氯化铵怎么去除污水

❶ 污水处理--大量的氯化铵污水应该怎么处理啊！！ 谢谢！！

如果不含重金属类物质的话可以考虑用做化肥.
氨气可以考虑用酸吸收..
不论加碱还是酸,在氯化铵污水的浓度很低的前提下,没有采用的意义.

❷ 含高盐的废水如何处理

高盐废水，其主要来源于化工、制药、石油等企业。该类共同特点是：化学成分复杂、含大量有版机物，包括权有机溶剂、有机酸类、酯类、酮类、酚类等等，而且含盐量高，比如含氯化钠、氯化铵、硫酸铵、硫酸钠或者是多种混合盐等，很难直接用生化方法处理，且物化处理过程较复杂，处理费用较高，是废水处理行业公认的高难度处理废水，高盐废水排放对环境影响巨大，所以得先去除废水中的污染物，才能排放。
为了最大限度的减少此类高有机、杂盐废水排放对环境要求的影响，青岛康景辉在处理该类高有机、杂盐废水的时候，采用多效蒸发（或MVR蒸发）+结晶系统。产生的蒸馏水直接循环回用或达标排放；除盐废物可进一步转换为干燥晶体回收利用或进行进一步处理，从而彻底实现零排放。

❸ 工业废水如何有效去除氨氮超标

1 高浓度氨氮废水处理技术

高浓度氨氮废水是指氨氮质量浓度大于500mg/L
的废水。伴随石油、化工、冶金、食品和制药等工业的发展，以及人民生活水平的不断提高，工业废水和城市生活污水中氨氮的含量急剧上升，呈现氨氮污染源多、排放量大，并且排放的浓度增大的特点〔2〕。目前针对高氨氮废水的处理技术主要使用吹脱法、化学沉淀法等。

1.1 吹脱法

将空气通入废水中，使废水中溶解性气体和易挥发性溶质由液相转入气相，使废水得到处理的过程称为吹脱，常见的工艺流程见图 1。

图 2 生物脱氮的途径

用生物法处理含氨氮废水时，有机碳的相对浓度是考虑的主要因素，维持最佳碳氮比也是生物法成功的关键之一。

生物法具有操作简单、效果稳定、不产生二次污染且经济的优点，其缺点为占地面积大，处理效率易受温度和有毒物质等的影响且对运行管理要求较高。同时，在工业运用中应考虑某些物质对微生物活动和繁殖的抑制作用。此外，高浓度的氨氮对生物法硝化过程具有抑制作用，因此当处理氨氮废水的初始质量浓度<300
mg/L 时，采用生物法效果较好。

J. Kim 等〔24〕采用小球藻处理美国俄亥俄州辛辛那提磨溪污水处理厂废水中的氨氮，实验结果表明，小球藻在经历24 h 的迟缓期后，在48 h 内氨氮去除率可达50%。

2.3.1 传统生物硝化反硝化技术

传统生物硝化反硝化脱氮处理过程包括硝化和反硝化两个阶段。硝化过程是指在好氧条件下，在硝酸盐和亚硝酸盐菌的作用下，氨氮可被氧化成硝酸盐氮和亚硝酸盐氮；再通过缺氧条件，反硝化菌将硝酸盐氮和亚硝酸盐氮还原成氮气，从而达到脱氮的目的。

传统生物硝化反硝化法中，较成熟的方法有A/O 法、A2/O 法、SBR
序批式处理法、接触氧化法等。它们具有效果稳定、操作简单、不产生二次污染、成本较低等优点。但该法也存在一些弊端，如必须补充相应的碳源来配合实现氨氮的脱除，使运行费用增加；碳氮比较小时，需要进行消化液回流，增加了反应池容积和动力消耗；硝化细菌浓度低，系统投碱量大等。

杨小俊等〔25〕通过A/O 膜生物反应器处理某炼油厂气浮池出水中的氨氮，实验结果表明，当氨氮和COD 容积负荷分别在0.04~0.08、0.30~0.84 kg/（m3·d）时，处理后水中氨氮质量浓度小于5 mg/L。

2.3.2 新型生物脱氮技术

（1）短程硝化反硝化技术。短程硝化反硝化是在同一个反应器中，先在有氧的条件下，利用氨氧化细菌将氨氧化成亚硝酸盐，阻止亚硝酸盐进一步氧化，然后直接在缺氧的条件下，以有机物或外加碳源作为电子供体，将亚硝酸盐进行反硝化生成氮气。

