配制EDTA为何要过滤

1. edta的配置时为什么要加去离子水

EDTA溶液配制参考步骤1、0.02mol⋅L-1EDTA标准溶液的配制在台秤上称取3.8g乙二胺四乙酸二钠，溶于100mL去离子水中，微热溶解后，转移到500mL试剂瓶中，再加入400mL去离子水，摇匀。如有混浊，应过滤。2、以CaCO3为基准物标定EDTA溶液（1）0.02mol⋅L-1钙标准溶液的配制准确地称取在110℃干燥的CaCO3基准物0.3～0.4g（准确至0.1mg）于小烧杯中，盖以表面皿，加少量去离子水润湿后，缓慢地滴加1:1的HCl3～5mL，用水把可能溅到表面皿上的溶液冲洗杯中，加热至完全溶解。冷却后，将溶液定量转移到250mL容量瓶中，稀释至刻度，摇均匀。（2）标定a．强碱性介质中用此法用25mL移液管移取钙标准溶液25.00mL于250mL的锥形瓶，加入25mL水、2mL镁溶液、5mL10%NaOH溶液和绿豆大小的钙指示剂，摇均匀后，用EDTA溶液滴定到溶液由红色变为蓝色，即为终点，记录消耗EDTA溶液的体积，平行三次，要求消耗体积的极差小于0.05mL。根据CaCO3的质量和消耗EDTA溶液的体积，计算EDTA标准溶液的准确浓度。b.氨性缓冲溶液中用此法用25mL移液管移取钙标准溶液25.00mL于250mL的锥形瓶，加入10mLpH≈10氨缓冲溶液和2滴铬黑T指示剂，摇均匀后，用EDTA溶液滴定到溶液由紫红色变为蓝绿色，即为终点，记录消耗EDTA溶液的体积，平行三次，要求消耗体积的极差小于0.05mL。根据CaCO3的质量和消耗EDTA溶液的体积，计算EDTA标准溶液的准确浓度。3、以ZnO为基准物标定EDTA溶液（1）0.02mol⋅L-1锌标准溶液的配制准确称取在800～1000℃灼烧过的ZnO基准物0.2～0.3g（准确至0.1mg）于小烧杯中，加少量去离子水润湿后，缓慢地滴加1:1的HCl5mL，同时搅拌至完全溶解。然后，将溶液定量转移到250mL容量瓶中，稀释至刻度并摇均匀。（2）标定用25mL移液管移取锌标准溶液于250mL的锥形瓶，加入约30mL水，2滴二甲酚橙指示剂，摇均匀后，先加1:1的氨水至溶液由黄色刚变橙色，然后滴加20%六次甲基四胺至溶液呈稳定的紫红色后，再多加3mL。用EDTA溶液滴定到溶液由紫红色变为亮黄色，即为终点，记录消耗EDTA溶液的体积。平行三次，要求消耗体积的极差小于0.05mL。根据ZnO的质量和消耗EDTA溶液的体积，计算EDTA标准溶液的准确浓度。

2. 标准溶液EDTA的配制问题

EDTA溶解度较小，需加热才能溶解，也许你加热时间不够，EDTA还未完全溶解，NaOH可以不加。

3. 怎样标定EDTA

以二甲酚橙为指示剂标定EDTA

用移液管吸取Zn2+标准溶液25.00mL于锥形瓶中，加2滴二甲酚橙指示剂，滴加20%六次甲基四胺至溶液呈现稳定的紫红色，再加5mL六次甲基四胺。用EDTA标准溶液滴定溶液由紫红色变为黄色时即为终点。重复滴定3次，计算EDTA标准溶液的浓度，并求平均值。

0.01 mol/LCa2+标准溶液的配置

置CaCO3基准物质于称量瓶中，在110℃烘箱中干燥2h ，冷却后置于干燥器中再冷却至室温后，用差减法准确称取0.25～0.28g于150mL烧杯中，先以少量水湿润，盖上表面皿，

从烧杯嘴边逐滴加入（防止反应产生的CO2使CaCO3溅出损失）约5mL（1+1）HCl溶液至完全溶解，加蒸馏水50mL,加热微沸几分钟以除去CO2。

冷却后用少量蒸馏水冲洗烧杯内壁和表面皿，转移至250mL容量瓶中定容，摇匀，计算标准Ca2+的浓度。

(3)配制EDTA为何要过滤扩展阅读

EDTA用途

EDTA是一种重要的络合剂。EDTA用途很广，可用作彩色感光材料冲洗加工的漂白定影液，染色助剂，纤维处理助剂，化妆品添加剂，血液抗凝剂，洗涤剂，稳定剂，合成橡胶聚合引发剂，EDTA是螯合剂的代表性物质。能和碱金属、稀土元素和过渡金属等形成稳定的水溶性络合物。

