组装过滤装置并且过滤粗实盐食盐水的操作

A. 高中粗盐提纯的步骤。求学霸解决～

这是我以前看到一个人回答的，似乎对你有用，引用过来的，他的账号在底下……呵呵

一、实验目的

1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．

2.理解过滤法分离混合物的化学原理．

3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．

二、实验仪器和药品

药品：粗盐，水

器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，
滤纸，剪刀，火柴，纸片
三、实验原理

粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如： 等．不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法
除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．

四、实验操作

1.溶解

用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．

在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．
2.过滤

按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．
如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不
干净等．找出原因后，要重新操作．

3.蒸发

把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热（图20）．同时用玻璃棒不断搅拌滤液．
等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．

五、实验总结
过滤操作中的问题探析

过滤是最常用的分离液体和固体的实验操作．现行的初中化学教材中仅粗浅地介绍了过滤的操作要点，而实际操作过程中，往往会遇到许多细节性的问题．笔者结合教学实际，就过滤操作中经常遇到的问题谈一下自已的解决办法，仅供参考．

(一)、怎样选择漏斗和滤纸？

漏斗的大小主要取决于要过滤的沉淀的量或析出固体的量，而不是看液体的体积．沉淀量或固体量较多，则所选用的漏斗就大，反之亦然．漏斗的圆锥角应为60°．管径粗细适宜，太粗难以保持水柱，太细则水流速度慢，过滤需要的时间过长．管径末端应稍微倾斜．滤纸的选择依据所做的实验来定．滤纸分定性滤纸和定量滤纸．定性滤纸在过滤操作中主要用于研究物质的物理性质和化学性质；定量滤纸主要用于物质的定量分析．在中学实验中，过滤操作常用于定性实验，所以大多用定性滤纸．选好的滤纸放入漏斗后，纸的边缘要比漏斗边缘低5毫米左右为宜．

(二)、怎样组装过滤器？

首先，将选好的滤纸对折两次，第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合．当这样的滤纸放入漏斗（顶角60°）中，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上．这样装成的过滤器比所有表面都贴在漏斗上的过滤器的过滤速度更快．对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免削弱尖端的强度．然后剪去三层纸那边的两层的小角，以便在湿润后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上．

其次，将叠好的滤纸放入合适的漏斗中，用洗瓶的水湿润滤纸，用手指把滤纸上部1/3处轻轻压紧在漏斗壁上．把水注入漏斗时，漏斗颈应充满水，或用手指堵住漏斗颈末端，使其充水至漏斗顶角稍上部为止．漏斗颈保持有连续的水柱，会产生向下的引力，加速了过滤过程．

(三)、怎样正确地进行过滤？

在过滤时，玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着；玻璃棒末端和漏斗中滤纸的三层部分相接近，但不能触及滤纸；要保持垂直（笔者认为玻璃棒斜立易导致过滤液外溢）；漏斗的颈部尖端紧靠接收滤液烧杯嘴部的内壁．每次转移的液体不可超过滤纸高度的三分之二，防止滤液不通过滤纸而由壁间流出．对于残留在烧杯里的液体和固体物质应该用溶剂或蒸馏水按少量多次的原则进行润冲，将洗液全部转移到漏斗中进行过滤．

(四)、怎样正确洗涤沉淀物？

如果需要洗涤沉淀物，则应立即进行洗涤，否则沉淀物在滤纸上放置过久会开裂或结块，不易润洗．可用原溶剂、蒸馏水或其它适当的洗涤剂进行润洗．换一个洁净的空烧杯以代替原来接受滤液的烧杯，这样可以避免因沉淀穿透滤纸而要重新过滤大体积的液体．每次洗液用量以能浸没所收集的沉淀物为宜．洗涤时，用少量洗液小心沿四周从上而下冲洗，将沉淀冲到漏斗底部，不可使液体流速过猛，否则会使沉淀冲出过滤器．也不可用玻璃棒搅拌漏斗内的物质，以免划破滤纸，前功尽弃．一般洗2到3次左右，可基本洗净

(五)、怎样检验沉淀物是否洗净？

可根据沉淀物上可能检出的杂质类别，在最后一次洗出液中加入适宜的试剂，来检验洗涤程度．如过滤Na2SO4、BaCl2两溶液恰好完全反应后的混合物时，要检验沉淀物是否洗净，应选择AgNO3溶液．若在最后一次洗出液中加入AgNO3溶液无沉淀（AgCl）生成，则说明沉淀已洗净．

