A. 药学专业知识一模拟试题及答案
一、最佳选择题
1.灭菌与无菌制剂不包括
A.注射剂B.植入剂
C.冲洗剂D.喷雾剂
E.用于外伤、烧伤用的软膏剂
2.葡萄糖注射液属于注射剂的类型是
A.注射用无菌粉末
B.溶胶型注射剂
C.混悬型注射剂
D.乳剂型注射剂
E.溶液型注射剂
3.水难溶性药物或注射后要求延长药效作用的固体药物，可制成注射剂的类型是
A.注射用无菌粉末
B.溶液型注射剂
C.混悬型注射剂
D.乳剂型注射剂
E.溶胶型注射剂
4.对于易溶于水，在水溶液中不稳定的药物，可制成注射剂的类型是
A.注射用无菌粉末
B.溶液型注射剂
C.混悬型注射剂
D.乳剂型注射剂
E.溶胶型注射剂
5.关于注射剂特点的叙述错误的是
A.药效迅速作用可靠
B.适用于不宜口服的药物
C.适用于不能口服给药的病人
D.可以产生局部定位作用
E.使用方便
6.一般注射液的pH应为
A.3～8B.3～10
C.4～9D.5～10
E.4～11
7.《中国药典》规定的注射用水应该是
A.无热原的蒸馏水
B.蒸馏水
C.灭菌蒸馏水
D.去离子水
E.反渗透法制备的水
8.关于常用制药用水的错误表述是
A.纯化水为原水经蒸馏、离子交换、反渗透等适宜方法制得的制药用水
B.纯化水中不含有任何附加剂
C.注射用水为纯化水经蒸馏所得的水
D.注射用水可用于注射用灭菌粉末的溶剂
E.纯化水可作为配制普通药物制剂的溶剂
9.为配制注射剂用的溶剂是
A.纯化水B.注射用水
C.灭菌蒸馏水D.灭菌注射用水
E.制药用水
10.用于注射用灭菌粉末的溶剂或注射液的稀释剂
A.纯化水B.注射用水
C.灭菌蒸馏水 D.灭菌注射用水
E.制药用水
11.注射用水和纯化水的检查项目的主要区别是
A.酸碱度B.热原
C.氯化物D.氨
E.硫酸盐
12.注射用青霉素粉针，临用前应加入
A.注射用水B.灭菌蒸馏水
C.去离子水D.灭菌注射用水
E.蒸馏水
13.关于热原的错误表述是
A.热原是微生物的代谢产物
B.致热能力最强的是䓬兰阳性杆菌所
产生的热原
C.真菌也能产生热原
D.活性炭对热原有较强的吸附作用
E.热原是微生物产生的一种内毒素
14.具有特别强的热原活性的是
A.核糖核酸B.胆固醇
C.脂多糖D.蛋白质
E.磷脂
15.关于热原性质的叙述错误的是
A.可被高温破坏
B.具有水溶性
C.具有挥发性
D.可被强酸、强碱破坏
E.易被吸附
16.热原的除去方法不包括
A.高温法B.酸碱法
C.吸附法D.微孔滤膜过滤法
E.离子交换法
17.注射用的针筒或其他玻璃器皿除热原可采用
A.高温法B.酸碱法
C.吸附法D.微孔滤膜过滤法
E.离子交换法
18.配制注射液时除热原可采用
A.高温法B.酸碱法
C.吸附法D.微孔滤膜过滤法
E.离子交换法
19.关于热原性质的说法，错误的是
A.具有耐热性
B.具有滤过性
C.具有水溶性
D.具有不挥发性
E.具有被氧化性
20.不能除去热原的方法是
A.高温法B.酸碱法
C.冷冻干燥法D.吸附法
E.反渗透法
21.关于热原污染途径的说法，错误的是
A.从注射用水中带入
B.从原辅料中带入
C.从容器、管道和设备带入
D.药物分解产生
E.制备过程中污染
22.关于热原耐热性的错误表述是
A.在60℃加热1小时热原不受影响
B.在l00℃加热，热原也不会发生热解
C.在180℃加热3～4小时可使热原彻底破坏
D.在250℃加热30～ 45分钟可使热原彻底破坏
E.在400℃加热1分钟可使热原彻底破坏
23.关于热原的错误表述是
A.热原是微量即能引起恒温动物体温异常升高的物质的总称
B.大多数细菌都能产生热原，致热能力最强的是䓬兰阴性杆菌产生的热原
C.热原是微生物产生的一种内毒素，它存在于细菌的细胞膜和固体膜之间
D.内毒素是由磷脂、脂多糖和蛋白质所组成的复合物
E.蛋白质是内毒素的致热中心
24.制备易氧化药物注射剂应加入的抗氧剂是
A.碳酸氢钠B.焦亚硫酸钠
C.氯化钠D.依地酸钠
E.构橼酸钠
25.制备注射剂应加入的等渗调节剂是
A.碳酸氢钠B.氯化钠
C.焦亚硫酸钠D.枸橼酸钠
E.依地酸钠
26.制备易氧化药物注射剂应加入的金属离子螯合剂是
A.碳酸氢钠B.氯化钠
C.焦亚硫酸钠D.枸橼酸钠
E.依地酸钠
27.下述不能增加药物溶解度的方法是
A.加入助溶剂
B.加入非离子表面活性剂
C.制成盐类
D.应用潜溶剂
E.加入助悬剂
28.溶剂的极性直接影响药物的
A.溶解度B.稳定性
C.润湿性D.溶解速度
E.保湿性
29.有关溶解度的正确表述是
A.溶解度系指在一定压力下，在一定量溶剂中溶解药物的最大量
B.溶解度系指在一定温度下，在一定量溶剂中溶解药物的最大量
C.溶解度指在一定温度下，在水中溶解药物的.量
D.溶解度系指在一定温度下，在溶剂中溶解药物的量
