过滤十毫升粗盐水

Ⅰ 粗盐水的过滤

实验用品

烧杯、玻璃棒、量筒(10mL)、漏斗、蒸发皿、酒精灯、托盘天平(带砝码)、铁架台(带铁圈)、药匙。

粗盐、蒸馏水。

滤纸、剪刀、火柴。

实验步骤

1.溶解

用托盘天平称取约 5g粗盐(精确到 0.1g)，备用。

用量筒量取10mL水，并倒入烧杯里。

用药匙从已称量过的粗盐中取一匙粗盐加入烧杯内的水中，观察发生的现象。然后用玻璃棒搅拌(起什么作用？)并观察发生的现象。再继续边加粗盐边搅拌。当加入的粗盐达到称取量约1/2时，减少每次的加入量，并充分搅拌，待加入的粗盐溶解完后再继续加粗盐。当充分搅拌也不能使粗盐完全溶解时，停止加粗盐。观察粗盐水是否浑浊。

用托盘天平称量剩下的粗盐的质量。

计算在10mL水中约溶解粗盐的质量。

2.过滤

按照“化学实验基本操作”所述的方法，制作一个合格的过滤器，并安装好一套过滤装置。

将所制备的粗盐水沿玻璃棒(起什么作用？)缓缓地倒进过滤器进行过滤。过滤完毕后，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。

如果滤液是浑浊的，应先查明原因(如过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘、滤纸破损、仪器不洁、操作失误等)，再重新过滤。

3.蒸发

将澄清的滤液全部倒入蒸发皿里，并将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。在加热过程中，用玻璃棒不断地搅拌滤液。待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

[解题过程]

4.用玻璃棒将蒸发皿中的固体全部转移到纸上称量它的质量，计算精盐的产率，并将它与粗盐进行比较，然后回收到教师指定的容器中。

注意事项
粗盐溶解这步实验中，注意用玻璃棒搅拌以促溶解，搅拌时应使玻璃棒作圆形的搅拌动作，并需注意不要让玻璃棒碰击烧杯内壁，以防打破烧杯液体外流。

进行蒸发这步实验时，要注意倒入蒸发皿里的溶液不超过蒸发皿容积的2／3为宜，倒入过多溶液，溶液沸腾时易迸溅，且不便搅动。加热时，要用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热，致使液滴飞溅出来。等到蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热。利用余热蒸发至干，也可致止因过热而迸溅。

Ⅱ 过滤粗盐水只能分离什么物质不能分离什么物质

A．过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，用过滤法分离混合物时主要应该考虑物质是否能够溶于水，泥沙不溶于水，用过滤的方法除去粗盐水中悬浊的泥沙，故A正确；
B．自来水中含有一些难以挥发的无机盐类物质，可通过蒸馏的方法制取蒸馏水，故B正确；
C．酒精和水互溶，不能用作萃取溴水中溴的萃取剂，故C错误；
D．淘洗是依靠金和沙子的密度不同而进行分离，在淘洗过程中，较轻的沙子易被水流带走，而留下较重的金，故A正确；
故选C．

Ⅲ 过滤粗盐水玻璃棒的作用

溶解粗食盐时用玻璃棒搅拌，其作用是加速溶解；过滤粗食盐水时用玻璃棒，其操作是：引流；用蒸发皿蒸发滤液时又用玻璃棒搅拌，其作用是：防止液体飞溅．
故答案为：加速溶解；引流；防止液体飞溅，

Ⅳ 粗食盐的提纯实验报告大学

《粗盐的提纯》实验报告

班级 姓名

一、实验目的：

1、掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．

2、理解过滤法分离混合物的化学原理．

二、实验原理：

粗盐中含有泥沙等不溶性杂质。不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．

三、实验仪器和药品：

药品：粗盐，水

器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，火柴。

四、实验步骤：

1、溶解

用托盘天平称取5克粗盐．用量筒量取10毫升左右的水倒入烧杯里．用钥匙取一匙粗盐加入水中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．．

2、过滤

将滤纸折叠成圆锥状，置于漏斗中，接着用玻璃棒引导溶液顺棒流下．

3、蒸发

把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热．同时用玻璃棒不断搅拌滤液．等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．