(六)、过滤时，滤液过多而超出滤纸边缘或滤纸被划破怎么办？

可用少量原溶剂冲洗漏斗和滤纸2到3次，原滤液连同洗液重新进行过滤．

(七)、分离沉淀和液体是否必需用过滤操作？

否．当分离的沉淀量很少时，可盛物于离心试管内，用离心机进行常温下沉淀分离．用吸管吸取沉淀上清液．根据需要可进行洗涤后再离心分离．只有当沉淀量较多时，才适宜用过滤法分离

(八)、过滤操作是否还有其他方式？

有．要使过滤速度快，且方便洗涤，可用布氏漏斗进行减压抽滤，这使得过滤和洗涤费时少，而且便于洗涤；当过滤需要在一定温度下进行时应选用保温漏斗进行过滤

B. 实验:粗盐提纯的溶解和过滤(详细步骤和注意事项)

食盐的主要成份是NaCl， 粗盐是指NaCl含杂质，可溶性杂质多为氯化镁，氯化钙等，不溶性的有泥沙等。 粗盐提纯的主要操作可分为两部分：一是过滤，目的是使不溶性固体杂质与NaCl分离，二是结晶，目的是使NaCl与溶解度为陡峭形的可溶性杂质分离 。 实验前后分别称量粗盐和提纯后盐的目的是计算粗盐的产率。 制作过滤装置时要注意三个要点1滤纸边缘低于漏斗边缘、2漏斗尖嘴处紧贴烧杯内壁、3用玻璃棒引流并贴在三层滤纸处 。

• 在蒸发滤液的过程中，要用玻璃棒搅拌，目的是防止由于溶液局部温度过高，造成液体飞溅， 在滤液接近蒸干时，应停止加热，利用蒸发皿的余热蒸干，这样做的理由是若持续加热会出现固体飞溅的状况 。

C. 粗盐水的过滤

实验用品

烧杯、玻璃棒、量筒(10mL)、漏斗、蒸发皿、酒精灯、托盘天平(带砝码)、铁架台(带铁圈)、药匙。

粗盐、蒸馏水。

滤纸、剪刀、火柴。

实验步骤

1.溶解

用托盘天平称取约 5g粗盐(精确到 0.1g)，备用。

用量筒量取10mL水，并倒入烧杯里。

用药匙从已称量过的粗盐中取一匙粗盐加入烧杯内的水中，观察发生的现象。然后用玻璃棒搅拌(起什么作用？)并观察发生的现象。再继续边加粗盐边搅拌。当加入的粗盐达到称取量约1/2时，减少每次的加入量，并充分搅拌，待加入的粗盐溶解完后再继续加粗盐。当充分搅拌也不能使粗盐完全溶解时，停止加粗盐。观察粗盐水是否浑浊。

用托盘天平称量剩下的粗盐的质量。

计算在10mL水中约溶解粗盐的质量。

2.过滤

按照“化学实验基本操作”所述的方法，制作一个合格的过滤器，并安装好一套过滤装置。

将所制备的粗盐水沿玻璃棒(起什么作用？)缓缓地倒进过滤器进行过滤。过滤完毕后，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。

如果滤液是浑浊的，应先查明原因(如过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘、滤纸破损、仪器不洁、操作失误等)，再重新过滤。

3.蒸发

将澄清的滤液全部倒入蒸发皿里，并将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。在加热过程中，用玻璃棒不断地搅拌滤液。待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

[解题过程]

4.用玻璃棒将蒸发皿中的固体全部转移到纸上称量它的质量，计算精盐的产率，并将它与粗盐进行比较，然后回收到教师指定的容器中。

注意事项
粗盐溶解这步实验中，注意用玻璃棒搅拌以促溶解，搅拌时应使玻璃棒作圆形的搅拌动作，并需注意不要让玻璃棒碰击烧杯内壁，以防打破烧杯液体外流。

进行蒸发这步实验时，要注意倒入蒸发皿里的溶液不超过蒸发皿容积的2／3为宜，倒入过多溶液，溶液沸腾时易迸溅，且不便搅动。加热时，要用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热，致使液滴飞溅出来。等到蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热。利用余热蒸发至干，也可致止因过热而迸溅。