E.溶解度系指在一定压力下，在溶剂中溶解药物的量
30.影响药物溶解度的因素不包括
A.药物的极性B.溶剂
C.温度D.药物的颜色
E.药物的晶型
31.配制药物溶液时，将溶媒加热，搅拌的目的是增加药物的
A.溶解度B.稳定性
C.润湿性D.溶解速度
E.保湿性
32.咖啡因在苯甲酸钠的存在下溶解度由1: 50增至1：1是由于
A.增溶B.防腐
C.乳化D.助悬
E.助溶
33.苯巴比妥在90%的乙醇溶液中溶解度最大，90%的乙醇溶液是
A.助溶剂B.增溶剂
C.消毒剂D.极性溶剂
E.潜溶剂
34.制备难溶性药物溶液时，加入吐温的作用是
A.助溶剂B.增溶剂
C.乳化剂D.分散剂
E.潜溶剂
35.制备5%碘的水溶液，通常可采用的方法是
A.制成盐类B.制成酯类
C.加增溶剂D.加助溶剂
E.采用复合溶剂
36.关于注射剂特点的说法，错误的是
A.药效迅速B.剂量准确
C.使用方便D.作用可靠
E.适用于不宜口服的药物
37.下列给药途径中，一次注射量应在0.2ml以下的是
A.静脉注射B.脊椎腔注射
C.肌内注射D.皮内注射
E.皮下注射
38.注射剂的优点不包括
A.药效迅速、剂量准确、作用可靠
B.适用于不能口服给药的病人
C.适用于不宜口服的药物
D.可迅速终止药物作用
E.可产生定向作用
39.注射剂的质量要求不包括
A.无菌
B.无热原
C.无色
D.渗透压与血浆的渗透压相等或接近
E.pH与血液相等或接近
40.只能肌内注射给药的是
A.低分子溶液型注射剂
B.高分子溶液型注射剂
C.乳剂型注射剂
D.混悬型注射剂
E.注射用冻于粉针剂
41.可用于静脉注射脂肪乳的乳化剂是
A.阿拉伯胶
B.西黄蓍胶
C.豆磷脂
D.脂肪酸山梨坦
E.十二烷基硫酸钠
42.不存在吸收过程的给药途径是
A.静脉注射B.腹腔注射
C.肌内注射D.口服给药
E.肺部给药
43.关于纯化水的说法，错误的是
A.可作为制备中药注射剂时所用饮片的提取溶剂
B.可作为制备中药滴眼剂时所用饮片的提取溶剂
C.可作为配制口服制剂的溶剂
D.可作为配制外用制剂的溶剂
E.可作为配制注射剂的溶剂
44.在维生素C注射液处方中，不可加入的辅料是
A.依地酸二钠B.碳酸氢钠
C.亚硫酸氢钠D.羟苯乙酯
E.注射用水
45.制备VC注射液时应通入气体驱氧，最佳选择的气体为
A.氢气B.氮气
C.二氧化碳D.环氧乙烷
E.氯气
46.对维生素C注射液错误的表述是
A.可采用亚硫酸氢钠作抗氧剂
B.处方中加入碳酸氢钠调节pH使成偏碱性，避免肌内注射时疼痛
C.可采用依地酸二钠络合金属离子，增加维生素C稳定性
D.配制时使用的注射用水需用二氧化碳饱和
E.采用l00℃流通蒸气15min灭菌
47.关于输液叙述不正确的是
A.输液中不得添加任何抑菌剂
B.输液对无菌、无热原及澄明度这三项，更应特别注意
C.渗透压可为等渗或低渗
D.输液的滤过，精滤目前多采用微孔滤膜
E.输液pH在4～9范围
48.关于输液的叙述，错误的是
A.输液是指由静脉滴注输入体内的大剂量注射液
B.除无菌外还必须无热原
C.渗透压应为等渗或偏高渗
D.为保证无菌，需添加抑菌剂
E.澄明度应符合要求
49.关于血浆代用液叙述错误的是
A.血浆代用液在有机体内有代替全血的作用
B.代血浆应不妨碍血型试验
C.不妨碍红血球的携氧功能
D.在血液循环系统内，可保留较长时间，易被机体吸收
E.不得在脏器组织中蓄积
50.凡是对热敏感在水溶液中不稳定的药物适合采用哪种制法制备注射剂
A.灭菌溶剂结晶法制成注射用无菌分装产品
B.冷冻干燥制成的注射用冷冻干燥制品
C.喷雾干燥法制得的注射用无菌分装产品
D.无菌操作制备的溶液型注射剂
E.低温灭菌制备的溶液型注射剂
51.滴眼剂的质量要求中，与注射剂的质量要求不同的是
A.有一定的pH B.与泪液等渗
C.无菌D.澄明度符合要求
E.无热原
52.有关滴眼剂叙述不正确的是
A.滴眼剂是直接用于眼部的外用液体制剂
B.正常眼可耐受的pH为5.0～9.0
B. 初中化学试题中 水的净化程度由低到高的顺序
原水→ 加明矾→ 沉淀→ 过滤→ 空气氧化→加氯气/臭氧ClO2（杀菌）→水槽（储存）
4、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
<1>沉淀法：十二水合硫酸铝钾(Alum) KAl（SO4）2?12H2O（有时亦可写作K2SO4?Al2(SO4)3?24H2O ） ，又称：明矾、白矾、钾矾、钾铝矾、钾明矾，是含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐。明矾性味酸涩，寒，有毒。故有抗菌作用、收敛作用等，可用做中药。明矾还可用于制备铝盐、发酵粉、油漆、鞣料、澄清剂、媒染剂、造纸、防水剂等。
<2>过滤法：砂层，活性炭过滤。
