离子交换法测溶解度误差原因

❶ 为什么佛尔哈德法测定氯离子比测定溴离子引入的误差的机会大

由于氯化银的溶解度比硫氰酸银的溶解度大,到达终点后,过量的SCN-将与氯化银沉淀继续反应生成溶解度更小的AgSCN.所以一般要采取些措施防止这个反应的发生,如先把氯化银沉淀过滤掉,或者加有机试剂包裹氯化银沉淀等.
但是溴化银的溶解度比硫氰酸银的溶解度还要小,因此不会再发生上述转化,因此误差小

❷ 测阳离子交换量分光吸光度跳的厉害

我们在使用分光光度计测量吸光度时为什么读数会不断变化？是因为显色反应还没进行*还是什么其他原因？其实不然，灵敏度越高的仪器，表现出的吸光值漂移越大。分光光度计的设计原理和工作原理，允许吸光值在一定范围内变化，仪器是有一定的准确度和准确度。

一、样品的稀释浓度

样品的稀释浓度同样是不可忽视的因素，由于样品中不可避免存在一些细小的颗粒，尤其是核酸样品。这些小颗粒的存在干扰测试效果。为使较大程度减少颗粒对测试结果的影响，要求核酸吸光值至少大于0.1A，吸光值在0.1-1.5A。在此范围内，颗粒的干扰相对较小，结果稳定。从而意味着样品的浓度不能过低，或者过高(超过光度计的测试范围)。

二、核酸本身物化性质

溶解核酸的缓冲液的pH值、离子浓度等在测试时，离子浓度太高也会导致读数漂移，因此建议使用pH值一定、离子浓度较低的缓冲液(如TE)可大大稳定读数。核酸的吸光值受pH值和缓冲液离子浓度影响。只有在一定的pH值和低离子浓度的条件下(如10mMTris-HClpH8.0)，才能得到精确的检测结果。水的pH值不稳定，可能导致检测误差。一些缓冲液在紫外范围内存在自身吸收，为了确保准确测量，请使用与悬浮或洗脱样品时相同的缓冲液。

三、分光光度计操作因素

1、使用仪器前，使用者应该首先了解本仪器的结构和工作原理，以及各个操纵旋钮之功能。

2、仪器应放在干燥的房间内，使用时放置在坚固平稳的工作台上，室内照明不宜太强。热天时不能用电扇直接向仪器吹风，防止灯泡灯丝发亮不稳定。

3、在未按通电源之前，应该对仪器的安全性能进行检查，电源接线应牢固，通电也要良好，各个调节旋钮的起始位置应该正确，然后再按通电源开关。在仪器尚未接通电源时，电表指针必须于“0”刻线上，不是这种情况可以用电表上的校正螺丝进行调节。

4、若大幅度改变测试波长，需稍等片刻，等灯热平衡后，重新校正“0”和“100”点，然后再测量。

5、比色皿使用完毕后，立即用蒸馏水冲洗干净，并用干净柔软的纱布将水迹擦去，以防止表面光洁度被破坏，影响比色皿的透光率。

❸ 所测溶解度比实际小是什么原因

同种溶质，不同温度下溶解度一般不同，在测量时要调整好测量环境和溶质，溶剂的温度，还要考虑转移液体时的损失等误差

❹ 离子交换法测定PbCl2的溶度积常数 实验中影响K测定结果准确度的因素有哪些

在氯化铅饱和溶液中C（cl-）=2C(Pb2+)
Ksp=[cl-]*[cl-]*[Pb2+]
故而影响准确的因素主要是测定铅浓度时操作因素：内离子交容换柱中空气未排尽；转型时,钠型完全转变为氢型,蒸馏水冲洗交换柱至流出液呈中性；交换淋洗时液体的损失；滴定终点判定（指示剂选择）；

❺ 试分析实测氯化银的活度积偏离计算值的原因

氯化铅活度积的测定产生误差原因：在氯化铅溶度积测定的实验中，采用直接电位法和离子交换法两种常用的实验方法进行了实验探究，给出实验原理、实验内容、数据处理的详细过程，对实验结果进行了对比分析，总结了两种方法的优缺点及适用范围。结果显示：直接电位法实验内容精细，测定的溶度积常数准确度高，更注重数据的处理。离子交换法操作过程简便，测定的溶度积常数误差较大，重在考查学生的实践动手能力。在此方法的实验基础上，对实验仪器进行了改进，对实验结果进行了数据修正，结果提高了实验数据的准确度，解决了该方法测定数据不精确的关键性问题，收到了良好的实验效果。

❻ 硫酸钙溶度积的测定

难溶强电解质溶度抄积常数Ksp的测定一、 实验目的1、 了解极稀溶液浓度的测量方法;2、 了解测定难溶盐Ksp的方法;3、 巩固活度、活度系数、浓度的概念及相关关系。二、 实验原理 在一定温度下，一种难溶盐电解质的饱和溶液在溶液中形成一种多项离子平衡，一般表示式为:这个平衡常数Ksp称为溶度积常数，或简称溶度积，严格地讲Ksp应为相应个离子活度的乘积，因为溶液中个离子有牵制的作用，但考虑的难容电解质饱和溶液中离子强度很小，可警世的用浓度来代替活度。就AgCl而言 从上式可知，若测出难溶电解质饱和溶液中个离子的浓度，就可以计算出溶度积Ksp。因此测量最终还是测量离子浓度的问题。若设计出一种测量浓度的方法，就找到了测量Ksp的方法。具体测量浓度的方法，包括滴定法(如AgCl溶度积的测定)，离子交换法(如CuSO4溶度积的测定)，电导法(如AgCl溶度积的测定)，离子电极法(如氯化铅溶度积的测定)，电极电势法(Ksp与电极电势的关系)，即分光光度法(如碘酸铜溶度积的测定)等

