溶解度纯水中的

Ⅰ 求cus在纯水中的溶解度

Ksp(CuS)=c(Cu2+)*c(S2-),把硫离子浓度代入可算出铜离子的浓度,铜离子的浓度即硫化铜溶解的摩尔浓度,不难将它转化成100克水中的溶解度.

Ⅱ 氟化钙在纯水中的溶解度怎么求

氯化钙在水中的溶解度很大，0℃时100克水能溶解59.5克氯化钙，100℃时溶解159克。 氟化钙难溶于水，微溶于无机酸。

Ⅲ 纯水中CO2和O2的溶解度是多少

在0℃,标准大气压下,二氧化碳的溶解度为（体积比）1:1.713

在20℃,标准大气压下,二氧化碳的溶解度为（体积比）1:0.878

在25℃,标准大气压下,二氧化碳的溶解度为（体积比）1:0.759

在0℃,标准大气压下,氧气的溶解度为1：0.049

在20℃,标准大气压下,氧气的溶解度是1：0.031

气体的溶解度通常指的是该气体（其压强为1标准大气压）在一定温度时溶解在1体积溶剂里的体积数。

(3)溶解度纯水中的扩展阅读

影响因素

气体的溶解度大小，首先决定于气体的性质，同时也随着气体的压强和溶剂的温度的不同而变化。例如，在20℃时，气体的压强为1.013×10^5Pa，一升水可以溶解气体的体积是：氨气为702L，氢气为0.01819L，氧气为0.03102L。

氨气易溶于水，是因为氨气是极性分子，水也是极性分子，而且氨气分子跟水分子还能形成氢键，发生显著的水合作用，所以，它的溶解度很大；而氢气、氮气是非极性分子，所以在水里的溶解度很小。

当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减少。这一点对气体来说没有例外，因为当温度升高时，气体分子运动速率加快，容易自水面逸出。

当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大。这是因为当压强增大时，液面上的气体的浓度增大，因此，进入液面的气体分子比从液面逸出的分子多，从而使气体的溶解度变大。

而且，气体的溶解度和该气体的压强（分压）在一定范围内成正比（在气体不跟水发生化学变化的情况下）。

气体的溶解度有两种表示方法，一种是在一定温度下，气体的压强（或称该气体的分压，不包括水蒸气的压强）是1.013×10^5Pa时，溶解于一体积水里，达到饱和的气体的体积（并需换算成在0℃时的体积数），即这种气体在水里的溶解度。

另一种气体的溶解度的表示方法是，在一定温度下，该气体在100g水里，气体的总压强为1.013×10^5Pa（气体的分压加上当时水蒸气的压强）所溶解的克数。

参考资料来源：网络-气体溶解度

Ⅳ 在纯水中的摩尔溶解度

^AgI=Ag++I- Ksp=9.3*10^-7
在纯水中,[Ag+]*[I-]=9.3*10^-7,而且,[Ag+]=[I-],所以,[Ag+]^2=9.3*10^-7,[Ag+]=9.64*10^-4M,即1升溶液中溶解有9.64*10^-4摩尔的碘化专银.浓度属极稀可以看成水,即100克水溶解235*9.64*10^-5=0.022654克.
在0.010mol/L的 KI溶液中,[Ag+]*[I-]=9.3*10^-7约等于[Ag+]*[0.01]=9.3*10^-7,[Ag+]=9.3*10^-7/0.01=9.3*10^-5M,即1升溶液中溶解有9.3*10^-5摩尔的碘化银.浓度极稀可以看成水,即100克水溶解235*9.3*10^-6=0.0021855克.

Ⅳ 在水中的溶解度

1.溴常温下为红棕色液体,有恶臭、易挥发；
2.密度为3.2g/ml；
3.熔点-7摄氏度；
4.沸点59摄氏度；
5.可溶于水,20摄氏度时饱和溶液的浓度为3.4%.

Ⅵ agi在纯水中的溶解度

AgI=Ag++I-,电离出的Ag+和I-的浓度相等,设为X,Ksp=8.51*10^-17=X*X,X=9.2*10^-9
即AgI在纯水中的溶解度为9.2*10^-9摩尔/升.

Ⅶ 为什么BaSO4在生理盐水中的溶解度大于在纯水中的

因为Ba+和SO42-离子周围有众多的Na+和Cl-离子，使得Ba+和SO42-的活度降低，溶解度增大。我们把这种因加入可溶性强电解质使难溶性强电解质溶解度增大的效应称为盐效应。

Ⅷ 为什么氯气在纯水中的溶解度小

这涉及一个化学平衡
Cl2+H2O＜==＞HCl+HClO
写出离子方程式就是
Cl2
+
H2O＜==＞H+
+
Cl-
+
HClO
此时在饱和食盐水中有大量的氯离子，使得氯气的溶解平衡逆向移动
使得氯气的溶解度降低

Ⅸ 求硫化锰在纯水中的溶解度

0.47 mg/100 mL (18 ºc)

硫化锰的Ksp= [Mn2+][S2-] =3*10^(-14)
而S2-会发生水解，S2-+H2O=HS-+OH，Kb=Kw/K2=10^-14/1.2*10^(-13)=0.083。设MnS的溶解度为xmol/L，则有[S2-] =[OH-][HS-] /Kb=x^2/0.083,所以[Mn2+][S2-] =x*x^2/0.083=3*10^(-14)，解出x=1.4*10^-5mol/L，即135.8*10^-5g/L=0.001358g/L=1.358mg/L=0.1358mg/100mL。前面我给的那个0.47 mg/100 mL (18 ºc)是化学试剂的规格中查出的结果，0.1358mg/100mL是根据你给的量算出的结果，两者有差异是正常的，温度不同，溶解度也是不同的。

Ⅹ 求caf2在纯水中的溶解度

^^CaF2的Ksp=2.7*10^-11
CaF2 —（弱电离）— Ca^2+ + 2F-
假设CaF2的溶解度是C mol/L
则[Ca^2+]=C [F-]=2*C
C*(2*C)^2=2.7*10^-11
C=1.9*10^-4mol/L