可否用滤纸过滤kmno4溶液

1. 配制高锰酸钾溶液时过滤 配制高锰酸钾溶液时要用微孔玻璃漏斗过滤,能否用定量滤纸过滤,为什么

不能
定量滤纸过滤后会引入痕量有机物,可能将高锰酸钾还原,还原产物对高锰酸钾分解有催化作用(自催化).

2. 配好的kmno4溶液为什么要过滤后才能过滤时是否可以用滤纸

玻璃砂漏来斗和微孔玻璃漏斗，自如果可以的话用抽滤方式加快过滤过程。

因为高锰酸钾可以与定量滤纸、普通滤纸都有反应，甚至溶解出孔洞，但是听说现在似乎研究出了特制滤纸，如果能弄到那种特制滤纸拿来用也可以。之所以过滤是因为高锰酸钾溶液静置后可能产生一些MnO2。

(2)可否用滤纸过滤kmno4溶液扩展阅读：

高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。

3. 配制高锰酸钾标准溶液中为什么不能用滤纸过滤

因为KMnO₄试剂中常含有少量MnO₂和其它杂质，而蒸馏水中常含有微量还原性物质，它们能慢慢地使KMnO₄还原为MnO(OH)₂沉淀，容易阻塞滤纸。

因此，配制KMnO₄标准溶液时，要将KMnO₄溶液煮沸一定时间并放置数天，让还原性物质完全反应后并用微孔玻璃砂芯漏斗过滤，滤去MnO₂和MnO(OH)₂沉淀后保存棕色瓶中，然后进行标定，始能得到基本稳定不易变化的标准溶液。

高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。

(3)可否用滤纸过滤kmno4溶液扩展阅读：

由于实验室的大量需求，高锰酸钾被大规模地制造。一般常见的制备方法有以下两种：矿石中取得的二氧化锰和氢氧化钾在空气中或混合硝酸钾（提供氧气）加热，产生锰酸钾，再于碱性溶液中与氧化剂进行电解化得到高锰酸钾。

通过Mn离子和二氧化铅（PbO₂）或铋酸钠（NaBiO₃）等强氧化剂的反应产生。此反应也用于检验Mn离子的存在，因为高锰酸钾的颜色明显。

用高锰酸钾分解制取氧气时，要在试管口放置一小团蓬松的棉花团（或少量玻璃棉），防止高锰酸钾粉末进入导管，发生堵塞而爆炸。

4. 高锰酸钾配制后为什么必须用玻璃砂芯漏斗过滤，不可以用滤纸吗

高锰酸钾腐蚀性很强，容易把滤纸中的一些物质氧化，自身还原，导致浓度不准。

尤其是用于分析的标准溶液，必须用玻璃砂芯漏斗过滤

5. 高锰酸钾标准溶液应怎样正确过滤

高锰酸钾水溶液受到水中还原物和杂质等影响以及受日光直射能分解析专出棕色的含水的二氧属化锰沉淀,因而不能用滤纸过滤，这样容易阻塞滤纸。
高锰酸钾在配制其标准溶液时必须使用茶色瓶盛装，以防日光直射作用.配制后并应放置一段时间，待与水中还原物完全作用后，滤去沉淀.然后进行标定，始能得到基本稳定不易变化的标准溶液。

6. KMnO4溶液的配制过程中要用微孔玻璃漏斗，试问能否用定量滤纸过滤为什么

不能用定量滤纸，由于高锰酸钾有强氧化性，会与滤纸中的纤维素产生氧化还原反应。

7. 配制高锰酸钾为什么用微孔玻璃漏斗过滤不用滤纸过滤

因为高猛酸甲具有强的氧化性，与滤纸接触会把滤纸氧化掉，照成溶液被污染无法使用。原因如下：
1、大部份滤纸由棉质纤维组成，按不同的用途而使用不同的方法制作。由于其材质是纤维制成品，纤维是由碳链组成的化合物，遇到氧化性强的物质会被碳化。
2、高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸性高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。
因此高锰酸钾与有机物接触后会把有机物氧化成碳。
3、砂芯漏斗是耐酸玻璃滤过仪器，系采用优良硬质高硼玻璃组成，具有较高的理化性能。
所以配置有氧化性的溶液不能使用滤纸过滤，需要使用砂芯漏斗过滤。

