水怎么去离子方程式

Ⅰ 水通电的离子方程式

通电
2H2O=====2H2↑＋O2↑ 因为水和气体都不能电离，所以写化学式

Ⅱ 那与水反应的离子方程式

钠与水反应的离子方程式
2Na + 2H₂O = 2Na⁺ + 2OHˉ+ H₂￪

Ⅲ 有结晶水 离子方程式应怎么写，要不要拆，请举例

比如无水硫酸铜吸水得五水硫酸铜（话说这句话好绕）。cuso4+5h2o=cuso4·5h2o。
无视大小写的问题。
总之你要明白，含有结晶水的某种化合物和不含结晶水的这种化合物不是一个东西，哪怕他们都是硫酸铜，他们都是两个东西。如果反应，是指整个的物质发生反应，然后可能结晶水会被破坏。像硫酸铜就是有四分子水是结合水，剩下一分子式比较不容易脱去的。

Ⅳ 氯气和水反应的离子方程式是什么

Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。

氯气与水反应生成HCll、HClO，为氧化还原反应，也属于离子反应。氯与水反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H(+)+Cl(-)+ClO(-)，属于可逆反应。

氯气与水反应的方向性和体系的酸碱度有密切的关系，在碱性条件下，反应向正反应方向移动，这是由于OH-离子的中和作用。而在酸性条件下，反应方向是逆向移动。

氯气液化

氯气通常可直接利用，但为了制取纯净的氯气，并考虑贮运的方便，而把一部分氯气进行液化制成液氯，用钢瓶或槽车运往用户。

生产中，将从电解槽出来的热氯气（其中含有少量氢、氧和二氧化碳等杂质），用冷水洗涤或在换热器内冷凝脱水，再用硫酸干燥（必要时可以液氯洗涤以除去水分和杂质），然后送去液化。因湿氯对铁有腐蚀作用，液化前氯中水分应低于50ppm。

Ⅳ 关于水解方程式和离子方程式

水解离子方程式:
Cu(2+) + 2H2O ←→ Cu(OH)2 + 2H(+)
Cu(2+)水解生成氢离子,故Cu(NO3)2溶液呈酸性
HNO3是强酸,HNO3分子在水中完全电离,故NO3(-)不水解.相应地,CH3COOH在水中不完全电离,CH3COOH←→CH3COO(-)+H(+),因此CH3COO(-)要水解,CH3COO(-)+H2O←→CH3COOH+OH(-)
水解生成的Cu(OH)2量很少,看不出沉淀.若要看到Cu(OH)2沉淀则应加入NaOH

离子方程式：
① 先完整、正确写出反应的化学方程式.如：
AgNO3 + HCl == AgCl↓ + HNO3
② 把强酸、强碱以及易溶于水的盐(这需要牢记)写成离子形式；
弱酸、弱碱、单质、气体、水、氧化物等均写成化学式.如上例：
Ag+ ＋ NO3ˉ ＋ H+ ＋ Clˉ == AgCl↓ ＋ H+ ＋ NO3ˉ
③ 删去方程式两边相同的离子.如上例：
Ag+ ＋ Clˉ== AgCl↓
④ 整理方程式 并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、
系数约成最简整数比.
具体到第二问,Na2CO3与HCl 的反应,该反应有以下几种情形：
（1）碳酸钠溶于少量盐酸,即二者按照1 ：1反应
化学方程式为：
Na2CO3 + HCl == NaHCO3 + NaCl
离子方程式为：
CO3 2ˉ ＋ H+ == HCO3ˉ
（2）碳酸钠溶于过量盐酸,即二者按照1 ：2反应
化学方程式为：
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
离子方程式为：
CO3 2ˉ＋ 2H+ == CO2↑ ＋ H2O
（3）介于1 ：1 和 1 ：2之间
逐滴滴加：CO3 2ˉ ＋ H+ == HCO3ˉ
HCO3ˉ ＋ H+ == CO2↑ ＋ H2O
如果题目仅仅是写离子方程式,一般考虑碳酸钠溶于过量盐酸,即二者按照1 ：2反应
情况。。

Ⅵ 纳与水的离子方程式

钠与水反应的化学方程式如下；

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

钠与水反应的离子方程式如下：

2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑

Ⅶ 水的电解正负极离子方程式

阳极：4OH^- -4e-=2H2O+O2(气）
阴极：2H^+ +2e-=H2(气）