㈠ 高中化学，有0.1molNa+通过离子交换膜，说明有0.1mol电子转移
因为钠离子带正电，一个钠离子带一个单位的正电荷，电子带负电，一个电子带一个单位的负电荷。
所以，0.1mol钠离子通过交换膜相当与0.1mol电子反方向通过交换膜。
所以，0.1mol钠离子通过交换膜，说明有0.1mol电子转移。。。。
希望对你有所帮助。。。
㈡ 现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取NaOH、H 2 和Cl 2 。请回答下列问题：⑴在电解过程中
⑴2Cl － → Cl 2 ↑＋2e － ；⑵b、a、c；⑶升高，0.1mol·  NaClO＋H 2 ↑。
㈢ 高中化学题，这一题B选项如何理解电化学哩如何判断电解槽中的离子交换膜是哪种
写出阳极反应式，会发现生成了四个氢离子，这些氢离子去哪里了？就是通过离子交换膜到阴极区域去了 懂了吗 就是通过阴阳极的反应式跟两边所生成的组织来判断各种物质的去向 和来源
㈣ 高中化学题目，关于离子交换膜的问题。如图，为什么用阴离子交换膜而不用阳离子交换膜
看溶液，阳离子交换膜就是氢离子，阴离子交换膜就是氢氧根离子
㈤ 如图所示装置I是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池．离子交换膜只允许Na + 通过，充放电的化学方程式为2Na
当闭合开关K时，b附近溶液先变红，即b附近有氢氧根生成，所以在b极上得电子析出氢气，b极是阴极，a极是阳极，与阴极连接的是原电池的负极，所以B极是负极，A极是正极．
A、闭合K时，负极发生氧化反应，电极反应为2Na 2 S 2 -2e - =2Na + +Na 2 S 4 ，故A错误；
B、闭合K时，有0.01molNa + 通过离子交换膜，说明有0.01mol电子转移，阴极上生成0.005molH 2 ，标准状况下体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，故B正确；
C、闭合开关K时，b极附近先变红色，该极上是氢离子放电的过程，即b附近有氢氧根生成，pH增大，故C错误；
D、闭合开关K时，a极是阳极，该极上金属铜电极是活泼电极，发生的电极反应为：Cu-2e - =Cu 2+ ，没有气体产生，故D错误．
故选B． |
㈥ （14分）Ⅰ.氯碱工业中常用离子交换膜法电解制碱（如图1所示）。 （1）写出图1中阴极的电极反应式
(除标注外，每空2分，共14 分) Ⅰ（1）2H 2 O + 2e — = H 2 ↑ + 2OH — 或2H + + 2e — = H 2 ↑ (2)缺阴离子交换膜 （3分，合理答案均计分） Ⅱ（1）收集少量气体，将气体通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色，加热又恢复原色（合理答案均计分） （2） 5SO 2 + 2H 2 O + 2KMnO 4 = K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 2H 2 SO 4 （3） 1:1:3 （4） MoS 2 (s) + 6MoO 3 (s) = 7MoO 2 (s) + 2SO 2 (g)△H=＋67KJ/mol （3分）
㈦ 高三化学
2cl-+h2o==2oh-+cl2+h2
使得收集的氢氧化钠更纯净 防止氢气与氯气反应
a d
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
㈧ 【化学--化学与技术】（1）如图1所示，在电场中利用膜技术（阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换摸
（1）①阴离抄子交换膜只允袭许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜a和阳极相连，阳极是阴离子放电，所以隔膜a是阴离子交换膜，
故答案为：阴离子交换；
②处理含硝酸银废液，利用电解原理对硝酸银电解使银析出，所发生反应的化学方程式为4AgNO3+2 H2O | 电解 | .
㈨ 现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极，请用氯碱工业中的膜技术原理，回答下列问题．（1）写出氯碱
（1）用惰性电极电解饱和氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，同时阴极附近还生成氢氧根离子，电池反应式为2Cl-+2H2O | 电解 | .
㈩ 高中化学关于离子交换膜的问题：如图，为什么不能用阳离子交换膜
要是反应中移动的是电子，自然就是阴离子交换膜。溶液中不能存在H+，用阳离子交换膜无物可换。是不是这样？
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NaClO＋H 2 ↑。