❼ 双液系最大正偏差跟最大负偏差产生的原因

影响实验精度的因素之一是回流的好坏 两种液态物质混合而成的两组分体系称为双液系。根据两组分间溶解度的不同，可分为完全互溶、部分互溶和完全不互溶三种情况。两种挥发性液体混合构成完全互溶体系时，如果该两组分的蒸气压不同，则混合物的组成与平衡时气相的组成不同。当压力保持一定，沸点与两组分的相对含量有关。在双液系的气液平衡相图实验中，影响实验精度的因素之一是回流的好坏 两种液态物质混合而成的两组分体系称为双液系。根据两组分间溶解度的不同，可分为完全互溶、部分互溶和完全不互溶三种情况。两种挥发性液体混合构成完全互溶体系时，如果该。双液系的气液平衡相图实验中试估计哪些因素是本实验的误差主要来源？ 产生实验误差的主要因素是温度，原因：在绘制标准曲线时，温度的测量误差对双液系的挥发性影响不同，并且也会对阿贝折射仪测得的折射率产生误差，这些都会影响标准曲线准确度，标准曲线的准确度将直接影响未知液的组分计算，另外，温度也会同等程度的影响未知液，带来测量误差。本实验要想得到理想的双液系的气液平衡相图必须要在性能非常好的恒温槽中进行。气-液平衡相图问题 1.必须一致，因为折射率会受到温度的影响.2.过热会使溶液到达沸点还不沸腾，体系偏离平衡点引入误差.另外还有暴沸的危险.应该加沸石或者用搅拌避免之.3.不需要，因为样品加入量不进入最后的结果计算，只需要精确知道组成和温度.4.误差来源很多，最主要的是样品挥发引起组成改变.上学期刚做过，给分吧.双液系气液平衡相图若在测定时，存在过热或分馏作用，将使测得的相图产生什么变化？ 根据相图测定原理，过热时将导致液相线向高温处移动，就是向上移动.分馏作用会导致出来的气相组分含有的易挥发成份偏多，该气相点回向易挥发组分那边偏移

❽ 佛尔哈德法测定氯离子时会产生什么误差

如果未加硝基苯会造成结果偏低
2.
原因
该法是返滴定Cl－，如果没有将AgCl沉淀滤去，也没有加有机溶剂，由于KSP,AgSCN＜KSP,AgCl会使沉淀转化，即AgCl↓ + SCN－→ AgSCN↓+Cl－ 。要想得到持久的红色，必须继续滴入SCN－ 标准溶液，直至SCN－ 与Cl－ 之间建立平衡关系为止，这就必定多消耗一部分NH4SCN溶液，也就是使测得的过量Ag+ 偏高，由于该法是返滴定Cl－，从而使得与Cl－ 反应得Ag+ 的量偏低，即测定的Cl－ 偏低。
3.
佛尔哈德法
以铁铵矾[NH4Fe(SO4)2]作指示剂的一种银量滴定法。在酸性介质中，用硫氰酸铵(NH4SCN) 标准溶液直接滴定含Ag+的试液，待硫氰酸银(AgSCN)沉淀完全，稍过量的SCN-与Fe3+反应生成红色络离子，指示已到达滴定终点。采用返滴定法可测定Cl-、Br-和I-。即加入过量硝酸银标准液，将Cl-、Br-和I-生成卤化银沉淀后，再用硫氰酸铵返滴剩余的Ag+。用该法测定Cl-时，由于氯化银(AgCl)沉淀的溶解度比硫氰酸银(AgSCN)的大，近终点时可能发生氯化银沉淀转化为硫氰酸银，将多消耗硫氰酸铵滴定剂而引入较大的误差（即会发生盐效应，加入硫氰酸铵会使氯化银沉淀溶解度增大，从而使部分氯化银溶解，多消耗硫氰酸铵滴定剂）。为避免此现象，可加入硝基苯等试剂保护氯化银沉淀。
4.
优点
该法较莫尔法的优点是干扰少、应用范围广。

❾ 醋酸电离得出的电位常数和文献中产生误差的原因

醋酸解离平衡常数的测定产生误差的原因：

1、待测物不纯导致的，最常见的杂质是水。因此待测物纯度必须是分析纯并且充分干燥,若待测物是潮解物，则用一个Z函数进行修正。

2、待测酸pK的呈下降趋势：原因同(b)(c)。

3、滴定量的误差。

4、待测物受滴定酸或滴定碱影响而分解。

5、PH计示数稳定前读数。

6、滴定液对待测液的稀释.因此应配制较高浓度的滴定液。

7、碱金属离子对玻璃电极的干扰,使pH偏小。

意义

解离常数（pKa）是有机化合物非常重要的性质，决定化合物在介质中的存在形态，进而决定其溶解度、亲脂性、生物富集性以及毒性。对于药物分子，pKa还会影响其药代动力学和生物化学性质。精确预测有机化合物的pKa值在环境化学、生物化学、药物化学以及药物开发等领域都有重要意义。

❿ 离子交换法测定硫酸钙的溶解度，分析误差产生的主要原因是什么

硫酸钙 纯度不够里面有其它易溶解的物质,再一个是要用去离子水或超纯水。