短程硝化反硝化与传统生物脱氮相比具有以下优点：对于活性污泥法，可节省25%的供氧量，降低能耗；节省碳源，一定情况下可提高总氮的去除率；提高了反应速率，缩短了反应时间，减少反应器容积。但由于亚硝化细菌和硝化细菌之间关系紧密，每个影响因素的变化都同时影响到两类细菌，而且各个因素之间也存在着相互影响的关系，这使得短程硝化反硝化的条件难以控制。目前短程硝化反硝化技术仍处在人工配水实验阶段，对此现象的理论解释还不充分。

（2）同时硝化反硝化技术。当硝化与反硝化在同一个反应器中同时进行时，即为同时硝化反硝化（SND）。废水中溶解氧受扩散速度限制，在微生物絮体或者生物膜的表面，溶解氧浓度较高，利于好氧硝化菌和氨化菌的生长繁殖，越深入絮体或膜内部，溶解氧浓度越低，形成缺氧区，反硝化细菌占优势，从而形成同时硝化反硝化过程。

邹联沛等〔26〕对膜生物反应器系统中的同时硝化反硝化现象进行了研究，实验结果表明，当DO 为1mg/L，C/N=30，pH=7.2
时，COD、NH4+-N、TN 去除率分别为96%、95%、92%，并发现在一定的范围内，升高或降低反应器内DO 浓度后，TN 去除率都会下降。

同时硝化反硝化法节省反应器，缩短了反应时间，且能耗低、投资省。但目前对于同步硝化反硝化的研究尚处于实验室阶段，其作用机理及动力学模型需做进一步的研究，其工业化运用尚难实现。

（3）厌氧氨氧化技术。厌氧氨氧化是指在缺氧或厌氧条件下，微生物以NH4+ 为电子受体，以NO2- 或NO3- 为电子供体进行的NH4+、NO2- 或NO3- 转化成N2的过程〔27〕。

何岩等〔28〕研究了SHARON
工艺与厌氧氨氧化工艺联用技术处理“中老龄”垃圾渗滤液的效果，实验结果表明，厌氧氨氧化反应器可在具有硝化活性的污泥中实现启动；
在进水氨氮和亚硝酸氮质量浓度不超过250 mg/L 的条件下，氨氮和亚硝酸氮的去除率分别可达到80%和90%。目前，SHARON
与厌氧氨氧化联合工艺的研究仍处于实验室阶段，还需要进一步调整和优化工艺条件，以提高联合工艺去除实际高氨氮废水中的总氮的效能。

厌氧氨氧化技术可以大幅度地降低硝化反应的充氧能耗，免去反硝化反应的外源电子供体，可节省传统硝化反硝化过程中所需的中和试剂，产生的污泥量少。但目前为止，其反应机理、参与菌种和各项操作参数均不明确。

2.4 膜技术

2.4.1 反渗透技术

反渗透技术是在高于溶液渗透压的压力作用下，借助于半透膜对溶质的选择截留作用，将溶质与溶剂分离的技术，具有能耗低、无污染、工艺先进、操作维护简便等优点。

利用反渗透技术处理氨氮废水的过程中，设备给予足够的压力，水通过选择性膜析出，可用作工业纯水，而膜另一侧氨氮溶液的浓度则相应增高，成为可以被再次处理和利用的浓缩液。在实际操作中，施加的反渗透压力与溶液的浓度成正比，随着氨氮浓度的升高，反渗透装置所需的能耗就越高，而效率却是在下降〔29〕。

徐永平等〔30〕以兖矿鲁南化肥厂碳酸钾生产车间含NH4Cl 的废水为研究对象，利用反渗透法对NH4Cl
废水的处理过程进行了研究，实验装置采用反渗透膜（NTR-70SWCS4）过滤机。结果表明，在用反渗透膜技术处理氨氮废水的过程中，氯化铵质量浓度适宜在60
g/L 以下，在该浓度条件下，设备脱氨氮效率较高，一般大于97%，各项技术指标合格，可以用于实际生产操作。

2.4.2 电渗析法

电渗析是在外加直流电场的作用下，利用离子交换膜的选择透过性，使离子从电解质溶液中分离出来的过程。电渗析法可高效地分离废水中的氨氮，并且该方法前期投入小，能量和药剂消耗低，操作简单，水的利用率高，无二次污染副产物。

唐艳等〔31〕采用自制电渗析设备对进水电导率为2 920 μS/cm，氨氮质量浓度为534.59 mg/L
的氨氮废水进行处理，通过实验得到在电渗析电压为55 V，进水流量为24 L/h
这一最佳工艺参数条件下，可对实验用水有效脱氮的结论，出水氨氮质量浓度为13 mg/L。