4、用玻璃棒把滤渣转移到纸上，称量后，回收到指定的容器．比较提纯前后食盐的状态。

五、实验总结：

本实验共用到三次玻璃棒，其作用分别是：_____________________若过滤之后还存在浑浊，其可能原因有________________,______________________,_________________________。

Ⅳ 粗食盐的提取中加入40毫升蒸馏水溶解10.0g粗食盐,如果加水过少对实验有什么影响

20摄氏度时，氯化钠的溶解度是36g，即10g水可以溶解氯化钠3.6g,所以溶解10.0g粗食盐应该最多加水30mL。

NaCl的溶解度在0℃-40℃，在36克左右，即100克水最多溶解36克NaCl。30克水最多溶解10.8克。粗盐提纯，30蒸馏水溶解8.0g食盐，是为了保证粗盐完全溶解。如果水少于30克有可能不能完全溶解，大于30克，水太多，离子的浓度小，后面的实验的现象和操作不便。

(5)过滤十毫升粗盐水扩展阅读：

先把氯化钠、氯化钾、碳酸氢钠、磷酸二氢钠分别溶解在少量蒸馏水中，混合后用蒸馏水稀释到980毫升。然后取氯化溶解在20毫升蒸馏水中，把氯化钙溶液逐滴加入到上述溶液内，边滴、边搅拌，以免产生不溶解的磷酸钙沉淀。

此溶液用于变温动物，尤其常用于两栖类。

配方三乐氏（Locke’s）生理盐水

氯化钠 9.0克 碳酸氢钠 0.1～0.3克

氯化钾 0.42克 氯化钙 0.24克

把氯化钠、氯化钾、碳酸氢钠分别用少量蒸馏水溶解，混合后加蒸馏水到980毫升。把氯化钙溶解在20毫升蒸馏水里，逐滴加入上述溶液中。

Ⅵ 粗盐提纯的步骤

粗盐提纯步骤如下：

1、先将粗盐溶于水，再过滤（注意一贴二低三靠），该步骤过滤泥沙等不溶性杂质。

2、加入过量的BaCl2溶液，除去Na2SO4：

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl

3、加入过量的NaOH溶液，除去MgCl2：

MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

4、加入过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和BaCl2（两个反应方程式）：

Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl

Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl

5、过滤。

6、最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体，除去NaOH和Na2CO3（可以用PH试纸检测酸碱度,也有两个反应方程式）：

HCl+NaOH==NaCl+H2O

2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑

7、蒸发溶液,析出NaCl晶体。

(6)过滤十毫升粗盐水扩展阅读：

过滤时要注意一贴二低三靠。

1、“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度。

2、“二低”一是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。

3、“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和待过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。

Ⅶ 粗盐水过滤后仍含有可溶性的cacl2，mgcl2，Na2SO4，等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质

3，加入稍过量的bacl2溶液 1，加入稍过量的na2co3溶液 5，过滤 4，滴入稀盐酸至无气泡产生 2.，加入稍过量的naoh溶液 先除硫酸根 除硫酸根后带入的是钡离子 再加碳酸根 除去镁离子钙离子和被离子 带入碳酸根 在加盐酸 除去碳酸根 带入了 盐酸 在稍微过量的 氢氧化钠

Ⅷ 过滤粗盐水需要的仪器

（1）滴加和吸取少量的液体药品用胶头滴管；
（2）过滤时用到的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸，其中铁架台不是玻璃仪器，还缺少漏斗．
故答案为：（1）滴管（2）漏斗