8. 配制高锰酸钾为什么用微孔玻璃漏斗过滤不用滤纸过滤

因为高猛酸甲具有强的氧化性，与滤纸接触会把滤纸氧化掉，照成溶液被污染无法使用。

原因如下：

1、大部份滤纸由棉质纤维组成，按不同的用途而使用不同的方法制作。由于其材质是纤维制成品，纤维是由碳链组成的化合物，遇到氧化性强的物质会被碳化。

2、高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸性高锰酸和酸酐，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。因此高锰酸钾与有机物接触后会把有机物氧化成碳。

3、砂芯漏斗是耐酸玻璃滤过仪器，系采用优良硬质高硼玻璃组成，具有较高的理化性能。所以配置有氧化性的溶液不能使用滤纸过滤，需要使用砂芯漏斗过滤。

(8)可否用滤纸过滤kmno4溶液扩展阅读：

制备方法

由于实验室的大量需求，高锰酸钾被大规模地制造。一般常见的制备方法有以下两种：矿石中取得的二氧化锰和氢氧化钾在空气中或混合硝酸钾（提供氧气）加热，产生锰酸钾，再于碱性溶液中与氧化剂进行电解化得到高锰酸钾。

或者也可以通过Mn离子和二氧化铅（PbO₂）或铋酸钠（NaBiO₃）等强氧化剂的反应产生。此反应也用于检验Mn离子的存在，因为高锰酸钾的颜色明显。

工业上制备KMnO₄较为简便的方法是用铂作阴极电解氧化K₂MnO₄：首先用KOH将含60%MnO₂的矿石转化为K₂MnO₄，再电解氧化生成KMnO₄。

氢氧化钾水溶液加二氧化锰和氯酸钾共同煮沸、蒸发，余渣熔为浆状后用水浸渍，再通以氯气、二氧化碳及臭氧，或用电解锰酸盐的碱性溶液也可制得。

KMnO₄也可用PbO₂或NaBiO3在碱性条件下氧化锰（Ⅱ）盐来制取，低浓度碱有利于锰（Ⅱ）的形成。

1、焙烧法-电解法：将软锰矿与氢氧化钾混合成浆料，用压缩空气将物料喷入焙烧转炉，在250~300℃下氧化成锰酸钾。焙烧物用稀碱液或洗涤水浸取，经过滤、除杂质得锰酸钾。

由于固相法传质、传热困难，操作环境差，设备庞大，能耗高，将逐渐被淘汰。锰酸钾电解氧化制取高锰酸钾的过程与液相法相同。作为食品添加剂的高锰酸钾，还需经重结晶以除去重金属和砷等。

2、液相氧化法-电解法：将软锰矿粉与200℃以上80%的氢氧化钾溶液混合，并在300℃下，在第一反应器中通空气，使二氧化锰氧化成亚锰酸钾，然后溢流至第二反应器进一步氧化成锰酸钾。反应液经热过滤，用100℃、60%的KOH溶液洗涤，滤饼溶于稀碱液或洗涤水，经沉淀、分离和除杂后得锰酸钾。

锰酸钾用系统内的电解终液调制成电解始液，组成如下：锰酸钾≥180g/L；碳酸钾<60/L；氢氧化钾50~60g/L。电解始液在60℃下进入钢板制成的电解槽，阳极用镍板（或镀镍钢板），阴极用铁条。

阳极与阴极的面积比为1:（8～10），电流容量为1000A/m3，阳极电流密度为60～100A/m2，槽电压2.25～2.5V，板距50～100mm。锰酸钾在阳极被氧化成高锰酸钾，大部分结晶析出。冷却后经离心分离得含量为94%左右的高锰酸钾粗品，经重结晶后得含量为99.3%的高锰酸钾结晶。

电解终液呈紫红色，含锰酸300~400g/L，氢氧化钾110~120g/L，以及电解中伴生的碳酸钾，经蒸发分别回收利用，部分电解终液返回系统调制电解始液。

参考资料来源：网络-高锰酸钾

9. 高锰酸钾能用滤纸过滤吗，

高锰酸钾不能用滤纸过滤.滤纸是纤维素，含有多个羟基，会被高锰酸钾氧化，这样既损坏滤纸，又消耗高锰酸钾，还可能带入杂质。

10. 实验八 过氧化氢含量的测定 1．KMnO4溶液的配制过程中要用微孔玻璃漏斗，试问能否用定量滤纸过滤为什么

不行，因为高锰酸钾有强氧化性，会与滤纸中的还原性物质发生反应。