3 不同浓度工业含氨氮废水的处理方法比较

不同氨氮废水处理方法优缺点比较见表 4。

通过对以上几种不同方法的论述，可以看出目前针对工业废水中高浓度氨氮的处理方法主要使用物理化学方法做预处理，再选择其他方法进行后续处理，虽能取得较好的处理效果，但仍存在结垢、二次污染的问题。对低浓度的氨氮废水较常用的方法为化学法和传统生物法，其中化学法的一些处理技术还不成熟，未在实际生产中应用，因此还无法满足工业对低浓度氨氮废水深度处理的要求；
生物法能较好地解决二次污染问题，且能达到工业对低浓度氨氮废水深度处理的要求，但目前对微生物的选种和驯化还不完全成熟。

❹ 污水中总氮怎么去除

1、 总氮元素主要氨氮、有机氮、硝态氮、亚硝态氮以及氮氧化合物组成，其中氨氮内主要来自容于氨水以及诸如氯化铵等无机物。如果浓度低情况，降解氨氮，总氮也会随之降低。废水中含有有机氮，有机氮大多通过微生物去除。在转化中，主要包括氨化、硝化和反硝化三个阶段。
2、 微生物法，例如活性污泥法、（甘度）反硝化菌等等。
3、厌氧池池或者缺氧池去除总氮：反硝化反应中迅速产生硝酸还原酶和亚硝酸还原酶将硝酸盐和亚硝酸盐还原成氮气（N2）或一氧化二氮（N2O），达到净化污水的目的。
总氮去除找甘度……

❺ 污水处理厂氨氮废水去除方法是怎样的呢

氨氮废水特点：
氨氮废水的一般的形成是由于氨水和无机氨共同存在所造成的，废水中氨氮的构成主要有两种，一种是氨水形成的氨氮，一种是无机氨形成的氨氮，主要是硫酸铵，氯化铵等等。氨氮废水主要来自化工、冶金、化肥、煤气、炼焦、鞣革、味精、肉类加工和养殖等行业。排放的废水以及垃圾渗滤液等。
氨氮废水危害：
氨氮废水对鱼类及某些生物也有毒害作用。另外，当含少量氨氮的废水回用于工业中时，对某些金属，特别是铜具有腐蚀作用，还可以促进输水管道和用水设备中微生物的繁殖，形成生物垢，堵塞管道和设备。
氨氮废水处理方法：
处理氨氮废水的方法有很多，目前常见的有化学沉淀法、吹脱法、化学氧化法、生物法、膜分离法、离子交换法以及土壤灌溉等。
氨氮废水处理方法以及各种方法的优缺点：
1、化学沉淀法。又称为MAP沉淀法，是通过向含有氨氮的废水中投加镁化物和磷酸或磷酸氢盐，使废水中的NH4﹢与Mg²﹢、PO4³﹣在水溶液中反应生成磷酸按镁沉淀，分子式为MgNH4P04.6H20，从而达到去除氨氮的目的。
影响化学沉淀法处理效果的因素主要有pH值、温度、氨氮浓度以及摩尔比(n(Mg²﹢):n(NH4﹢):n(P04³-))等。
化学沉淀法的缺点：由于受磷酸铁镁溶度积的限制，废水中的氨氮达到一定浓度后，再投人药剂量，则去除效果不明显，且使投入成本大大增加，因此化学沉淀法需与其它适合深度处理的方法配合使用;药剂使用量大，产生的污泥较多，处理成本偏高;投加药剂时引人的氯离子和余磷易造成二次污染。
2、吹脱法。去除氨氮是通过调整pH值至碱性，使废水中的氨离子向氨转化，使其主要以游离氨形态存在，再通过载气将游离氨从废水中带出，从而达到去除氨氮的目的。
影响吹脱效率的因素主要有pH值、温度、气液比、气体流速、初始浓度等。
吹脱法去除氨氮效果较好，操作简便，易于控制。对于吹脱的氨氮可以用硫酸做吸收剂，生成的硫酸钱制成化肥使用。吹脱法是目前常用的物化脱氮技术。但吹脱法存在一些缺点，如吹脱塔内经常结垢，低温时氨氮去除效率低，吹脱的气体形成二次污染等。吹脱法一般与其它氨氮废水处理方法联合运用，用吹脱法对高浓度氨氮废水预处理。
3、化学氧化法包含：折点氯化法、催化氧化法、电化学氧化法；
4、生物法包含：传统生物脱氮技术、新型生物脱氮技术（同时硝化反硝化（SND）、短程消化反硝化、厌氧氨氧化）
5、膜分离法。利用膜的选择透过性对液体中的成分进行选择性分离，从而达到氨氮脱除的目的。包括反渗透、纳滤和电渗析等。影响膜分离法的因素有膜特性、压力或电压、pH值、温度以及氨氮浓度等。
膜分离法的优点是氨氮回收率高，操作简便，处理效果稳定，无二次污染等。但在处理高浓度氨氮废水时，所使用的薄膜易结垢堵塞，再生、反洗频繁，增加处理成本，故该法较适用于经过预处理的或中低浓度的氨氮废水。
6、离子交换法。通过对氨离子具有很强选择吸附作用的材料去除废水中氨氮的方法。常用的吸附材料有活性炭、沸石、蒙脱石及交换树脂等。
离子交换法是通过对氨离子具有很强选择吸附作用的材料去除废水中氨氮的方法。常用的吸附材料有活性炭、沸石、蒙脱石及交换树脂等。
7、土壤灌溉。是将低浓度氨氮废水直接作为肥料使用的方法。对于有些含有病菌、重金属、有机及无机等有害物质的氨氮废水需经预处理将其去除后再进行灌溉。土壤灌溉要求氨氮浓度一般为几十毫克每升。

