⑴ 请问渗透平衡的系统纯水和溶液中的水是属于两个组分吗
请问渗透平衡的系统纯水和溶液中的水是属于两个组分吗？
当然不是。
半透膜隔开的两部分是一个相，同时必须有压力平衡渗透压。Φ + f = C + 1【这里压强是平衡的必要条件，没有压强无法平衡，所以2-温度压强变成1-温度】
⑵ 稀的水溶液和纯水的区别
区别在于水分子之间有没有会移动的正负离子
⑶ 解答化学计算题。 1.将0.9gNaCl溶于1L纯净水中配成溶液，计算该溶液的质量分数、质量浓度、
.水的密度约等于1,1L水则是1000g,溶液质量为1000.9 g（+氯化钠的重量）,质量浓度为9/10009; 氯化钠摩尔量=0.9/58.4,水的体积1L,物质的量浓度=0.9/58.4 mol/L.
⑷ 一个溶液被纯水稀释100倍以后得到电导率是1.30ms,原溶液电导率怎么算的
没法算，如果是无稀释效应的溶液可以乘以100（如强电解质，NaCl），弱电解质不行
⑸ 为什么纯水水势大于溶液水势
纯水的水势最大，并规定为0，其他任何溶液的水势都比纯水要小，全为负值。
⑹ 在298.15k时,将9.0gnacl溶于1.0l纯水中配成溶液，计算该溶液的质量浓度，质
溶液抄质量为9+1000x1=1009克
质量分数为9/1009=0.89%
忽略体积变化 ，nNaOH=0.225mol,物质的量浓度c=0.225molL-
NaOH=Na++OH- 电离出2粒子
渗透浓度为0.225x2=0.45molL-
⑺ NaCl溶液与纯水沸点哪个高，为什么
向水中加盐后，氯化钠（食盐）分子分解成钠离子和氯离子，并与水分子相结合。此时水分子如果要变成水蒸气，就需要在脱离其他水分子吸引的同时摆脱钠离子和氯离子的束缚，需要更多的能量，所以盐水的沸点比水高。
⑻ 将固体 AgBr 和 AgCl 加入到 50.0 mL 纯水中,不断搅拌使其达到平衡。计算溶液C银
已知忽略离抄子强度的影响计算CaSO4的固有溶解度并计算饱和CaSO4溶液中非离解形式的Ca2+的百分数解：
已知某金属氢氧化物M(OH)2的Ksp=4×10-15向0.10 mol/L M2+溶液中加入NaOH忽略体积变化和各种氢氧基络合物计算下列不同情况生成沉淀时的H值 (1) M2+离子有1%沉淀； (2) M2+离子有50%沉淀；
(3) M2+离子有99%沉淀。解：
考虑盐效应计算下列微溶化合物的溶解度： （1）BaSO4在0.10 mol/L NaCl溶液中； （2）BaSO4在0.10 mol/L BaCl溶液中。
解：
考虑酸效应，计算下列微溶化合物的溶解度：
CaF2在pH=2.0的溶液中；
BaSO4在2.0 mol/L的HCl中；
PbSO4在0.10 mol/L HNO3中；
CuS在pH=0.5的饱和H2S中（[H2S] ≈ 0.1 mol/L）解：
计算BaSO4在0.010BaCl2 - 0.070 mol/L HCl中的溶解度。
解： 考虑S2-的水解，计算下列硫化物在水中的溶解度。 1）CuS 2 ) MnS
⑼ 计算agcl在纯水中的溶解度是在0.10mol/lnacl溶液中解度的多少倍
温度一定，AgCl的溶度积Ksp=1.7×10^-10，Ksp=[Ag+][Cl-]，AgCl的溶解度为Ksp^0.5=1.3x10^-5molL-，在0.10mol/lnacl溶液中，内Ksp一定，Ksp=[Ag+]x0.1，[Ag+]=[AgCl]=1.7×容10^-9molL-，相差1.3x10^-5/1.8×10^-9=7650倍
⑽ 纯水检测中用到的标准溶液
一般的化学品商店都可以买，要不就网络呗，找专业的测试剂公司买