❶ 超纯水的pH为什么不是7
纯水一号的水处理为：
ph是以H+的浓度为依据进行测量的，温度加高，H+浓度增加，ph值变小，水呈酸性！
❷ 纯净水PH值标准为5-7，饮用水位6.5-8，为什么纯净水PH值要低这么多
包装饮用水来属于饮料源十一大类产品中的一大类，其相应的产品标准有GB17323《瓶装饮用纯净水》、GB17324《瓶（桶）装饮用纯净水卫生标准》、GB8537《饮用天然矿泉水》、GB19298《瓶（桶）装饮用水卫生标准》，前两个标准已明确规定PH值为5.0~7.0，后两个标准未对PH值进行限定。包装饮用水的标签标识一直是按照GB7718《预包装食品标签通则》执行，其中未要求标注PH值。
❸ 在80℃时，纯水的pH值小于7，为什么
已知室温时，纯水中的[H+]=[OH-]=10-7mol/L，又因水的电离（H2O?H++OH-）是吸热反应，故温度升高到专80℃，电离度增大，属致使[H+]=[OH-]＞10-7mol/l，即pH＜7．
答：因室温纯水的pH=7，升高到80℃，电离度增大，使[H+]=[OH-]＞10-7mol/l，则pH＜7．
❹ PH值是7，是纯水吗
不是复 一般衡量纯水的标准不是制PH 而是水的电阻 一般来说 水的电阻达到几兆欧姆 才算是纯水
按你说的这种情况 本身就是很高纯度的水的话（二价离子含量几乎为零） 这种情况纯度是不会变化的 铜离子含量几乎不变
❺ 为什么纯水的pH值不容易测
在不考虑环境的情况下影响因素的时候，比如吸收二氧化碳、对溶液的搅动、温度、电压、……应该是以下原因：
1、由于纯水中离子浓度非常低，与参比电极盐桥溶液中高浓度的Kcl相互之间浓度差较大，与它在普通溶液中的情况差别很大。纯水会加大盐桥溶液的渗透速度，促使盐桥的损耗，从而加速了K+和CL-的浓度的降低。引起液接界电位的变化和不稳定，而Ag/AgCl参比电极本身的电位取决于CL-的浓度。CL-浓度发生了变化，其参比电极自身电位也会随之变化。会发生测量值的漂移。
2、为了保证复合电极的pH零电位，盐桥必须采用高浓度的Kcl，同时为了防止Ag/AgCl镀层被高浓度的Kcl溶解，盐桥中又必须添加粉末状AgCl，使盐桥溶液被AgCl饱和。但是由于盐桥溶液中Kcl浓度的降低，使AgCl过饱和产生沉淀，堵塞了液接界。
3、由于玻璃电阻的内阻很高，内阻越高玻璃膜就越厚，不对称电位就会加大，电极的惰性也加大，电动势的产生就越缓慢。纯水无缓冲作用，与标准缓冲溶液的性质完全不同，电极电位的建立时间会很迟缓。
除了测量值不稳定之外，还不准确。因为纯水的电导率非常低，水样流动与电极表面摩擦类似于绝缘体之间摩擦，可产生静电荷，由于静电荷的作用，在测量电池中产生与测量水样pH值无关的△Er，△Er被叠加到测量信号上，会造成pH值测量误差。
如果非要测不可，建议使用固体接触式玻璃电极、增大取样量、参照GB/T6P04.3—93调剂总离子强度以及增加导电性。
❻ PH值是7，是纯水吗
正常铜管的性能是可以忽略以上条件下铜离子的溶解
至于纯水的定义主要看水内的含盐量，再反映在ph中性上
❼ 为什么纯水的pH值不容易测
1、由于纯水中离子浓度非常低，与参比电极盐桥溶液中高浓度的Kcl相互之间内浓度差较大，与它在容普通溶液中的情况差别很大。纯水会加大盐桥溶液的渗透速度，促使盐桥的损耗，从而加速了K+和CL-的浓度的降低。引起液接界电位的变化和不稳定，而Ag/AgCl参比电极本身的电位取决于CL-的浓度。CL-浓度发生了变化
❽ 为什么纯水pH值不好测量
由于纯水中离子浓度非常低，与参比电极盐桥溶液中高浓度的Kcl相互版之间浓度差较大，与它在权普通溶液中的情况差别很大。纯水会加大盐桥溶液的渗透速度，促使盐桥的损耗，从而加速了K+和CL-的浓度的降低。引起液接界电位的变化和不稳定，而Ag/AgCl参比电极本身的电位取决于CL-的浓度。CL-浓度发生了变化
❾ 为什么不能用PH值为7的纯水作标准溶液校验PH计
一方面由于纯水的
溶解能力
强，很容易被杂质污染，在调校过程中PH值不可能稳定在7；另一方面纯水导电能力极差，测量部分的阻抗增高，仪器的
输入阻抗
难满足这个要求，因此不能用纯水作
标准溶液
。
❿ 为什么纯水的pH值不容易测量
因为复水中没有足够的离子制供pH计正确运行,而且，空气中的二氧化碳会迅速溶解入超纯水；所以PH计没办法准确测量超纯水的pH值的，另外，不要试图去测量超纯水的pH值，因为“超纯水”18.2 MΩ*cm (at 25°C)的电阻率，已经保证了它是中性的。