（2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
（3）自来水生产过程
原水→ 加明矾→ 沉淀→ 过滤→ 空气氧化→加氯气/臭氧ClO2（杀菌）→水槽
（4）水的存化;蒸馏冷凝
C. 老师，能给我一份化学与技术的试题或高考考察的内容吗我现在高三，对有机化学不太懂！谢谢了
化学与技术
O1化学与工农业生产
31．O1[2011•山东卷]【化学－化学与技术】
水处理技术在生产、生活中应用广泛。
(1)含有较多________离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为________________________(写出一个即可)
(2)将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过________(填“RH”或“ROH”)型离子交换树脂，原因是________________________。
(3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为________。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是________。
(4)检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的________。
31．O1[2011•山东卷]【化学－化学与技术】
(1)Ca2＋、Mg2＋Ca2＋＋2HCO－3=====△CaCO3↓＋CO2↑＋H2O(或Mg2＋＋2HCO－3=====△MgCO3↓＋CO2↑＋H2O)
(2)RH先通过阴离子交换树脂可能产生Mg(OH)2等沉淀而影响树脂交换效果
(3)反渗透法电势差(或电场力)
(4)电导率(或电阻率)
【解析】(1)硬水加热时可溶性的Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2受热分解成难溶性CaCO3或MgCO3、CO2和水。
(2)若硬水先通过ROH，可产生Mg(OH)2沉淀，从而影响树脂的交换效果。
(4)蒸馏水几乎不导电，因此，可采用测电导率的方法检验蒸馏水的纯度。
6.O1[2011•四川卷]下列“化学与生活”的说法不正确的是()
A．硫酸钡可用于钡餐透视
B．盐卤可用于制豆腐
C．明矾可用于水的消毒、杀菌
D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢
6．O1【解析】C钡的原子序数高，不易被X线穿透，在胃肠道内与周围器官能形成明显对比，所以含钡的物质可以用于钡餐透视，而钡离子有毒，所以能用于钡餐的含钡物质必须不能溶于酸(胃液显酸性)，所以硫酸钡是最佳选择，A对；盐卤中含有的轻金属盐可以使蛋白质从溶液中凝聚出来(盐析)，从而制得豆腐，B对；明矾溶于水电离出的铝离子水解生成的氢氧化铝胶粒表面积大，可以吸附水中的悬浮物使之沉淀下来，达到净水的作用，但是其不具有杀菌和消毒的功能，C错；水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，醋酸显酸性且酸性强于碳酸，所以能溶解水垢，D对。
29．F5、G2、O1[2011•四川卷]
开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。
请回答下列问题：
(1)已知1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为______________________。
(2)该循环工艺过程的总反应方程式为______________________。
(3)用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是______________________。
(4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：
NiO(OH)＋MH放电充电Ni(OH)2＋M
①电池放电时，负极的电极反应式为________________________。
②充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为________________________。
29．F5、G2、O1【答案】(1)4FeS2(s)＋11O2(g)=====高温2Fe2O3(s)＋8SO2(g)；ΔH＝－3408kJ/mol
(2)2H2O＋SO2===H2SO4＋H2
(3)减小H2浓度，使HI分解平衡正向移动，提高HI的分解率
