设氯化阴在纯水的溶解度为s1

❶ 氯化银在氯化钠溶液中溶解度比在纯水中

同离子效应,当你的溶液浓度够大的时候才是盐效应,这个主要是根据AgCl=Ag++Cl-,根据溶液中有NaCl中的Cl可以前面的平衡向左移动,然后AgCl的溶解度减少

❷ 氯化银溶解度

d:盐效应导致溶液或度降低，而且硝酸钠里面没有干扰离子，可以导致氯化银溶解度增加

❸ 设AgCl在水中，在0.01mol.L-1CaCl2中，在0.01mol.L-1NaCl中以及在0.05mol.L-1AgNO3中的溶解度分别为S0，S1

S0最小（Cl-浓度最大）

❹ 设agcl在水中,的溶解度分别为s0,s1,s2

应该是s3 作业帮用户 2017-10-15 举报

❺ 一道大学物理化学的应用题，求AgCl溶解度的问题，高手进！

德拜休克尔公式计算出粒子平均活度因子，然后从溶度积求出氯化银的活度（带着未知的溶解度c）。从活度因子和活度可以得到溶解度。

❻ AgCl在1mol·L-1氨水中比在纯水中的溶解度大。其原因是

AgCl说是不溶于水，但是实际上还是有一点能溶进去。所以：
2AgCl+2NH4OH=2NH4Cl+Ag2O+H2O
反应生成的Ag2O是微回溶于水的（因为氧离子答和银离子的结合能力较弱，易于分离而被溶解），而AgCl本是几乎不溶于水的，所以AgCl在1mol·L-1氨水中比在纯水中的溶解度大。

❼ 设AgCl在水中，在0.01mol.L-1CaCl2中，在0.01mol.L-1NaCl中以及在0

s0>s2>s1>s3

❽ 为什么AgCl在1mol/L HCl中比在纯水中的溶解度大

因为氯化银可以溶解于过量的CI- 离子中,形成可溶性的配合物,反应如下：
AgCI + HCI = [AgCI2]- + H+

❾ 计算agcl在纯水中的溶解度是在0.10mol/lnacl溶液中解度的多少倍

温度一定，AgCl的溶度积Ksp=1.7×10^-10，Ksp=[Ag+][Cl-]，AgCl的溶解度为Ksp^0.5=1.3x10^-5molL-，在0.10mol/lnacl溶液中，内Ksp一定，Ksp=[Ag+]x0.1，[Ag+]=[AgCl]=1.7×容10^-9molL-，相差1.3x10^-5/1.8×10^-9=7650倍

❿ 解释Agcl在生理盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度