❶ 如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图． 下列说法不正确的是（） A．从E口逸出的气体是H
A、在电解池中，钠离子移向阴极，所以D极是阴极，该极除了产生氢氧化钠以内外还会产容生氢气，故从E口逸出的气体是H 2 ，故A正确；
B、阴极D极产生大量的氢氧化钠，为了增强导电性，可以从B口加入含少量NaOH的水溶液，故B正确；
C、电解原理方程式2NaCl+2H 2 O 2NaOH+Cl 2 ↑+H 2 ↑，标准状况下每生成22.4L即1molC1 2 ，便产生2molNaOH，故C正确；
D、粗盐的提纯要加入氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠，但是碳酸钠一定要加在氯化钡的后面，出去过量的钡离子，故D错误．
故选D． |
❷ （1）图1为阳离子交换膜法电解饱和食盐水（滴有酚酞）原理示意图，E口产生H2，电解食盐水的离子方程式为
（1）阳离子抄交换膜法电解袭饱和食盐水（滴有酚酞）原理示意图，E口产生H2，则B极是阴极，A极是阳极，电解食盐水的离子方程式为：2Cl-+2H2O
| 通电 | .
❸ 工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．下图1是离子交换膜法（允许钠
电解饱和食盐时阳极阴离子Cl - 、OH - 放电，Cl - 的放电能力强于OH - ，
阳极：2Cl - -2e - ═Cl 2 ↑，
阴极：2H + +2e - ═H 2 ↑；
总反应为：2NaCl+2H 2 O Cl 2 ↑+H 2 ↑+2NaOH，
阴极：氢离子放电，产生氢气．致使氢氧根离子浓度增大，钠离子和氢氧根离子的增大都发生在阴极室，所以a出口导出的液体是氢氧化钠溶液；
阳极：氯离子放电，产生氯气，致使钠离子浓度升高，通过阳离子交换膜到达阴极室．所以d入口应加入精制饱和食盐水；
要干燥Cl 2 需要用酸性干燥剂浓硫酸或P 2 O 5 等，中性干燥剂无水CaCl 2 ．
故答案为：氯气；a；d；浓硫酸；
（1）①SiCl 4 与H 2 和O 2 反应，产物有两种，光导纤维的主要成分是SiO 2 ，H、Cl元素必在另一产物中，H、Cl元素结合成HCl，然后配平即可，发生的化学方程式为：SiCl 4 +2H 2 +O 2 SiO 2 +4HCl；
②由3SiCl 4 （g）+2H 2 （g）+Si（s）?4SiHCl 3 （g）
起始量（mol）n0
变化量（mol）2xx4x
平衡量（mol）n-2x4x
4x=0.020mol/L×20L=0.4mol，x=0.1mol，
n-2x=0.140mol/L×20L=2.8mol，n=3.0mol，
由2NaCl+2H 2 O Cl 2 ↑+H 2 ↑+2NaOH，
2mol1mol
= ，m（NaCl）=350g=0.35kg
故答案为：SiCl 4 +2H 2 +O 2 SiO 2 +4HCl；0.35；
（2）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，该反应是固液混合态且不需要加热，所以不需要酒精灯，氢气不易溶于水且密度小于空气密度，所以可以采用向下排空气法或排水法收集，故选e；
实验室制取氯气是固液混合态且需要加热，所以需要酒精灯，氯气能溶于水且密度大于空气，所以采用向上排空气法收集，故选d；
（3）由NaCl转化为NaClO 3 ，失去电子数为6，H 2 O转化为H 2 ，得到的电子数为2，
设产生的H 2 体积为Vm 3 ，
由得失电子守恒得： 6× mol=2× mol ，V=134.4m 3 ，故答案为：134.4． |
❹ 右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图．完成下列问题：（1）从E口逸出的气体是______，从F口逸
（1）图为阳离子交换膜法电极饱和食盐水，依据钠离子移动方向可知E为阳极，F为阴极，饱和氯化钠溶液中氯离子移向阳极E失电子生成氯气，氢离子移向阴极得到电子发生还原反应生成氢气；
故答案为：Cl2；H2；
（2）E为阳极，溶液中的阴离子氯离子失电子生成氯气，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑；F为阴极，溶液中阳离子得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应为2H++2e-=H2↑；
故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；2H++2e-=H2↑；
（3）若用阳离子交换膜法电解K2SO4溶液，阳极附近氢氧根离子是电子生成氧气，破坏水的电离生成氢离子生成硫酸，阴极附近氢离子得到电子生成氢气，破坏水的电离生成氢氧根离子得到氢氧化钾；
故答案为：H2SO4、KOH；
（4）A、使用阳离子交换膜，生成的氯气在阳极，生产的氢氧化钠在阴极，可避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量，故A正确；
B、电解饱和食盐水时，大量的氢氧化钠在阴极附近析出，可以从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性，故B正确；
C、电解方程式为：2NaCl+2H2O | 通电 | .
❺ 工业制烧碱化学方程式
工业制烧碱化学方程式如下： 
(5)下图是离子交换膜法电解扩展阅读： 氢氧化钠为常用的化学品之一。其应用广泛，为很多工业过程的必需品：常用于制造木浆纸张、纺织品、肥皂及其他清洁剂等，另也用于家用的水管疏通剂。 氢氧化钠具有强碱性和有很强的吸湿性。易溶于水，溶解时放热，水溶液呈碱性，有滑腻感；腐蚀性极强，对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用。与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应；与酸类起中和作用而生成盐和水。
❻ 工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。（1）下图是离子交换膜法电解饱
（1）氯气；a；d；浓硫酸
（2）①SiCl 4 +2H 2 +O 2 SiO 2 +4HCl；②0.35
（3）134.4 |
❼ 工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．下图为离子交换膜法电解原理示意图：请回
（1）电解池中和电源的正极相连的是电解池的阳极，所以A极为电解槽的阳极，氯专离子发生失电子属的氧化反应，即2Cl-→2e-+Cl2↑，故答案为：阳；2Cl-→2e-+Cl2↑；
（2）阳离子交换膜只允许阳离子钠离子通过，而阴离子氢氧根和氯离子均不能通过，故答案为：Na+；Cl-、OH-；
（3）粗盐提纯时加试剂的原则是：氢氧化钠除去镁离子和三价铁离子，碳酸钠一定加在氯化钡之后，这样碳酸钠既可以除去钙离子又可以除去多余的钡离子，盐酸加在最后来除去多余的碳酸根离子和氢氧根离子，故答案为：③②①④；
（4）氯气和热的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、氯酸钠和水，方程式为：3Cl2+6OH- | △ | .
❽ （12分）（1）右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水（滴有酚酞）原理示意图，E口产生H 2 ，电解食盐水的离
⑴2Cl － +2H 2 O Cl 2 ↑+H 2 ↑+2OH － ；溶液变红色的是 B区； ⑵吸氧腐蚀的电极反应式：负极 Fe- 2e － =Fe 2+ 正极 O 2 +4e － +2H 2 O=4OH － ⑶实验现象是溶液由无色变蓝色电极反应式为 AsO 4 3 － +2e － +2H + =AsO 3 3 － +H 2 O
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