(4)①MH＋OH－－e－===M＋H2O
②2H2O＋O2＋4e－===4OH－
【解析】该工艺过程的原理是：①SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，②2HIH2＋I2。则总反应式为①＋②，即2H2O＋SO2===H2SO4＋H2。(4)①蓄电池放电时是原电池、充电时是电解池。只要记清原电池中“负氧化、正还原”，电解池中“阳氧化、阴还原”的规律，在写电极反应式时先弄清楚是原电池还是电解池，然后将给出的总反应拆成氧化反应和还原反应两个半反应按需选取即可。②中阴极的电极反应有两个，第一阶段是充电时的反应式，由①中的方法不难确定为M＋H2O＋e－===MH＋OH－，第二阶段为吸收氧气的电解反应式，由题意氧气在阴极被还原，结合该蓄电池中电解质溶液显碱性可知氧气被还原为OH－，所以其电极方程式为：2H2O＋O2＋4e－===4OH－。
1．O1[2011•天津卷]化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是()
A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的
B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂
C．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题
D．天然药物无任何毒副作用，可长期服用
1．O1【解析】A某些食品添加剂(如防腐剂NaNO2)过量会对人体有害，B错；N、P、K是植物成长的必需元素，只解决磷元素，难以解决藻类的水体富营养化问题，C错；“是药三分毒”，某些天然药物过量也对人体有害，D错。
6．O1[2011•重庆卷]“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是()
A．风力发电，让能源更清洁
B．合成光纤，让通讯更快捷
C．合成药物，让人类更健康
D．环保涂料，让环境更宜居
6．O1[2011•重庆卷]【解析】A风力发电没有发生化学变化，其他项均为有新物质生成的反应，属于化学变化。
O2海水的综合利用
26．F4O2
[2011•北京卷]氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。
图0
(1)溶液A的溶质是__________；
(2)电解饱和食盐水的离子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2＋、Mg2＋，NH＋4，SO2－4[c(SO2－4)>c(Ca2＋)]。
精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池)：
图0
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是__________。
②过程Ⅰ中将NH＋4转化为N2的离子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。过程Ⅱ中除去的离子有__________。
④经过程Ⅲ处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10%Na2SO3溶液__________kg(溶液体积变化忽略不计)。
26．F4O2
(1)NaOH
(2)2Cl－＋2H2O=====通电H2↑＋Cl2↑＋2OH－
(3)Cl2与水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出
(4)①Mg(OH)2
②2NH＋4＋3Cl2＋8OH－===N2↑＋6Cl－＋8H2O
③SO2－4、Ca2＋
④1.76
【解析】(1)根据食盐水的组成，电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl＋2H2O=====通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，故溶液A为NaOH溶液；(2)其中NaCl、NaOH为易溶于水的强电解质，写成离子形式，故离子方程式是2Cl－＋2H2O=====通电H2↑＋Cl2↑＋2OH－；(3)阳极区生成Cl2，Cl2与水反应的化学方程式为Cl2＋H2OHClO＋HCl，由于反应可逆，故增大产物HCl的浓度会使平衡逆向移动，降低Cl2在水中的溶解度而有利于Cl2逸出；(4)①将溶液A的pH调至11(碱性较强)时，Mg2＋会以Mg(OH)2的形式沉淀下来，故盐泥a含有Mg(OH)2；②NH＋4转化为N2的过程中N元素的化合价升高，故Cl元素的化合价降低，即Cl2转化为Cl－，根据化合价升降总数相等，NH＋4和Cl2的化学计量数分别为2和3，再根据原子守恒可得N2和Cl－的化学计量数分别为1和6，再根据电荷守恒可知等号左边添加OH－、等号右边添加H2O，最后结合原子守恒可知二者的化学计量数分别为8和8。