D. 粗盐提纯,过滤、蒸发，操作步骤、注意事项及现象

一，加水溶解粗盐
二，静置沉淀
三，将上层清液倒入漏斗过滤
四，将滤液置于蒸发皿中，加热蒸发

粗盐提纯实验仪器
[编辑本段]
烧杯 玻璃棒 铁架台 试管夹 漏斗 滤纸 酒精灯 蒸发皿 石棉网 铁圈

这些是重结晶法驱除可溶性杂质的仪器
另外还需要一些药品除去可溶性杂质

食盐的主要成份是NaCl， 粗盐是指NaCl含杂质，可溶性杂质多为氯化镁，氯化钙等，不溶性的有泥沙等。 粗盐提纯的主要操作可分为两部分：一是过滤，目的是使不溶性固体杂质与NaCl分离，二是结晶，目的是使NaCl与溶解度为陡峭形的可溶性杂质分离 。 实验前后分别称量粗盐和提纯后盐的目的是计算粗盐的产率。 制作过滤装置时要注意三个要点1滤纸边缘低于漏斗边缘、2漏斗尖嘴处紧贴烧杯内壁、3用玻璃棒引流并贴在三层滤纸处 。

�6�1 在蒸发滤液的过程中，要用玻璃棒搅拌，目的是防止由于溶液局部温度过高，造成液体飞溅， 在滤液接近蒸干时，应停止加热，利用蒸发皿的余热蒸干，这样做的理由是若持续加热会出现固体飞溅的状况 。

这是简单处理，得到的盐晶体还需进一步提纯（粗盐中一般含有很多杂质离子化合物以及卤素单质或化合物）。

粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-
去除杂质步骤：
1、溶解
2、加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)
3、加入过量NaOH(去除镁离子)
4、加入过量Na2CO3(去除钙离子)
5、过滤
6、往滤液中加入过量HCl(除去过量药物)
7、蒸发

E. 粗盐提纯的步骤及现象

粗盐提纯的步骤复及现象如下：

1、溶制称：取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止 ，固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。

2、过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘.。若滤液浑浊，再过滤一次，不溶物留在滤纸上,液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中 。

3、蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热，水分蒸发，逐渐析出固体。

(5)组装过滤装置并且过滤粗实盐食盐水的操作扩展阅读：

粗盐提纯的实验目的是掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能；理解过滤法分离混合物的化学原理；体会过滤的原理，在生活生产等社会实际中的应用；制取精盐。

取粗盐少量放入烧杯中，加适量水，用玻璃棒搅拌，待粗盐充分溶解后，把浑浊的食盐水沿玻璃棒倒入已安装好的过滤器中，再将得到的滤液在蒸发皿中加热，一直到滤液出现多量固体,停止加热。

F. 初中物理化学的实验操作题，请给出解答 步骤要详细 细节要注意 我会多给分的 拜托了中考啊！

这个太麻烦了...这种东西就应该实验考试..不应该理论考试...
步骤自己想去...
我按我的印象说注意事项了..
1固体药品的使用
注意细节是;药瓶瓶盖倒立放置;使用天平前要调平(?是叫调平么?不记得了..);天平两侧放置同样的滤纸;用药品勺取药品.少取多次.多出的切勿放回瓶内.
2试管中的液体加热
注意细节:用钳子夹试管.切勿用手;用酒精灯外焰加热;加热过程中试管要倾斜,且试管口不要对着人,并且要不停移动试管加热部位..使之均匀受热.
3用ph试纸测定未知溶液的酸碱度
注意细节:用玻璃棒蘸取溶液均匀涂抹于PH试纸上.
4组装过滤装置并过滤粗盐水
注意细节:滤纸要紧贴漏斗;漏嘴要紧贴烧杯内壁;滴加的溶液不要超过滤纸边缘.
5探究硝酸钾的溶解性与温度的关系
不记得了..
6用指示剂鉴别盐酸，氢氧化钠溶液和蒸馏水
!-.=这个好像没什么可注意的..酸变红 碱变蓝 水不变色
7探究质量守恒定律
不知道现在是用哪个反应来证明的.总之一点.反应前后质量不变..看你反应式.有气体参与的需要密闭空间.哦..看到了.是铁和铜的置换反应..那就不需要密闭空间.证明反应前后质量不变即可.
8用碳酸钠鉴别氢氧化钠和氢氧化钙溶液
往两试液里滴加碳酸钙 氢氧化钙溶液会出现白色沉淀物.氢氧化钠溶液不发生变化

