Ⅰ 溶液中的钠离子怎么去除拿
如果对于料液的酸碱度没要求的话，可使用阳离子交换树脂进行去除，比如001X7，D001等，先使用盐专酸将树脂属预转型H型，后溶液过柱，即可脱除溶液中的钠离子。
当然阳离子交换树脂也会脱除溶液中的钙镁等金属离子
Ⅱ 怎样去除钠离子
你可听说过 现在有项技术叫膜分离技术
Ⅲ 除了用物理方法，怎样用化学方法去除溶液中的钠离子（要求溶液需保
可使用阳离子交换树脂进行去除，但这种方法不能完全除去。
Ⅳ 溶液中的钠离子怎么去除拿其他的离子替换，比如 钾离子等等
直接加入钾就行了，置换反应后生成氯化钾和钠单质,因为金属活动强弱钾在钠前面，在金属活动顺序表中，前面的金属可以把后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来。
Ⅳ 有什么特殊方法除去溶液中的钠离子
你可以使用类似于蒸馏装置的东西，把溶剂蒸发到另一个容器中，原容器内留下钠盐。
当然你也可以通过原溶液中的钠盐形式选择某种沉淀，譬如铋酸钠、六羟基合锑酸钠、铀酸钠、醋酸铀酰锌钠等都是钠盐的沉淀物。但是一般来说实验中不需要沉淀钠盐，如果想出去钠离子一般使用前者方法。
Ⅵ 二钠EDTA加入水中后制取去离子水有无帮助
有帮助。
准确地称取在110℃干燥的CaCO3基准物0.3～0.4g（准确至0.1mg）于小烧杯中，盖以表面皿，加少量去离子水润湿后，缓慢地滴加1:1的HCl3～5mL，用水把可能溅到表面皿上的溶液冲洗杯中，加热至完全溶解。冷却后，将溶液定量转移到250mL容量瓶中，稀释至刻度，摇均匀。
（2）标定
a．强碱性介质中用此法
用25mL移液管移取钙标准溶液25.00mL于250mL的锥形瓶，加入25mL水、2mL镁溶液、5mL10%NaOH溶液和绿豆大小的钙指示剂，摇均匀后，用EDTA溶液滴定到溶液由红色变为蓝色，即为终点，记录消耗EDTA溶液的体积，平行三次，要求消耗体积的极差小于0.05mL。根据CaCO3的质量和消耗EDTA溶液的体积，计算EDTA标准溶液的
准确浓度。
b.氨性缓冲溶液中用此法
用25mL移液管移取钙标准溶液25.00mL于250mL的锥形瓶，加入10mLpH≈10氨缓冲溶液和2滴铬黑T指示剂，摇均匀后，用EDTA溶液滴定到溶液由紫红色变为蓝绿色，即为终点，记录消耗EDTA溶液的体积，平行三次，要求消耗体积的极差小于0.05mL。根据CaCO3的质量和消耗EDTA溶液的体积，计算EDTA标准溶液的准确浓度。
3、以ZnO为基准物标定EDTA溶液
（1）0.02mol_L-1锌标准溶液的配制
准确称取在800～1000℃灼烧过的ZnO基准物0.2～0.3g（准确至0.1mg）于小烧杯中，加少量去离子水润湿后，缓慢地滴加1:1的HCl5mL，同时搅拌至完全溶解。然后，将溶液定量转移到250mL容量瓶中，稀释至刻度并摇均匀。
（2）标定
用25mL移液管移取锌标准溶液于250mL的锥形瓶，加入约30mL水，2滴二甲酚橙指示剂，摇均匀后，先加1:1的氨水至溶液由黄色刚变橙色，然后滴加20%六次甲基四胺至溶液呈稳定的紫红色后，再多加3mL。用EDTA溶液滴定到溶液由紫红色变为亮黄色，即为终点，记录消耗EDTA溶液的体积。平行三次，要求消耗体积的极差小于0.05mL。根据ZnO的质量和消耗EDTA溶液的体积，计算EDTA标准溶液的准确浓度。
Ⅶ 有什么办法能去除钠离子
楼主的水是工业用还是日常饮用啊? 钠离子极易溶于水,减少水中钠离子方法有三： 1,降低水温,让水专中的属钠离子以钠盐的形式析出.但钠盐的溶解度都比较高,如果水中钠盐含量并非很高的话,估计结冰都不能析出. 2,用离子交换树脂混床（或复床）处理.阳树脂中的氢离子与水中钠离子交换,从而去除钠离子,阴树脂中的氢氧根与水中的阴离子（酸根）交换,从而降低水中含盐量,保持pH中性.此法为工业制纯水及超纯水所常用. 3,用反渗透膜处理.反渗透膜能有效地将水分子与盐类分离,分离效率一般不低于97% .此法广泛应用在工业及饮用水领域.
Ⅷ 钠离子的去除
去除钠离子基本上是用强酸性阳离子交换树脂
可以用001X7
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Ⅸ 有什么特殊方法除去溶液中的钠离子
一般来说要去除溶液中的钠离子，通常可以使用超滤膜，或者说是反渗透膜。这种情况通常在海水净化和纯净水的制取中，已经得到了成熟而广泛的应用。
Ⅹ 自来水中的钠离子怎么去除
蒸馏法。
如果钠离子不影响使用，则不需要除去。
如果有影响，则可以采用蒸馏法除去钠离子。