③由于BaSO4的溶解度比BaCO3小，根据沉淀溶解平衡原理，可知向含有SO2－4的溶液中加入BaCO3后，会发生如下转化：SO2－4＋BaCO3CO2－3＋BaSO4，生成的CO2－3会与溶液中的Ca2＋生成CaCO3沉淀，故除去的离子有SO2－4、Ca2＋；④向盐水b中加入Na2SO3是为了还原其中的NaClO，反应过程中Na2SO3被氧化为Na2SO4、NaClO被还原为NaCl，根据化合价升降总数相等，可知反应掉的Na2SO3和NaClO的物质的量之比为1∶1,10m3盐水b中含NaClO的物质的量为7.45mg/L×10×103L×10－3g/mg÷74.5g/mol＝1mol，故反应掉的Na2SO3的物质的量也为1mol；再根据已知条件可知剩余Na2SO3的物质的量最多为5mg/L×10×103L×10－3g/mg÷126g/mol≈0.4mol，故最多添加10%Na2SO3溶液的质量为126g/mol×(1mol＋0.4mol)÷10%＝1764g≈1.76kg。
O3石油、煤和天然气的综合利用
1．O3[2011•江苏化学卷]化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转化技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。()
A．①③⑤B．②③⑤
C．①②④D.②④⑤
1．O3【解析】B化石燃料属于不可再生资源，加快开采不利于节能减排，①错；研发易降解的生物农药，会减少水污染和土壤污染，利于环境保护，②对；应用高效洁净的能源转化技术，可以提高能源使用效率，利于节能减排，③对；田间焚烧秸秆，会造成空气污染，不利于保护环境，④错；推广使用节能环保材料，能够节约能源，利于环境保护，⑤对。
9．M4、O3[2011•山东卷]化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是()
A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2＋对人体无毒
C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体
D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体
9．M4、O3【解析】D煤的干馏属于化学变化，而石油的分馏属于物理变化，A项错误；Ba2＋是重金属离子，有毒，而BaSO4不溶于水也不溶于酸，且不被X射线透过，故可用作医学上钡餐的内服药剂，B项错误；14C与12C互为同位素，C项错误；葡萄糖是小分子物质，其水溶液不属于胶体，不能产生丁达尔现象，D项正确。
O4化学与材料、技术的发展发展
O5化学与技术综合
20．O5[2011•海南化学卷]【选修2——化学与技术】
下列叙述正确的是()
A．“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为2SO2(g)＋O2(g)催化剂△2SO3(g)ΔH<0
B．海水提镁的主要步骤为
CaCO3(s)盐酸
海水――→Mg(OH)2(s)――→MgCl2(aq)――→电解Mg(l)＋Cl2(g)
C．普通水泥的主要成分是硅酸钙
D．黏土的主要成分是三氧化二铝
20－Ⅱ工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：
(1)路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧、再浸取，结晶而制得纯碱。
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为________________________________________________________________________；
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(已知产物之一为CaS)；
(2)氨碱法的工艺如图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。
图0
①图中的中间产物C是________，D________。(写化学式)；
