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离子交换膜电化学题解题
发布时间：2023-02-14 04:28:47❶ 高三电化学求解第11题，完全看不懂电池工作原理啊我电化学很差！
这个简单啊，离子交换膜只允许通过特定的离子，阳离子交换膜只能通过阳离子，阻碍阴离子通过，那阴离子交换膜相反。。。Y是氢氧化锂，锂离子是正价只能用电子去吸引他，通入硫酸锂后，硫酸锂的锂离子往Y处跑，后面Y处又加入水，那么锂离子跟水电离的氢离子一起跑到电极Y处，而水电离的氢离子比锂离子更容易得到电子，Y级这边只能剩下锂离子跟水电离的氢氧根，再加上中间通入硫酸锂缘故，所以锂离不能通过交换膜N，所以N只能是阳离子交换膜，那么Y级反应式应该是氢离子得到电子生成氢气，C一看就是错的。。。生成一克氢氧化锂，那么就应该有半克氢气出来。。。你可以自己算！！
❷ 高中化学题，这一题B选项如何理解电化学哩如何判断电解槽中的离子交换膜是哪种
写出阳极反应式，会发现生成了四个氢离子，这些氢离子去哪里了？就是通过离子交换膜到阴极区域去了 懂了吗 就是通过阴阳极的反应式跟两边所生成的组织来判断各种物质的去向 和来源
❸ 高中电化学选择题
注意：不正确
A．从E口逸出的气体是H2 －－对，由Na+的移动方向可以知道，右方是阴极，所以是2H+ + 2e- = H2，即E处产生H2
B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 －－对，右方是阴极，其产物还有NaOH，阳离子交换膜的作用是隔绝H2与Cl2的混合，只允许Na+等阳离子通过，阴离子和气体分子不能通过，所以为了使得到的NaOH不含有其它杂质，B处加稀NaOH溶液，可以增强导电性
这个知识，仔细看书，书上有
C．标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOH －－对，由方程式可得
2NaCl + 2H2O =电解= 2NaOH + H2 + Cl2
标准状况下，1molCl2生成，则得到2molNaOH
D．电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度 －－错，由方程式可以看出，逸出的是H2与Cl2，相当于HCl，所以通入HCl气体，可以恢复原来的浓度，但加入盐酸，则还加入了水，浓度只会比原来小
❹ 高中电化学问题以下3题怎么做，为什么
❺ 现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取NaOH、H 2 和Cl 2 。请回答下列问题：⑴在电解过程中
| ⑴2Cl － → Cl 2 ↑＋2e － ；⑵b、a、c；⑶升高，0.1mol· NaClO＋H 2 ↑。
❻ 电化学知识是化学反应原理的重要部分，以下是常见的电化学装置：某兴趣小组同学模拟工业上用离子交换膜法
①电解时，阳极上失电子发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子的放电能力大于版硫酸根离子的放电能权力，所以阳极上氢氧根离子失电子生成水和氧气4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
③阳极氢氧根离子放电，因此硫酸根离子向阳极移动，阴极氢离子放电，因此钠离子向阴极移动，所以通过相同电量时，通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数；故答案为：小于； ④燃料原电池中，燃料在负极上失电子发生氧化反应，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，该燃料原电池中，氧气是氧化剂，所以氧气在正极上得电子和氢离子结合生成水，电极反应式为4H++O2+4e-═2H2O，故答案为：4H++O2+4e-═2H2O． ❼ 一道关于电化学的题
原题有误，应为2CH3CH2OH - 2e- = 2X + 2H+。 ❽ 高中电化学题！！工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2 当是惰性电极时，阴离子失电子的能力大小顺序： S2-> I- >B->Cl->OH->含氧酸根离子。HSO3-到阳极了（阴离子交换膜允许阴离子通过，所以钠离子没到），并非全部到达，但是没发生氧化还原反应。阴阳极反应就是电解水，但在阴极电解产物氢氧根离子与HSO3-反应，阳极产物氢离子与HSO3-反应出二氧化硫。 ❾ 高考电化学问题中如何判断用的是阴离子交换膜还是阳离子交换膜 经验:高中所用到的更多是:⑴质子交换膜:H+离子 ⑵阴离子交换膜:OH-离子 ❿ （1）图1为阳离子交换膜法电解饱和食盐水（滴有酚酞）原理示意图，E口产生H2，电解食盐水的离子方程式为 （1）阳离子抄交换膜法电解袭饱和食盐水（滴有酚酞）原理示意图，E口产生H2，则B极是阴极，A极是阳极，电解食盐水的离子方程式为：2Cl-+2H2O
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