A. 纯化水的PH值的范围是多少
纯化水的指标是测定电导率，PH指标没有什么实际意义，而且各个厂家的水的PH值并不完全相同
B. 有纯化水的pH值标准吗
药典规定是甲基红不能变红色，溴麝香草酚蓝不能变蓝色，大约PH值范围应为4.4-8
C. 实验纯化水的ph值范围一般为多少
常温下PH在7左右，PH主要反映的是水中氢离子浮游的情况，在水中不含有酸碱盐等可溶物质的时候氢离子和氢氧根离子比例为1:1，在这种情况下pH理论值是7，在其他温度下会有不同
D. 纯化水是否可以用测ph代替测酸碱度
不可以，ph值只表示溶液中的氢离子浓度，不能代表酸碱度。ph值与温度有关，同样的溶版液在不权同温度下ph是不同的，对于纯水，温度越高，ph值越小，但是其酸碱度不变。由此可见，不能直接由测ph来代替测酸碱度
E. 纯化水能测PH么
可以测纯水，也很准确。在测某一溶液前对于这个仪器来说的确是要先用缓冲液来校正的，校正完了后才能再去测其他溶液的PH，那个厂家的人说的只能说是一半准确。我用过这个东西，大体还是了解的。
F. 纯化水酸碱度检查方法
原来的药典纯化水检查酸碱度检查使用试剂加入甲基橙3滴不得鲜红色，碱度检查使用麝香草芬兰6滴不得显蓝色
G. 纯化水ph值偏高怎么处理
偏高有抄两种情况，袭符合标准和不符合标准。正常的纯化水是偏酸性的，偏高说明偏碱性，出现这种问题有两种情况：
1、一般就发生的位置在系统脱除二氧化碳的过程中加的氢氧化钠过多，或者存在虹吸氢氧化钠情况。
2、另一种情况原水含碳酸氢跟比较多。
仅供参考把
H. 怎样有效测量纯水PH
数值波动吧
1、选用纯水电极
2、保证流速很小
3、选择相对好点的仪器
就算这样有时也会波动
I. 纯水和超纯水的pH值该如何检测
1、搅拌速度：PH值反映的是H+的活度，(H+)而不是H+的浓度[H+]，其关系为(H+)=f×[H+]。F为H+的活度系数。它是由溶液中所有离子的总浓度决定而不只决定于被测离子的浓度。在理论纯水中活度系数f等于1，但只要有其它离子存在，活度系数就要改变，PH值也就会改变。即PH值受溶液中总的离子浓度的影响，总离子浓度变化，PH值就要改变。由于复合电极液接界很靠近PH敏感玻璃球泡，从液接界渗漏出的盐桥溶液首先聚集在敏感球泡周围，改变了其附近的总离子浓度，由上述原因可知，使用测量值只是敏感球泡附近的被改变了PH值，不能反映其真实的PH值。虽然采用搅拌或摇动烧杯的方法可以改变这种情况，但实践证明，搅拌速度不同，测试的值也会不一样，同时搅拌或摇动又会加速CO2的溶解，所以也不可取。 2、高浓度3mol/L的Kcl：由于纯水中离子浓度非常低，而参比电极盐桥溶液选中高浓度3mol/L的Kcl，相互之间的浓度差较大，与它在普通溶液中的情况差别很大。在纯水会加大盐桥溶液的渗透速度，促使盐桥的损耗，从而加速了K+和CL-的浓度的降低。引起液接界电位的变化和不稳定，而Ag/AgCl参比电极本身的电位取决于CL-的浓度。CL-浓度发生了变化，其参比电极自身电位也会随之变化，于是就使得示值漂移，特别是不能补充内参比液的复合电极更会如此。 3、Kcl浓度的降低：为了保证复合电极的pH零电位，盐桥必须采用高浓度的Kcl，同时为了防止Ag/AgCl镀层被高浓度的Kcl溶解，在盐桥中又必须添加粉末状的AgCl，使盐桥溶液被AgCl饱和。但是根据上述第1条所述，由于盐桥溶液中Kcl浓度的降低，又使原本溶解在其中的AgCl过饱和而沉淀，从而堵塞液接界。 4、易受污染：纯水很容易受到污染，在烧杯中敞开测量，很容易受到CO2吸收的影响，PH值会不停地往下降，有关国际标准规定测量必须在一个特殊的装置中密闭中进行，但在一般实验室中难于实行。