②装置乙中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(3)联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度(S)随温度变化曲线，分析说明是否可行？________________________________________________________________________。
图0
20．O5Ⅰ：A
Ⅱ：(1)①2NaCl＋H2SO4(浓)=====高温Na2SO4＋2HCl↑
②Na2SO4＋4C＋CaCO3=====高温Na2CO3＋CaS＋4CO↑
(2)①Ca(OH)2NH3
②NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl
(3)原料利用率高
(4)不行，KHCO3溶解度随温度变化较大，当以氯化钾和石灰石为原料时，反应产生的KHCO3溶解在水中过多，产率过低
【解析】 Ⅰ：由于镁具有较强的活泼性，在进行制备时需要电解熔融态MgCl2，故B项错误；普通水泥的主要成分为：硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙等，C项错误；黏土的主要成分为Al2O3•2SiO2•2H2O，D项错误。
Ⅱ：(1)①由第②问题干可知食盐和浓硫酸反应产物之一为硫酸钠，则该反应的方程式为：2NaCl＋H2SO4(浓)=====高温Na2SO4＋2HCl。
②题干提示产物之一为CaS，即Na2SO4中S的化合价由＋6价被还原为－2价，则反应物中的焦炭应为还原剂，由于反应条件为高温且有焦炭参与反应，则氧化产物为CO，则反应方程式为：Na2SO4＋4C＋CaCO3=====高温Na2CO3＋CaS＋4CO↑。
(2)甲中石灰石煅烧后生成CaO进入丙装置与水反应得到产物C，即C为Ca(OH)2，D是Ca(OH)2与NH4Cl反应的产物，且进入戊装置反应，D应为NH3，则乙装置中的反应物为NaCl、NH3、CO2、H2O即反应方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。
(3)氨碱法原料利用率只有75%，且产生的CaCl2是粘稠物，数量大，难治理，而联合制碱法使各种原料得到了充分利用。
(4)由图中变化可知KHCO3溶解度随温度变化较大，当以氯化钾和石灰石为原料时，反应产生的KHCO3溶解在水中过多，产率过低。
16．O5[2011•江苏化学卷] 以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3•6H2O)的工艺流程如下：
图0
回答下列问题：
(1)在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K＝________；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是____________、____________。
(3)通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为________________________；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为________(写化学式)。
16．O5
(1)K＝c2SO3cO2•c2SO2SO2＋NaOH===NaHSO3
(2)提高铁元素的浸出率抑制Fe3＋水解
(3)Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋Cl2、HCl
【解析】 (1)化学平衡常数为生成物的浓度幂之积与反应物的浓度幂之积，故该反应的K＝c2SO3c2SO2•cO2；过量二氧化硫与NaOH溶液反应生成亚硫酸氢钠：NaOH＋SO2===NaHSO3；(2)酸溶时保持盐酸过量是为了使铁的化合物充分溶解，转化为离子，后续过程保持酸过量是为了抑制Fe3＋水解；(3)氯气氧化亚铁离子生成三价铁离子和氯离子；(4)尾气中含未反应的氯气和挥发出的酸性氯化氢气体。
36．O5[2011•课标全国卷] 普通纸张的主要成分是纤维素。在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：
(1)人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是____________________________；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学(离子)方程式为________________________________________________________________________。