物理部分:
1探究并联电路中的电流
N（N-1个支路）个电流器 1个测总电流 N-1个测支路电流 结论总电流等于所有支路电流之和
2探究凸透镜成像的特点
物距大于2倍焦距是倒立缩小的实相;物距等于2倍焦距是倒立等大的实相;物距介于1倍焦距和二倍焦距中间是倒立放大的实相;物距等于一倍焦距是平行光,无相;物距小于一倍焦距是成放大正立的虚像.(实相是指能在屏上看见物体,虚像是指能透过透镜看到物体)
3研究滑动摩擦力的大小与哪些因素有关
接触面的粗糙程度(即摩擦系数)和垂直于接触面的压力.
4电压表测并联电路电压
N(支路数+1),个电压表 1个测总电压 N-1个测支路电压 结论是所有电压器读数相等
5平面镜的成像特点
等大正立虚像
6用电压表测串联电路中的电压
N个（N-1个用电器或电阻）电压表 一个测总电压 N-1个测电路中所有用电器或电阻电压 结论是 总电压等于所有用电器或电阻电压值之和
7连接并联电路
这个...怎么跟你说..!
8测量小灯泡的功率
测灯泡两端电压和通过灯泡的电流. 电流乘以电压就是功率!
9探究杠杆的平衡条件
力矩相等! 力乘以力臂等于力矩..GOD.!
10探究串联电路中的电流
这个有什么好探究的..处处相等.!
11练习使用滑动变阻器改变电流
把滑动变阻器连进电路..只要滑动变阻器不短路就能改变电流!
12联系使用弹簧测力计测量力的大小
联系?练习? 指针稳定厚度熟即可.(不要超过量程)
13 用温度计测量水的温度。
不要碰到器皿壁.读数三分钟不变读数即可
GOD.下次别问这种问题了.

G. 求含泥沙食盐水的过滤操作步骤或视频

1粗盐提纯
一、实验报告：

实验内容与步骤
实 验 记 录

1.粗盐称量和溶解

(1)在托盘天平的两个托盘上各放一张质量相同的纸片.观察零点,称量5g粗盐。
固体粗盐呈________色

(2)用量筒量取10ml水倒入烧杯中,用药匙取一匙粗盐加入水中,搅拌,至不再溶解为止,用托盘天平称量剩余的粗盐。
10ml水中可溶解_______g粗盐

2.过滤

用漏斗和滤斗和滤纸制作过滤器,过滤粗盐,如滤液浑浊,应再过滤一次。
滤液是_________色液体

3.蒸发

将澄清的滤液倒入蒸发皿放到铁圈上,用酒精灯加热,边加热边用玻璃棒搅拌,当有大量晶体出现时,停止加热。
蒸发皿中的滤液量逐渐____,当水分蒸发到一定程度时,蒸发皿底部就有________________析出

4.转移

用玻璃棒把蒸发皿中的固体转移到洁净容器内。

粗盐提纯步骤
1．溶解
用托盘天平称取5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10 ML水中约溶解了多少克粗盐。

称取粗盐／g
剩余粗盐／g
溶解粗盐／g

5.0

2．过滤
仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。
如果两次过滤后滤液仍浑浊，应如何检查实验装置并找出原因？

3．蒸发
把所得澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

4．计算产率
用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。

H. 粗盐提纯的步骤

粗盐提纯步骤如下：

1、先将粗盐溶于水，再过滤（注意一贴二低三靠），该步骤过滤泥沙等不溶性杂质。

2、加入过量的BaCl2溶液，除去Na2SO4：

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl

3、加入过量的NaOH溶液，除去MgCl2：

MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

4、加入过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和BaCl2（两个反应方程式）：

Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl

Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl

5、过滤。

6、最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体，除去NaOH和Na2CO3（可以用PH试纸检测酸碱度,也有两个反应方程式）：

HCl+NaOH==NaCl+H2O

2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑

7、蒸发溶液,析出NaCl晶体。

(8)组装过滤装置并且过滤粗实盐食盐水的操作扩展阅读：

过滤时要注意一贴二低三靠。

1、“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度。

2、“二低”一是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。

3、“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和待过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。

I. 有没有福建南平市2012化学中考实验视频：1.液体药品的取用与加热。2.组装过滤装置并过滤粗食盐水。

孩子，淡定点吧，实验考试一点不难，没必要看视频，你只要动手作了老师都让你过的。实在不放心或不会作，就找自己老师手把手教，老师不会拒绝你的，因为老师也希望自己的学生都能过。我实验考试之前，就和几个同学在老师有空的时候找他帮忙，老师就带我们去实验室单独教我们，这可比看视频好多了，有错的地方，老师直接给你指出，避免考试的时候再犯。