① 天然水中有很多杂质 自来水厂怎么处理
（1）天然水中含有许多杂质，自来水厂通常对天然水进行沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒，使之达到饮用水标准，在实验室里，若要得到净化程度最高的水，可用蒸馏的方法；
（2）净化自来水的过程中，向水中加入明矾的目的是吸附较大颗粒，加速沉降；
（3）在实验室中将一杯浑浊的自来水进行过滤的主要仪器烧杯、漏斗、玻璃棒；过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因：液面高于滤纸边缘/滤纸破损/仪器不干净；
（4）
A、过滤后的水不是纯净的水，含有可溶性物质；故错误
B、过滤后的水不能饮用，没有新物质生成，属于物理变化，故正确；
C、过滤原理是利用组成颗粒大小的不同进行分离，是将不溶性固体与液体分离的方法；故正确
D、过滤速度较慢可能是滤纸被堵塞了，故正确；
（5）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味；没有新物质生成，属于物理变化；
（6）把过滤后得到的水倒入蒸发皿中加热；水不断蒸发，最后蒸发皿中留下了一些白色固体；
答案：
（1）沉淀、过滤、杀菌消毒；蒸馏；
（2）吸附较大颗粒，加速沉降；
（3）烧杯、漏斗、玻璃棒；液面高于滤纸边缘/滤纸破损/仪器不干净；
（4）A；
（5）吸附；物理；
（6）把过滤后得到的水倒入蒸发皿中加热；水不断蒸发，最后蒸发皿中留下了一些白色固体．
② 求作业答案：下列关于过滤操作叙述
| C |
③ 化学提问
A错 过滤时不需要搅拌 否则滤纸将破损 所以A选项错误
B错 滤液蒸干时 将会产生迸溅 必须在出现少量精盐时停止加热 利用余热把剩余带有液体的精盐烘干 所以B选项错误
C对
D错 用酒精灯加热 食盐受热对溶解度影响很小 加热过后 又会产生结晶沉淀 所以D选项错误
④ 下列关于过滤的操作错误的是（）A．滤纸边缘要低于漏斗边缘B．漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁C．液面要
A、滤纸的边缘要低于漏斗口．说法正确；
B、漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁．说法正版确；
C、过滤时液面权要低于滤纸边缘，防止液体从滤纸与漏斗壁之间的缝隙流下，说法正确．
D、玻璃棒要靠在三层滤纸的一边．说法错误；
故选D．
⑤ 下列说法正确的是（） A．氧化反应一定是化合反应 B．过滤时用玻璃棒搅拌，可加快过滤速度
| A、氧化反应是物质与氧的反应，与化合反应无直接关系，故说法错误． B、过滤时使用玻璃棒的目的是引流，而不是加速过滤速度，故说法错误． C、同样的反应物在不同的条件下反应生成物可能不同，例如碳在氧气充足与不足的情况下可分别生成二氧化碳和一氧化碳，故说法正确． D、爆炸可分为物理变化的爆炸与化学变化的爆炸，例如汽车爆胎就是物理变化，氢气的爆炸就是化学变化，故说法错误． 故选C |
⑥ 下列关于过滤操作的说法错误的是（）A．过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯B．待滤液应该沿
A、过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯，是正确的；
B、待滤液应该沿着玻璃专棒缓慢倒入漏斗属中是正确的；
C、用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用；故错误；
D、若滤液仍然浑浊，可以更换滤纸再次过滤，是正确的．
故选C．
⑦ 下列关于过滤操作的说法中错误的是
A．玻璃棒下端要靠在三层滤纸处，防止弄破滤纸，故A正确；
B．滤纸边版缘权应低于漏斗边缘，滤纸和漏斗的空隙内不能留有气泡，故B正确；
C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘，液体会不经过滤纸而使滤纸作用失效，过滤不净，故C错误；
D．漏斗下端要紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，故D正确．
故选C．
⑧ 关于过滤操作的说法不正确的是()a过滤是用于分离液体和固体的操作b过滤所需要
A、过滤是一种从液体中分离出不溶性固体的方法，说法正确；
B、过内滤器中用少量水容湿润滤纸并使滤纸与漏斗壁之间紧贴，可以加快过滤的速度，说法正确；