(2)为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：
①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等。这样操作产生的主要问题是________；
②喷洒Zn(C2H5)2，Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学(离子)方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理________________、________________。
(3)现代造纸工艺常用钛白粉(TiO2) 替代明矾。钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿(主要成分FeTiO3)为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：
①FeTiO3＋C＋Cl2=====900 ℃TiCl4＋FeCl3＋CO
②TiCl4＋O2=====1000～1400 ℃TiO2＋Cl2
36．O5(1)明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(2)①过量的碱同样可能会导致纤维素水解，造成书籍污损
②Zn(C2H5)2＋H2O===ZnO＋2C2H6↑
ZnO＋2H＋===Zn2＋＋H2O
(3)①267226②1112
【解析】 (2)根据题意Zn(C2H5)2可以与水反应生成ZnO和乙烷，可写出其化学方程式，而生成的ZnO可以消耗H＋从而防止酸性腐蚀。
(3)①FeTiO3中Ti为＋4价，Fe为＋2，可根据化学方程式特点采用定1法(即假设FeTiO3的计量数为1)结合电子守恒配平，最后消除化学计量数中的分数。
1．[2011•泉州一模] 在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的原因二者都正确的是()
A．硫铁矿燃烧前需将矿粒粉碎，这样易于向沸腾炉中投料
B．炉气进入接触室之前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易与SO2反应
C．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可提高SO2的转化率
D．接触室的反应温度控制在400～500 ℃，因为在这个温度范围内，反应速率和SO2的转化率都比较理想，且催化剂的活性也较高
1．D
2．[2011•太原一模] 若实行海水淡化供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是()
A．用明矾使海水中的盐分沉淀而淡化
B．利用太阳能使海水蒸馏而淡化
C．将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水
D．将海水通过离子交换树脂，以除去所含盐分的离子
2．A【解析】 海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法。选项A，加明矾，明矾的主要成分是KAl(SO4)2•12H2O，不能使海水中的盐沉淀出来，所以不能使海水淡化。
3．[2011•福安月考] 目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是()
A．硬水的软化B．电解饱和食盐水制造NaOH
C．电渗析淡化海水 D．海水中提取金属Mg
3．D【解析】 选项A，硬水软化常用离子交换树脂脱去其中的钙、镁离子；选项B，电解饱和食盐水常用离子交换膜来阻止气体分子或阴离子通过；选项C，电渗析法淡化海水也用阳离子交换膜和阴离子交换膜；选项D，不用离子交换膜，加入熟石灰后生成氢氧化镁沉淀过滤，然后再加入盐酸进行浓缩结晶，再在氯化氢的气氛中脱水，最后用电解熔融的氯化镁制备金属镁。
4．[2011•武威联考] 下列说法正确的是()
A．煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料，是取之不尽的
B．煤是由无机物和有机物所组成的复杂的混合物，主要含有碳和氢两种元素
C．石油主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素
D．煤和石油都是由古代植物遗体埋在地层下或在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的
