『壹』 ph等于6的蒸馏水
反应方程式：2Na+2H2O==2NaOH+H2
加入0.1mol钠,可生成0.1molNaOH
因此NaOH物质的量浓度为内0.1mol/L,OH-浓度为0.1mol/L
由题干可得该温度容下水的离子积常数为10的-12次方
因此pOH=1
pH=12-pOH=11
『贰』 25℃时，水溶液中ph和poh之间的关系为什么
在水中 同样温度下氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积是一定的 pH=-lg[H+]（ [H+]水中氢离子浓度的物质的量浓度 单位mol/L） 同理pOH=-lg[OH-]
20度下 [H+]*[OH-]=10^-14 所以此时PH+POH=14 这个结果随温度变化的
『叁』 25℃时,纯水的pH为6.5,则其pOH应为
6.5
纯水中H+ OH-浓度应相等。
此时Kw=10^-13
『肆』 ph等于六的纯水氢氧根的浓度
常温下在PH等于6的CH3COOH与CH3COONa的混合液中水电离出来的氢氧根浓度为多少
氢氧根离子全部来自水的电离.pH=6,pOH=8 氢氧根浓度为10^-8mol/L
『伍』 pH和poH的关系
和水的离子积常数kw有关ph+ph=—lgkw，
而kw和温度有关
20°时为10-14，此时ph+poh=14
100°式为10-12，此时ph+poh=12
『陆』 ph等于5和poh等于9相等吗
在25度时，相等。在其他温度跟25度差别较大时，不相等。
『柒』 在某温度时，纯水的ph为6.5，则其POH值为
纯水中氢离子和氢氧根离子的浓度是一样的，所以pOH也是6.5
『捌』 常温下在PH＝6
7
因为ph=8的氢氧化钡中氢氧根浓度为10^-6mol/l
ph=6的盐酸氢离子浓度为10^-6mol/l
两者恰好完全反应
所以最后显中性，ph=7
『玖』 某温度时，纯水的PH为6.5，则其POH应为多少
纯水中
pH=pOH=6.5
『拾』 一定温度下,ph为6的纯水显酸性吗
解析： 随温度的升高水的电离平衡右移，水的离子积常数增大，c(H+)增大，pH减小，但纯水中c(H+)与c(OH-)始终相等，所以仍显中性。故选C。 答案：C