Ⅰ 水通电的离子方程式
通电
2H2O=====2H2↑+O2↑ 因为水和气体都不能电离,所以写化学式
Ⅱ 那与水反应的离子方程式
钠与水反应的离子方程式
2Na + 2H₂O = 2Na⁺ + 2OHˉ+ H₂↑
Ⅲ 有结晶水 离子方程式应怎么写,要不要拆,请举例
比如无水硫酸铜吸水得五水硫酸铜(话说这句话好绕)。cuso4+5h2o=cuso4·5h2o。
无视大小写的问题。
总之你要明白,含有结晶水的某种化合物和不含结晶水的这种化合物不是一个东西,哪怕他们都是硫酸铜,他们都是两个东西。如果反应,是指整个的物质发生反应,然后可能结晶水会被破坏。像硫酸铜就是有四分子水是结合水,剩下一分子式比较不容易脱去的。
Ⅳ 氯气和水反应的离子方程式是什么
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。
氯气与水反应生成HCll、HClO,为氧化还原反应,也属于离子反应。氯与水反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H(+)+Cl(-)+ClO(-),属于可逆反应。
氯气与水反应的方向性和体系的酸碱度有密切的关系,在碱性条件下,反应向正反应方向移动,这是由于OH-离子的中和作用。而在酸性条件下,反应方向是逆向移动。
氯气液化
氯气通常可直接利用,但为了制取纯净的氯气,并考虑贮运的方便,而把一部分氯气进行液化制成液氯,用钢瓶或槽车运往用户。
生产中,将从电解槽出来的热氯气(其中含有少量氢、氧和二氧化碳等杂质),用冷水洗涤或在换热器内冷凝脱水,再用硫酸干燥(必要时可以液氯洗涤以除去水分和杂质),然后送去液化。因湿氯对铁有腐蚀作用,液化前氯中水分应低于50ppm。
Ⅳ 关于水解方程式和离子方程式
水解离子方程式:
Cu(2+) + 2H2O ←→ Cu(OH)2 + 2H(+)
Cu(2+)水解生成氢离子,故Cu(NO3)2溶液呈酸性
HNO3是强酸,HNO3分子在水中完全电离,故NO3(-)不水解.相应地,CH3COOH在水中不完全电离,CH3COOH←→CH3COO(-)+H(+),因此CH3COO(-)要水解,CH3COO(-)+H2O←→CH3COOH+OH(-)
水解生成的Cu(OH)2量很少,看不出沉淀.若要看到Cu(OH)2沉淀则应加入NaOH
离子方程式:
① 先完整、正确写出反应的化学方程式.如:
AgNO3 + HCl == AgCl↓ + HNO3
② 把强酸、强碱以及易溶于水的盐(这需要牢记)写成离子形式;
弱酸、弱碱、单质、气体、水、氧化物等均写成化学式.如上例:
Ag+ + NO3ˉ + H+ + Clˉ == AgCl↓ + H+ + NO3ˉ
③ 删去方程式两边相同的离子.如上例:
Ag+ + Clˉ== AgCl↓
④ 整理方程式 并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、
系数约成最简整数比.
具体到第二问,Na2CO3与HCl 的反应,该反应有以下几种情形:
(1)碳酸钠溶于少量盐酸,即二者按照1 :1反应
化学方程式为:
Na2CO3 + HCl == NaHCO3 + NaCl
离子方程式为:
CO3 2ˉ + H+ == HCO3ˉ
(2)碳酸钠溶于过量盐酸,即二者按照1 :2反应
化学方程式为:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
离子方程式为:
CO3 2ˉ+ 2H+ == CO2↑ + H2O
(3)介于1 :1 和 1 :2之间
逐滴滴加:CO3 2ˉ + H+ == HCO3ˉ
HCO3ˉ + H+ == CO2↑ + H2O
如果题目仅仅是写离子方程式,一般考虑碳酸钠溶于过量盐酸,即二者按照1 :2反应
情况。。
Ⅵ 纳与水的离子方程式
钠与水反应的化学方程式如下;
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
钠与水反应的离子方程式如下:
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
Ⅶ 水的电解正负极离子方程式
阳极:4OH^- -4e-=2H2O+O2(气)
阴极:2H^+ +2e-=H2(气)