4．C【解析】 煤、石油、天然气三大矿物燃料在地球上的蕴藏量是有限的，不是取之不尽的，A错；煤主要含有碳元素，而不是碳和氢两种元素，B错；C正确；石油是由古代动植物遗体在地壳中经过非常复杂的变化形成的，D不确切。
5．[2011•揭阳统测] X是一种性能优异的高分子材料，其结构简式为CHCNCHCNCH2CHOCOCH3，已被广泛应用于声、热、光的传感等方面。它是由HC≡CH、(CN)2、CH3COOH三种单体通过适宜的反应形成的。由X的结构简式分析合成过程中发生反应的类型有()
①加成反应②取代反应③缩聚反应④加聚反应
⑤酯化反应
A．①④⑤B．①④
C．①②④ D．①②③
5．B【解析】 由X的结构简式可判断出它是加聚反应的产物，两种单体分别为NCCH＝CHCN和CH2＝CHOCOCH3，很显然前者是HC≡CH和(CN)2的加成产物，后者是HC≡CH和CH3COOH的加成产物，因此选项B正确。
6．[2011•西城二模] 海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。图K52－1是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。
图K52－1
回答下列问题：
(1)流程图中操作a的名称为____________。
D. 下列海水淡化的方法不正确的是A.蒸馏法B.电渗析法C.萃取法D.离子交换法
试题答案：C
试题解析：A、蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，故A正确；
B、利用电渗析法可使相应的离子通过半透膜以达到硬水软化的效果，故B正确；
C、对于微溶于水的有机物，可用萃取法，水中没有微溶于水的有机物，故C错误；
D、通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，故D正确；
故选：C．
点评：现在所用的海水淡化方法有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、反渗透法等，其中最常用的有蒸馏法、反渗透法．
E. 2018年执业药师《药学知识一》试题及答案(一）
2018年执业药师《药学知识一》试题及答案(一)
1.下列有关注射剂叙述错误的是( D )
A.中药注射剂系指从药材中提取的有效物质为原料制成的注射剂
B.可分为溶液型.无菌粉末.混悬型.乳浊型注射剂
C.中药注射剂药效迅速，作用可靠举李铅
D.注射时疼痛小.安全
E.适用于不能口服给药的病人
2.下列有关注射用水叙述错误的是( B )
A.注射用水可作为扰裂配制注射剂的溶剂
B.注射用水是用饮用水经蒸馏所得的制药用水
C.灭菌注射用水为注射用水灭菌所得的制药用水
D.灭菌注射用水主要用作注射用无菌粉末的溶剂
E.注射用水也可作为滴眼剂配制的溶剂
3.下列关于纯化水叙述错正好误的是( D )
A.纯化水不得用于注射剂的配制与稀释
B.纯化水是用饮用水采用电渗析法.反渗透法等方法处理制成
C.注射用水系指用纯化水经蒸馏所得的制药用水
D.纯化水可作滴眼剂的配制溶剂
E.常用作中药注射剂制备时原药材的提取溶剂
4.保证注射用水质量应注意事项中不包括的是( B )
A.随时监控蒸馏法制备注射用水的各环节
B.要保证在无菌条件下生产注射用水
C.要定期清洗与消毒制造用设备
D.经检验合格的注射用水方可收集
E.注射用水应在无菌条件下保存，并在12小时内使用
5.注射剂不可以是( E )
A.粒径≤15μm的混悬液B.分散球粒径≤5μm的乳浊液C.无菌冷冻粉末
D.灭菌溶液E.粒径在15-20μm之间的粉末>10%的混悬液
6.注射用油的皂化值为( E )
A.79～128B.185～200C.126～140D.128～185E.188～195
7.中药注射剂原料前处理叙述不正确的是( D )
A.中药注射用原料包括中药材中提取的有效成分，有效部位及复方的总提取物
B.根据中药所含有效成分的性质可采用蒸馏法、水醇法、超滤法等方法提取纯化
C.为了减小注射剂的刺激性常要去除鞣质
D.常用的去鞣质方法为萃取法
E.中药注射用原料也称为中药注射用中间体
8.下列叙述错误的是( D )
A.按冰点降低数据法计算出的等渗注射液有的可出现溶血现象
B.0.9%NaCl是等渗等张溶液
C.溶血法测得的等渗溶液即为等张溶液
D.注射液必须是等张溶液
E.葡萄糖是调节注射剂渗透压的附加剂
9.生产注射剂时，在水提液中加明胶的目的是为除去( B )
A.粘液质B.鞣质C.细菌D.草酸E.Ca2﹢
10. 亚硫酸氢钠在注射液中的作用是
A.增溶剂B.抗氧剂C.抑菌剂D.助悬剂E.乳化剂