Ⅸ 粗盐的提纯实验原理过程，现象，结论。

一，粗盐提纯：
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42- 等。不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
二，原理：
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如： 等．不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法 除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．
三，过程：
用托盘天平称取2克粗盐（精确到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。用药匙取一匙粗盐加入水中，并用玻璃棒搅拌，观察现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？搅拌，加快溶解速度）。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否变浑浊。
1.在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。
2.加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
3.加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
4.加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
5. Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
（注：可互换2，3两步或3，4两步。Na2CO3的用量一定要将所有的BaCl2除去，可使用pH试纸控制加入量。）
6过滤
向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发）
7.蒸发结晶
四，实验现象：
溶解：粗盐固体为灰色，加入水中所得液体呈浑浊状。
过滤：滤液是无色透明液体，滤纸上的残留物呈黑色。
蒸发：随着加热，蒸发皿中液体的量减少；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有固体析出。蒸发得到的固体为白色。
五，结论：
(一)、选择漏斗和滤纸：
漏斗的大小主要取决于要过滤的沉淀的量或析出固体的量，而不是看液体的体积．沉淀量或固体量较多，则所选用的漏斗就大，反之亦然．漏斗的圆锥角应为60°．管径粗细适宜，太粗难以保持水柱，太细则水流速度慢，过滤需要的时间过长．管径末端应稍微倾斜．滤纸的选择依据所做的实验来定．滤纸分定性滤纸和定量滤纸．定性滤纸在过滤操作中主要用于研究物质的物理性质和化学性质；定量滤纸主要用于物质的定量分析。
(二)、组装过滤器：首先，将选好的滤纸对折两次，第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合．当这样的滤纸放入漏斗（顶角60°）中，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上．这样装成的过滤器比所有表面都贴在漏斗上的过滤器的过滤速度更快．对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免削弱尖端的强度．然后剪去三层纸那边的两层的小角，以便在湿润后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上．其次，将叠好的滤纸放入合适的漏斗中，用洗瓶的水湿润滤纸，用手指把滤纸上部1/3处轻轻压紧在漏斗壁上．把水注入漏斗时，漏斗颈应充满水，或用手指堵住漏斗颈末端，使其充水至漏斗顶角稍上部为止．漏斗颈保持有连续的水柱，会产生向下的引力，加速了过滤过程．
(三)、正确地进行过滤：
在过滤时，玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着；玻璃棒末端和漏斗中滤纸的三层部分相接近，但不能触及滤纸；要保持垂直（笔者认为玻璃棒斜立易导致过滤液外溢）；漏斗的颈部尖端紧靠接收滤液烧杯嘴部的内壁．每次转移的液体不可超过滤纸高度的三分之二，防止滤液不通过滤纸而由壁间流出．对于残留在烧杯里的液体和固体物质应该用溶剂或蒸馏水按少量多次的原则进行润冲，将洗液全部转移到漏斗中进行过滤．
(四)、正确洗涤沉淀物：
如果需要洗涤沉淀物，则应立即进行洗涤，否则沉淀物在滤纸上放置过久会开裂或结块，不易润洗．可用原溶剂、蒸馏水或其它适当的洗涤剂进行润洗．换一个洁净的空烧杯以代替原来接受滤液的烧杯，这样可以避免因沉淀穿透滤纸而要重新过滤大体积的液体．每次洗液用量以能浸没所收集的沉淀物为宜．洗涤时，用少量洗液小心沿四周从上而下冲洗，将沉淀冲到漏斗底部，不可使液体流速过猛，否则会使沉淀冲出过滤器．也不可用玻璃棒搅拌漏斗内的物质，以免划破滤纸，前功尽弃．一般洗2到3次左右，可基本洗净。
(五)、检验沉淀物是否洗净：
可根据沉淀物上可能检出的杂质类别，在最后一次洗出液中加入适宜的试剂，来检验洗涤程度。

Ⅹ 粗盐的提纯实验结果或结论

过滤可以出去粗盐中的不溶性杂质。
1.
准备工作：准备水、粗盐、托盘天平版，量筒，烧权杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、火柴等
2.
实验过程：用托盘天平称取4克粗盐。用量筒量取20毫升水倒入烧杯。药匙取一匙粗盐加入水中，并用玻璃棒搅拌，观察现象。主要就是分为溶解、过滤、蒸发几个过程。
3.
实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质。不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
4.
现象和结论：
粗盐溶解时溶液浑浊，蒸发时蒸发皿中随着加热的时间的延长，蒸发皿中逐渐析出晶体。
5.
实验目的：掌握溶解、过滤、蒸发等实验技能。理解化学原理。体会过滤的原理，制取精盐。
6.
结论：过滤可以出去粗盐中的不溶性杂质。