弱离子交换PH范围

㈠ 离子交换色谱产生的信号值是什么

离子交换来色谱中的固源定相是一些带电荷的基团， 这些带电基团通过静电相互作用与带相反电荷的离子结合。如果流动相中存在其他带相反电荷的离子，按照质量作用定律，这些离子将与结合在固定相上的反离子进行交换。固定相基团带正电荷的时候，其可交换离子为阴离子。这种离子交换剂为阴离子交换剂；固定相的带电基团带负电荷，可用来与流动相交换的离子就是阳离子，这种离子交换剂叫做阳离子交换剂。阴离子交换柱的功能团主要是－NH2，及－NH3 ：阳离子交换剂的功能团主要是－SO3H及－COOH。其中-NH3 离子交换柱及-SO3H离子交换剂属于强离子交换剂，它们在很广泛的pH范围内都有离子交换能力；-NH2及-COOH 离子交换柱属于弱离子交换剂，只有在一定的pH值范围内，才能有离子交换能力。离子交换色谱主要用于可电离化合物的分离，例如，氨基酸自动分析仪中的色谱柱，多肽的分离、蛋白质的分离，核苷酸、核苷和各种碱基的分离等。

㈡ 简述弱碱性阴离子交换树脂的特性。

答：OH型的
弱碱性
阳离子交换树脂
在水中
类似弱碱，其分解中性盐的能力很弱，专，其在中性
盐溶属液
中不能和
盐类
反应，因此只能在
酸性
溶液中与SO42—、CL—、、NO3—等强酸根进行交换，对弱酸根HCO3—的吸着力很弱，对更弱的HSiO3—则不能吸着。
弱碱性阳树脂对OH—的亲和力较大，很容易再生，可用强
碱性
阴树脂
的再生废液进行再生。
弱碱性阴树脂的
交换容量
大，相当于强碱性阴树脂的3倍。由于弱碱性阴树脂的
交联度
低、
孔隙
大，其
机械强度
比强碱性阴树脂的要低。但弱碱性阴树脂在
运行时
吸着的有机物，在再生时易被解吸出来。
盐型的弱碱性阴树脂在水中具有水解能力。

㈢ 强离子交换柱和弱离子交换柱的区别

阴树脂和阳树脂有什么不同？

交换原理：

阴离子交换树脂体内含有大量的碱性基团，是通过氯来与水中的杂质交换，而阳离子交换树脂则含有大量的酸性基团，是通过钠离子或者氢离子与水中的杂质进行交换。

交换顺序：

1、混床树脂的交换顺序一般是先阳离子，然后才是阴离子，阳离子交换树脂会释放出酸性基团，而阴离子交换树脂则会释放出碱性基团，两者中和，成为纯水。

2、离子所带有的电荷多，就容易被树脂吸附，而所带有的电荷较少，则比较难吸附。

3、如果带有相同电荷量的离子，原子序数大的元素，形成离子的水合半径小，较易被吸着。

温度：

阳离子交换树脂的耐温性比较好，所以一般阳离子交换树脂的使用温度或者储存温度都要比阴离子交换树脂高一些。

预处理：

阴阳离子交换树脂的功能基团不同，所以树脂预处理时使用的溶液也不同，阴阳树脂在使用饱和食盐水浸泡18-20小时之后，使用清水清洗干净。

阴树脂使用浓度为5%的氯化氢进行浸泡4-8小时，清洗干净，再使用浓度在2%-4%左右的氢氧化钠浸泡4-8小时，清洗至中性即可。

而阳树脂则使用浓度在2%-4%左右的氢氧化钠浸泡2-4小时，清洗干净后，使用浓度为5%的氯化氢进行浸泡4-8小时，清洗至中性即可。

㈣ 离子交换树脂的制纯水ph在什么范围

纯水ph一般呈中性状态，偏酸偏碱，都不能说是纯净的水…。华粼水质

㈤ 弱酸性和弱碱性的纤维素离子交换剂分别适宜在哪些ph范围内应用，为什么

弱酸的适用pH值为0~14
弱碱的适用pH值为0~9，因为高pH值下，弱碱基团多以非离子形态存在，不显碱性

㈥ pka ka的意思，怎样看酸性强弱。

Ka指的是酸的解离常数，Ka越大，酸越容易解离出氢离子，酸性越强。pKa是Ka的负对数，pKa=-lg(Ka)，Ka越大，pKa越小，酸性越强，反之，Ka越小，pKa越大，酸性越弱
正如pH越小，酸性越强，pH越大，酸性越弱。

酸性强弱分析：H2C2O4>H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>H2SiO3>HCN
其实,掌握以下几组就可以了：强酸：HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI，中强酸：H2SO3、H3PO4，弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO、H2SiO3。