除钠盐外，还有铵盐及铁、镁、钙、铜、锰、锌、钴、铝等各种盐，这些盐各有不同的用途。此外EDTA也可用来使有害放射性金属从人体中迅速排泄起到解毒作用。

也是水的处理剂。EDTA还是一种重要的指示剂，可是用来滴定金属镍，铜等 ，用的时候要与氨水一起使用，才能起指示剂的作用。

4. edta溶液配制步骤

EDTA溶液配制参考步骤

1、0.02mol⋅L-1 EDTA 标准溶液的配制

在台秤上称取 3.8g 乙二胺四乙酸二钠，溶于 100mL 去离子水中，微热溶解后，转移到 500mL 试剂瓶中，再加入 400mL 去离子水，摇匀。如有混浊，应过滤。

2、以 CaCO3为基准物标定 EDTA 溶液

（1）0.02mol⋅L-1 钙标准溶液的配制

准确地称取在 110℃ 干燥的CaCO3基准物 0.3～0.4g（准确至 0.1mg）于小烧杯中，盖 以表面皿，加少量去离子水润湿后，缓慢地滴加 1:1 的 HCl 3～5mL，用水把可能溅到表面 皿上的溶液冲洗杯中，加热至完全溶解。冷却后，将溶液定量转移到 250mL 容量瓶中，稀释至刻度，摇均匀。
（2）标定

a．强碱性介质中用此法

用 25mL 移液管移取钙标准溶液 25.00mL 于 250mL 的锥形瓶，加入 25 mL 水、2mL 镁溶液、 5mL 10%NaOH 溶液和绿豆大小的钙指示剂，摇均匀后，用 EDTA 溶液滴定到 溶液由红色变为蓝色，即为终点，记录消耗 EDTA 溶液的体积，平行三次，要求消耗体积 的极差小于 0.05mL。根据CaCO3的质量和消耗 EDTA溶液的体积，计算 EDTA标准溶液的
准确浓度。
b.氨性缓冲溶液中用此法

用 25mL 移液管移取钙标准溶液 25.00mL 于 250mL 的锥形瓶，加入 10mL pH≈ 10 氨缓冲溶液和 2 滴铬黑 T 指示剂，摇均匀后，用 EDTA 溶液滴定到溶液由紫红色变为蓝绿色， 即为终点，记录消耗 EDTA 溶液的体积，平行三次，要求消耗体积的极差小于 0.05mL。根据 CaCO3 的质量和消耗 EDTA 溶液的体积，计算 EDTA 标准溶液的准确浓度。

3、以 ZnO 为基准物标定 EDTA 溶液

（1）0.02mol⋅L-1 锌标准溶液的配制

准确称取在 800～1000℃ 灼烧过的 ZnO 基准物 0.2～0.3g（准确至 0.1mg）于小烧杯中， 加少量去离子水润湿后，缓慢地滴加 1:1 的 HCl 5mL，同时搅拌至完全溶解。然后，将溶液 定量转移到 250mL 容量瓶中，稀释至刻度并摇均匀。

（2）标定

用 25mL 移液管移取锌标准溶液于 250mL 的锥形瓶，加入约 30mL 水，2 滴二甲酚橙指 示剂，摇均匀后，先加 1:1 的氨水至溶液由黄色刚变橙色，然后滴加 20% 六次甲基四胺至溶 液呈稳定的紫红色后，再多加 3mL。用 EDTA 溶液滴定到溶液由紫红色变为亮黄色，即为 终点，记录消耗 EDTA 溶液的体积。平行三次，要求消耗体积的极差小于 0.05mL。根据 ZnO 的质量和消耗 EDTA 溶液的体积，计算 EDTA 标准溶液的准确浓度。

5. 配制0.1mol/lEDTA标准溶液的步骤（EDTA分子量372）

你是高中还是大学？

高中：

1. 计算：假定配置500 mL溶液，EDTA的质量 = 372 * 0.05 = 18.6 g

2. 称量：称取18.6 g EDTA

3. 溶解：将EDTA置于烧杯中，加水溶解

4. 转移：将溶液转移到500 mL容量瓶中

5. 洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也转移到容量瓶中

6. 定容：加水，液面离容量瓶颈刻度线下2~3 cm 时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切

