⑴ （12分）（1）右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水（滴有酚酞）原理示意图，E口产生H 2 ，电解食盐水的离
⑴2Cl － +2H 2 O  Cl 2 ↑+H 2 ↑+2OH － ；溶液变红色的是 B区； ⑵吸氧腐蚀的电极反应式：负极 Fe- 2e － =Fe 2+ 正极 O 2 +4e － +2H 2 O=4OH － ⑶实验现象是溶液由无色变蓝色电极反应式为 AsO 4 3 － +2e － +2H + =AsO 3 3 － +H 2 O
⑵ 电解原理常应用于工业生产（1）火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质（如锌、金、银等），其性能远不能达到电
（1）正 Cu-2e - =Cu 2+ ；阴 Cu 2+ +2e - =Cu （2）2NaCl+2H 2 O 2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑；BaCl 2 ，Na 2 CO 3 ，NaOH，HCl（Na 2 CO 3 必须放在BaCl 2 后，盐酸须放在最后，其他顺序可变） （3）ABC
⑶ （1）图1为阳离子交换膜法电解饱和食盐水（滴有酚酞）原理示意图，E口产生H2，电解食盐水的离子方程式为
（1）阳离子抄交换膜法电解袭饱和食盐水（滴有酚酞）原理示意图，E口产生H2，则B极是阴极，A极是阳极，电解食盐水的离子方程式为：2Cl-+2H2O | 通电 | .
⑷ （1）如图是目前世界上比较先进的电解饱和食盐水制碱技术--离子交换膜法示意图．分别写出①、④、⑤各表
（1）左边与电源的正极相连为阳极，发生：2Cl─-2e-=Cl2↑，则右边为阴极，发生2H++2e-=H2↑，电解时，阳极生成氯气，消耗NaCl，则应在阳极（也就是⑤处）补充NaCl，阴极生成OH-，且Na+向阴极移动，则产品烧碱溶液从阴极区（⑥）导出，注意题中阳离子交换膜仅允许Na+通过的特点，电解反应的离子方程式为2Cl-+2H2O | 电解 | .
⑸ 如图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和食盐水原理示意图．据图判断下列说法不正确的是（）A．从E
A．在电解池中，钠离子移向阴极，所以D极是阴极，发生2H++2e-=H2↑，故从E口逸回出的气体是答H2，故A正确；
B．左侧电极阳极，溶液中的阴离子氯离子失电子生成氯气，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，故B正确；
C．电解原理方程式2NaCl+2H2O | 通电 | .
⑹ 右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，下列说法不正确的是（）A．从E口逸出的气体是H2B．
根据钠离子移动方向知，左边装置是阳极区、右边装置是阴极区，阳极薯让猜上氯离子放电，所以A应该是精制食盐水，B是含有少量NaOH的水溶液，阳极区滑兄部分氯离子放电生成氯气，则C是稀得NaCl溶液，F是氯气，阴极区电极上氢离子放电生成氢气，同时阴极区域生成氢氧根离子，钠离子从阳极通过离子交换膜到达阴极区域，所以D是浓的NaOH溶液，E是氢气，
A．通过以上分析知，从E口逸出的数型气体是H2，故A正确；
B．离子浓度越大，溶液导电能力越大，所以从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性，故B正确；
C．电池反应式为2NaCl+2H2O | 电解 | .
⑺ 如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图． 下列说法不正确的是（） A．从E口逸出的气体是H
A、在电解池中，钠离子移向阴极，所以D极是阴极，该极除了产生氢氧化钠以内外还会产容生氢气，故从E口逸出的气体是H 2 ，故A正确；
B、阴极D极产生大量的氢氧化钠，为了增强导电性，可以从B口加入含少量NaOH的水溶液，故B正确；
C、电解原理方程式2NaCl+2H 2 O 2NaOH+Cl 2 ↑+H 2 ↑，标准状况下每生成22.4L即1molC1 2 ，便产生2molNaOH，故C正确；
D、粗盐的提纯要加入氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠，但是碳酸钠一定要加在氯化钡的后面，出去过量的钡离子，故D错误．
故选D． |
⑻ 目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换法，如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图．（1）
（1）A、电解饱和食盐水时，大量的氢氧化钠在阴极附近析出，所以E极为阴极，放电的是氢离子，生成氢气，故AZ正确；
B、电解饱和食盐水时，大量的氢氧化钠在阴极附近析出，可以从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性，故B正确；
C、电解方程式为：2NaCl+2H2O | 通电 | .
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Cl 2 ↑+H 2 ↑+2OH － ；溶液变红色的是 B区；