
----NaHSO3..=..Na+..+..HSO3-
----HSO3-....H+..+..SO32-
5.
硫酸氢钠
----是强酸的酸式盐,全部电离,用等号.
----NaHSO4..=..Na+..+..H+..+..SO42-
总结:
----注意强酸的酸式盐和弱酸的酸式盐电离的区别.
4. 溶液中水的电离程度比纯水大是什么意思
溶液中有水解问题
溶液中
水的浓度越大
也就是水越纯
它的电离程度就越小
当水中有别的电解质的时候
就是水的浓度降低了
浓度下降
促进电离正向移动
5. 纯水为什么会发生微弱电离 与地磁场有没有关系
纯水发生微弱电离来与地磁场没自有关系,它是因为水分子之间的氢键引起,最后氢键转化为化学键（配位键）的一种平衡转变：
HO-H……OH2 = HO(-) + H3O(+)
氢键 化学键
由于氢键远不如化学键稳定,因此这种转化趋势很弱,所以水的电离程度很小.
6. 纯水或溶液中一定有水电离的c(H+)=水电离的c(OH-)
第一个对了，水电离出的两种数目是一定的，可水解的盐会与其中一种结合，致使水的电离平衡正移，所以就有了可水解的盐促进水的电离。楼主第二个说法，要是最后氢离子与氢氧根等的话，那么ph不就永远不变了吗？
7. 纯净水可不可以电离
水是弱电解质,只能电离出极少的氢离子和氢氧根离子,所以导电性很弱,但它是可以导电的,只不过用我们实验的导电装置测不到（灯泡不亮）,用灵敏电流计可以测到电流.
8. 纯水几乎不导电，所以水是非电解质。我知道这句话错误，那为什么纯水不导电呢电离程度太小还说其实
平时的水中是有杂来质的，有各种离子源，这样就可以导电了
化学中的水为纯水 也就是蒸馏水，里面是没有任何杂质的，所以不导电
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9. 纯水能解离出氢离子吗非纯水能电离出氢离子吗为什么求解释。
能。
纯水可以导电，但十分微弱（导电性在日常生活中可以忽略），属于极弱的电解质。
10. 为什么纯水中加酸会抑制电离
水中存在水的电离平衡，即一定温度下水中的氢离子浓度与氢氧根的浓度乘积一定，加酸后H+浓度增加则水中OH-浓度减小，即水的电离度减小。 第二个问题，视反应物的量及增加减少的量定，答案不为一