C、过滤时玻璃棒的作用是引流，液体应沿玻璃棒注入漏斗中，说法正确；
D、用玻璃棒轻轻搅拌过滤液体，会使过滤液变浑浊，不易过滤，说法错误．
故选D．
⑨ CuSO45H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是实验室以抛光厂的废铜屑（含有少量铁粉、油污）为原
（1）废铜屑含有少量铁粉、油污，废铜屑放入蒸发皿，灼烧至表面变黑，立即停止加热，目的是除去表面的油污，使铜被氧化为黑色氧化铜的作用；
故答案为：除去铜屑表面油污；
（2）图1的分离方法为倾析法；沉淀的颗粒较大，静止后容易沉降至容器底部，常用倾析法分离；沉淀的颗粒较大，静止后容易沉降至容器底部，常用倾析法分离．沉淀呈胶状或絮状，静止后不容易沉降，不能采取倾析法分离；
A．该方法适用于过滤颗粒较大的沉淀，沉淀呈胶状或絮状，静止后不容易沉降，不能采取倾析法分离，故A不正确；
B．使用该方法过滤后，若沉淀物要洗涤，可注入水（或其他洗涤液），充分搅拌后使沉淀沉降，再进行过滤，符合此过滤操作，故B正确；
C．倾析法过滤可以避免沉淀过早堵塞滤纸小孔而影响过滤速度，故C正确；
D．该操作中玻璃棒的作用为引流作用，故D正确；
故选A．
依据流程图分析可知，第一次调节溶液PH是为了沉淀铁离子生成氢氧化铁沉淀，第二次调节溶液PH是为了抑制铜离子的水解；
第一次调节pH：因pH升高，平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+向右移动，产生Fe（OH）3沉淀而除去Fe3+；
第二次调节pH：是为了抑制铜离子水解Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，而提高产率；
故答案为：倾析法，A；第一次调节pH：因pH升高，平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+向右移动，产生Fe（OH）3沉淀而除去Fe3+；第二次调节pH：是为了抑制铜离子水解Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，而提高产率；
（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4称取 0.1000g提纯后的CuSO4?5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol?L-1氢氧化钠溶液25.00mL，待反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol?L-1盐酸滴定至终点，耗用盐酸17.32mL，计算得到沉淀铜离子需要的氢氧化钠物质的量=0.1000mol?L-1×0.025.00L-0.1000mol?L-1×0.01732mL=0.000768mol，依据CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 反应的化学方程式定量关系计算得到硫酸铜物质的量=0.000384mol，则 0.1000g该试样中含CuSO4?5H2O的质量=0.000384mol×250g/mol=0.0960g；
故答案为：0.0960；
（4）吸取液体时，左手拿洗耳球，右手将移液管插入溶液中吸取，当溶液吸至标线以上时，立即用食指将管口堵住，将管尖离开液面，稍松食指使液面平稳下降，至凹面最低处与标线相切，立即按紧管口，然后将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，使管尖与内壁接触；
故答案为：立即用食指将管口堵住，将管尖离开液面，稍松食指使液面平稳下降，至凹面最低处与标线相切，立即按紧管口；
（5）铜屑、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4?5H2O中可能存在的杂质是混有硝酸铜杂质，需利用溶解度的不同，用重结晶的方法进行分离；
故答案为：Cu（NO3）2?6H2O，重结晶；
⑩ 化学小问题
1.白色固体一般指比较大块的。白色粉末是小细末，白色粉末属于白色固体。
2。倒不是因为怕过滤的时候有气泡，而是润湿了使滤纸能贴在漏斗上，做过过滤实验的都知道，干的滤纸老弹出来，很烦。
3.可以除去，浓硫酸有很强的吸水性，通过里面的气体是不可能把水分带出来的，除非你蒸出来