硫酸亚铁溶液离子交换法除锰

『壹』 硫酸亚铁中的镍离孑,钴离子,锰离子怎么除

通过调节溶液的pH值，使离子沉淀进而可以除去。

除杂的原则：
(1)不增：不增加新的杂质；
(2)不减：被提纯的物质不能减少；
(3)易分：操作简便，易于分离；

常见物质除杂总结
原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法
(1)N2(O2)-------灼热的铜丝网洗气
(2)CO2(H2S)-------硫酸铜溶液洗气
(3)CO(CO2)-------石灰水或烧碱液洗气
(4)CO2(HCl)-------饱和小苏打溶液洗气
(5)H2S(HCl)-------饱和NaHS溶液洗气
(6)SO2(HCl)-------饱和NaHSO3溶液洗气
(7)Cl2(HCl)-------饱和NaCl溶液洗气
(8)CO2(SO2)-------饱和小苏打溶液洗气
(9)碳粉(MnO2)-------浓盐酸加热后过滤
(10)MnO2(碳粉)-------加热灼烧
(11)碳粉(CuO)-------盐酸或硫酸过滤
(12)Al2O3(Fe2O3)-------NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体
(13)Fe2O3(Al2O3)-------NaOH溶液过滤
(14)Al2O3(SiO2)-------盐酸NH3·H2O过滤、加热固体
(15)SiO2(ZnO)-------盐酸过滤
(16)CuO(ZnO)-------NaOH溶液过滤
(17)BaSO4(BaCO3)-------稀硫酸过滤
(18)NaOH(Na2CO3)-------Ba(OH)2溶液（适量）过滤
(19)NaHCO3(Na2CO3)-------通入过量CO2
(20)Na2CO3(NaHCO3)-------加热
(21)NaCl(NaHCO3)-------盐酸蒸发结晶
(22)NH4Cl[(NH4)2SO4]-------BaCl2溶液（适量）过滤
(23)FeCl3(FeCl2)-------通入过量Cl2
(24)FeCl3(CuCl2)-------铁粉、Cl2过滤
(25)FeCl2(FeCl3)-------铁粉过滤
(26)Fe(OH)3胶体(FeCl3)-------（半透膜）渗析
(27)CuS(FeS)-------稀盐酸或稀硫酸过滤
(28)I2(NaCl)------升华
(29)NaCl(NH4Cl)-------加热
(30)KNO3(NaCl)-------蒸馏水重结晶
(31)乙烯(SO2、H2O)碱石灰洗气
(32)乙烷(乙烯)-------溴水洗气
(33)溴苯(溴)-------稀NaOH溶液分液
(34)硝基苯(NO2)-------稀NaOH溶液分液
(35)甲苯(苯酚)-------NaOH溶液分液
(36)乙醛(乙酸)-------饱和Na2CO3溶液蒸馏
(37)乙醇(水)-------新制生石灰蒸馏
(38)苯酚(苯)-------NaOH溶液、CO2分液
(39)乙酸乙酯(乙酸)-------饱和Na2CO3溶液分液
(40)溴乙烷(乙醇)-------蒸馏水分液
(41)肥皂(甘油)-------食盐过滤
(42)葡萄糖(淀粉)-------（半透膜）渗析
气体除杂的原则：
(1)不引入新的杂质
(2)不减少被净化气体的量注意的问题：
①需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
②除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca(OH)2是微溶物，石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收CO2不易完全。
方法：
A. 杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开；
B. 吸收洗涤法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸即可除去；
C. 沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入少量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物即可；
D. 加热升华法：欲除去碘中的沙子，即可用此法；
E. 溶液萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法；
F. 结晶和重结晶：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，可得到纯硝酸钠晶体；
G. 分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法；
H. 分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离；
K. 渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化钠胶体中的氯离子。

『贰』 请教高手们:如何除去硫酸亚铁溶液中的二价锰离子

在溶液中加入过氧化氢,然后加热,理论上可以把Mn2+氧化成MnO2,过滤除去MnO2即可。
+7价锰离子是紫色的，如高锰酸钾。+6价锰离子是绿色的，像锰酸钾。而+2价锰离子多的时候是肉色的，少的时候趋于无色。+4价锰离子，像二氧化锰，是棕色的。