其中CH3COOH>H2CO3>HClO,H2CO3>H2SiO3必须知道!HClO4>H2SO4>HCl>HNO3 。

事实上强酸（Ka=1）在水中的酸性是一样的,因为它们的H+都变成H3O+,无法比较谁的H+更多,这种称为“拉平效应”,水是拉平溶剂,将所有强酸的酸性拉平。比较强酸的酸性,可以用分辨试剂纯乙酸（冰醋酸,HAc）,具有分辨效应.强酸可以与纯乙酸形成H2Ac+,形成的量是不一样的,酸性越强形成的H2Ac+越多,实验表明形成H2Ac+的量是：HClO4>H2SO4>HCl>HNO3,所以酸性强度是HClO4>H2SO4>HCl>HNO3。HI>HBr>HCl 。

与电负性有关.电负性是指某元素吸引阳离子的能力,显然电负性是F>Cl>Br>I.电负性越强,吸引氢离子的能力就越强,释放氢离子的能力就越弱,酸性就越弱,所以HI>HBr>HCl>HF（其实这是高中常识）。

(6)弱离子交换PH范围扩展阅读：

一般说来,水溶液电离度越大,其酸度越大.
判断酸性的唯一标准就是判断其中的氢原子再水中是否易电离成氢离子。一种酸越易电离，它的酸性越强。例如盐酸，它在水中的电离度是百分之一百，也就是说盐酸的氢原子全部电离成氢离子，因此盐酸是强酸。

对于无氧酸来说，在元素周期表中，卤素的无氧酸是同周期中最强的，例如盐酸强过氢硫酸。而对于同族元素来说，非氢元素的非金属性越弱，无氧酸的酸性越强。例如在卤族元素中，盐酸的酸性强于氢氟酸的酸性,而且氢溴酸强于盐酸。

对于氢硫酸酸性弱于盐酸这个问题，其实是这样的。在氢硫酸溶液里，硫化氢分子内存在着氢键，这个氢键使硫化氢的结构更加稳定，所以氢在水中更加不容易电离出来，所以硫化氢的酸性弱于盐酸的酸性。其实氢键的存在是很广的，在水中就有氢键的存在。水的熔沸点之所以比硫化氢高的多，就是由于分子键存在氢键。

对于有氧酸来说，酸性是比较好判断的。判断无氧酸的酸性只要看酸根中的主元素的非金属性。非金属性越强的酸性越强。这是普遍规律。在有氧酸根中，主元素的非金属性越强，与氧的结合能力就越强，于是与氢之间的键的键能就越小，氢就越容易游离出来。但是，有很多非金属都有不同的正价态，也就能形成很多种有氧酸，分别叫高某酸，某酸，亚某酸，次某酸。对同种元素形成的有氧酸之间的比较规律就是高价态的酸酸性强于底价态的酸的酸性，也就是，高某酸强于某酸强于亚某酸强于次某酸。原因与以上相同。

参考资料：酸碱度-网络

㈦ HEPES的PH值是多少,酸性还是碱性

HEPES的pH缓冲范围是6.8-8.2，溶于水，不与金属离子形成稳定的配合物，多数情况下，不会干扰生物化学过程，HEPES常用于各种类型生物体的细胞培养基中；在蛋白质研究中，PIPES常用作阳离子交换色谱法中结合缓冲液的组分和洗脱液；在DNA研究中，PIPES用作磷酸钙和DNA沉淀物形成体系的缓冲液，AFM以及电穿孔实验中的缓冲液。另外，HEPES对DNA和限制酶之间的反应有一定干扰，也不适合用于Lowry氏法测定蛋白质含量。

㈧ 混合离子交换器的产水PH值正常是多少

正常情况下为6.5-7.8之间

㈨ 弱阴离子交换树脂和强阴离子交换树脂的区别

1.强阴离子交换树脂：

这类树脂含有强碱性基团，如季胺基(亦称四级胺基)-nR3OH(R为碳氢基团)，能在水中离解出OH-而呈强碱性。这种树脂的正电基团能与溶液中的阴离子吸附结合，从而产生阴离子交换作用。

这种树脂的离解性很强，在不同pH下都能正常工作。他用强碱(如NaOH)进行再生。

2.弱阴离子交换树脂：

这类树脂含有弱碱性基团，如伯胺基(亦称一级胺基)-nH2、仲胺基(二级胺基)-nHR、或叔胺基(三级胺基)-nR2，它们在水中能离解出OH-而呈弱碱性。这种树脂的正电基团能与溶液中的阴离子吸附结合，从而产生阴离子交换作用。这种树脂在多数情况下是将溶液中的整个其他酸分子吸附。它只能在中性或酸性条件(如pH1～9)下工作。它可用Na2CO3、NH4OH进行再生。

㈩ 弱酸性或弱碱性的离子交换树脂为什么不能分解中性盐

弱型树脂指弱酸性阳离子交换树脂和弱碱性阴离子交换树脂。它们不能进行中性盐分解专反应，这属是因为弱酸性树脂只能在pH>4时进行交换反应；弱碱性树脂只能在pH<7时才能进行交换反应，而中性盐分解反应则将生成强酸或强碱之缘故。