7. 摇匀：将容量瓶盖好塞子，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。

8. 装瓶备用。

大学：

1. 粗称 EDTA 18.6 g，加水溶解后定容至500 mL容量瓶中，

2. 用基准物质（Zn、CaCO3等，具体用哪种，取决于你要测的样品，标测一致）标定粗配的EDTA溶液，得精确浓度（4个有效数字）。

3. 储存备用。

6. EDTA溶液怎么配制、怎么标定

EDTA的制备： 由乙二胺与一氯乙酸在碱性溶液中缩和或由乙二胺、氰化钠和甲醛水溶液作用而得。 实验室制法： 称取一氯乙酸94.5g(1.0mol)于1000mL圆底烧瓶中，慢慢加入50%碳酸钠溶液，直至二氧化碳气泡发生为止。加入15.6g(0.2mol)乙二胺，摇匀，放置片刻，加入40%NaOH溶液100mL，加水至总体积为600mL左右，装上空气冷却回流装置，于50℃水浴上保温2h，再于沸水浴上保温回流4h。取下烧瓶，冷却后倒入烧怀中，用浓HCl调节pH至1.2，则有白色沉淀生成，抽滤，得EDTA粗品。精制后得纯品。 生产原理： 由乙二胺与氯乙酸钠反应后，经酸化制得： 反应1也可由乙二胺与甲醛、氰化钠反应得到四钠盐，然后用硫酸酸化得到： 反应2工艺流程 工艺流程原料配比(kg/t) 氯乙酸(95%) 2000 烧碱(工业品) 880 乙二胺(70%) 290 盐酸(35%) 2500 〔若用硫酸代替盐酸，则用硫酸(98%)1200kg〕 主要设备 成盐锅 缩合反应罐 酸化锅 水洗锅 离心机 贮槽 干燥箱 操作工艺 在800L不锈钢缩合反应罐中，加入100kg氯乙酸、100kg冰及135kg 30%的氢氧化钠溶液，在搅拌下再加入18kg 83%～84%的乙二胺。在15℃保温1h后，以每次10L分批加入30%氢氧化钠溶液，每次加入后待酚酞指示剂不显碱性后再加入下一批，最后反应物呈碱性。在室温保持12h后，加热至90℃，加活性炭，过滤，滤渣用水洗，最后溶液总体积约600L。加浓盐酸至pH不小于3，析出结晶。过滤，水洗至无氯根反应。烘干，得EDTA64kg。收率95%。也可以在较高温度条件下进行。例如，采用如下摩尔配比：乙二胺：氯乙酸：氢氧化钠=1∶4.8∶4.8，反应温度为50℃，反应6h，再煮沸2h，反应产物用盐酸酸化即可得到EDTA结晶，收率82%～90%。 质量指标 含量 ≥90% 铁(Fe) ≤0.01% 灼烧残渣 ≤0.15% 重金属(Pb2+) ≤0.001% 在Na2CO3中溶解度 合格 编辑本段质量检验(1)含量测定 采用配位滴定法。先将乙二胺四乙酸用KOH配制成pH为12.0～13.0的试样液。以酸性铬蓝K和萘酚绿作混合指示剂，用试样液滴定于120℃干燥过的分析纯CaCO3，当溶液由紫红色变为蓝绿色即为终点。 (2)灼烧残渣测定 按常规方法进行。 安全措施 (1)生产中使用氯乙酸、乙二胺等有毒或腐蚀性物品，生产设备应密闭，操作人员应穿戴劳保用品，车间保持良好通风状态。 (2)产品密封包装，贮于通风、干燥处，注意防潮、防晒，不宜与碱性化学物品混贮。 CAS No.： 60-00-4

7. EDTA 标准溶液 0.1M/L的EDTA如何配置与标定,还有计算公式

1． 0.1mol·L-1EDTA溶液的配制
称取乙二胺四乙酸二钠盐（Na2H2Y·2H2O）40g,加入1000mL水,加热使之溶解,冷却后摇匀,如混浊应过滤后使用.置于玻璃瓶中,避免与橡皮塞、橡皮管接触.贴上标签.
2． 锌标准溶液的配制
准确称取约0.16g于800℃灼烧至恒量的基准ZnO,置于小烧杯中,加入0.4mL盐酸,溶解后移入200mL容量瓶,加水稀释至刻度,混匀.
3． EDTA溶液浓度的标定
吸取30.00~35.00mL锌标准溶液于250mL锥形瓶中,加入70mL水,用40%氨水中和至pH为7~8,再加10mL氨水-氯化铵缓冲液（pH=10）,加入少许铬黑T指示剂,用配好的EDTA溶液滴定至溶液自紫色转变为纯蓝色.记下所消耗的EDTA溶液的体积,根据消耗的EDTA溶液的体积,计算其浓度

8. 0.01mol╱LEDTA标准溶液怎么配制

1．0.01mol/L
EDTA溶液的配制：
在台称上称取乙二胺四乙酸二钠3.7克，溶解于300～400mL温水中，稀释至1升，如混浊，应过滤，转移至1000mL细口瓶中，摇匀，贴上标签，注明试剂名称、配制日期、配制人。

9. edta标准溶液的配制方法及注意事项

EDTA标准溶液的配制（约0.02mol·L-1）
称取2.0g乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O）溶于250mL蒸馏水中，转入聚乙烯塑料瓶中保存。
2.EDTA标准溶液浓度的标定
用20mL移液管移取Mg2+标准溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL氨性缓冲溶液和3~4滴EBT指示剂，用0.02mol·L-1EDTA标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。平行标定3次。
EDTA浓度计算：
，取三次测定的平均值。