『叁』 硫酸亚铁溶液里面的镁离子、锰离子怎样除掉

楼上很明显是扯淡，硫酸镁易溶于水
说个方法，麻烦点
加H2O2氧化Fe2+为Fe3+
Fe3+水解强烈，pH稍高就会沉淀
过滤，沉淀加入稀硫酸，铁粉

『肆』 锰和硫酸亚铁反应 化学方程式。

Mn+FeSO₄==MnSO₄+Fe，锰和硫酸亚铁反应生成硫酸锰和铁。

锰和铁化学性质相似，常温与水反应缓慢，高温时，反应迅速，水变为氢气，锰被氧化，形成复杂氧化物：

(4)硫酸亚铁溶液离子交换法除锰扩展阅读

1、工业上可以用通直流电电解硫酸锰溶液的方法制备金属锰。这种方法成本较高，但成品纯度好。

制备溶液采用锰矿粉与无机酸反应加热制取锰盐溶液，同时向溶液中加入铵盐作缓冲剂，用加氧化剂氧化中和的方法除去铁，加硫化净化剂除去重金属，然后过滤分离，在溶液中加入电解添加剂作为电解溶液。

2、锰是正常机体必需的微量元素之一，它构成体内若干种有重要生理作用的酶，正常每天从食物中摄入锰3-9毫克。

成年人每日锰供给量为每千克体重0.1毫克。食物中茶叶、坚果、粗粮、干豆含锰最多，蔬菜和干鲜果中锰的含量略高于肉、乳和水产品，鱼肝、鸡肝含锰量比其肉多。

『伍』 硫酸亚铁溶液中的杂质锰如何去除

硫化锰是不溶性沉淀,所以可以向硫酸亚铁的溶液中通入硫化氢来形成硫化锰,已达到出去锰离子的目的
但是觉得上方法,应该很难除尽
是不是要将二价锰离子转化为四价的二氧化锰沉淀啊,只有这样才能可能除尽,但是转化的同时二价铁离子会被氧化为三价的氢氧化铁,还得酸洗,加铁来还原,具体的可以查询药智网，回答满意请您采纳，谢谢。

『陆』 酸性高锰酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式怎样写啊

酸性高锰酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式：

2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋8H2O

酸性高锰酸钾的酸用的是稀硫酸，高锰酸钾在酸性条件下具有强氧化性，本身被还原为硫酸锰，亚铁离子具有强还原性，被氧化为硫酸铁。

(6)硫酸亚铁溶液离子交换法除锰扩展阅读：

高锰酸钾的急救措施：

1、皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。

2、眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。

3、吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。

4、食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。

『柒』 硫酸锰和硫氢化钠反应吗 在饱和硫酸亚铁溶液中含有少量硫酸锰，加入微量硫氢化钠能除掉硫酸锰

不反应,但是硫氢化钠本身就电离,会有硫化氢的生成,到高中会有详细的讲解.

『捌』 锰和硫酸亚铁反应 化学方程式。

锰不在常见金属里，所以金属活动性口诀里不知道锰是否比铁活泼，事实是比铁活泼
金属活动性完整版：
锂、铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠、锕、镧、铈、镨、钕、钷、
钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镱、镥、钪、钚、钍、镎、铍、铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴
镍、钼、锡、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金
锰的化合价有：+1、+2、+3、+5、+6和+7
，Fe-2氧化性不强，所以只会生成Mn+2
所以反应方程式为：Mn+FeSO4==MnSO4+Fe

『玖』 老师提供了一包混有少量锰粉的铜粉，要求将锰粉除去。同学们设计了以下实验方案： ①在选择试剂时，有一同

①在选择试剂时，有一同学提出采用稀硫酸，得到大家的赞同，有关反映的化学方程式是( Mn + H2SO4 == MnSO4 + H2↑ )
②又有同学提出试剂还可采用硫酸铜溶液或硫酸亚铁溶液。你认为可行的是（ 硫酸亚铁 ）溶液，可行的理由是（ 锰比铁活泼，所以用硫酸亚铁能除去锰；不能用硫酸亚铁，否则铁也会反应被除去 ）

『拾』 硫酸亚铁中混有杂质硫酸亚锰MnSO4，怎么分离

向其中滴加高锰酸钾，会形成MnO2沉淀。当然，会引入K离子，也会使Fe2+变成3+。
还可以用过硫酸铵Ag催化氧化成KMnO4。然加碱沉淀铁。高锰酸钾不沉淀。