❻ 污泥处理污水中如何去除氨氮

根据废水中氨氮浓度的不同，可将废水分为3类：

高浓度氨氮废水（NH3-N>500mg/l）；

中等浓度氨氮废水（NH3-N：50-500mg/l）；

低浓度氨氮废水（NH3-N<50mg/l）。

然而高浓度的氨氮废水对微生物的活性有抑制作用，制约了生化法对其的处理应用和效果，同时会降低生化系统对有机污染物的降解效率，从而导致处理出水难以达到要求。

去除氨氮的主要方法有：物理法、化学法、生物法。物理法有反渗透、蒸馏、土壤灌溉等处理技术；化学法有离子交换、氨吹脱、折点加氯、焚烧、化学沉淀、催化裂解、电渗析、电化学等处理技术；生物法有藻类养殖、生物硝化、固定化生物技术等处理技术。

目前比较实用的方法有：折点加氯法、选择性离子交换法、氨吹脱法、生物法以及化学沉淀法。

1．折点氯化法除氨氮

折点氯化法是将氯气或次氯酸钠通入废水中将废水中的NH3-N氧化成N2的化学脱氮工艺。当氯气通入废水中达到某一点时水中游离氯含量最低，氨的浓度降为零。当氯气通入量超过该点时，水中的游离氯就会增多。因此该点称为折点，该状态下的氯化称为折点氯化。处理氨氮废水所需的实际氯气量取决于温度、pH值及氨氮浓度。氧化每克氨氮需要9～10mg氯气。pH值在6～7时为最佳反应区间，接触时间为0.5～2小时。

折点加氯法处理后的出水在排放前一般需要用活性碳或二氧化硫进行反氯化，以去除水中残留的氯。1mg残留氯大约需要0.9～1.0mg的二氧化硫。在反氯化时会产生氢离子，但由此引起的pH值下降一般可以忽略，因此去除1mg残留氯只消耗2mg左右（以CaCO3计）。折点氯化法除氨机理如下：

Cl2+H2O→HOCl+H++Cl-

NH4++HOCl→NH2Cl+H++H2O

NHCl2+H2O→NOH+2H++2Cl-

NHCl2+NaOH→N2+HOCl+H++Cl-

折点氯化法最突出的优点是可通过正确控制加氯量和对流量进行均化，使废水中全部氨氮降为零，同时使废水达到消毒的目的。对于氨氮浓度低（小于50mg/L）的废水来说，用这种方法较为经济。为了克服单独采用折点加氯法处理氨氮废水需要大量加氯的缺点，常将此法与生物硝化连用，先硝化再除微量残留氨氮。氯化法的处理率达90%～100%，处理效果稳定，不受水温影响，在寒冷地区此法特别有吸引力。投资较少，但运行费用高，副产物氯胺和氯化有机物会造成二次污染，氯化法只适用于处理低浓度氨氮废水。

2．选择性离子交换化除氨氮

离子交换是指在固体颗粒和液体的界面上发生的离子交换过程。离子交换法选用对NH4+离子有很强选择性的沸石作为交换树脂，从而达到去除氨氮的目的。沸石具有对非离子氨的吸附作用和与离子氨的离子交换作用，它是一类硅质的阳离子交换剂，成本低，对NH4+有很强的选择性,能成功地去除原水和二级出水中的氨氮。

沸石离子交换与pH的选择有很大关系，pH在4～8的范围是沸石离子交换的最佳区域。当pH＜4时，H+与NH4+发生竞争；当pH＞8时，NH4+变为NH3而失去离子交换性能。用离子交换法处理含氨氮10～20mg/L的城市污水，出水浓度可达1mg/L以下。离子交换法具有工艺简单、投资省去除率高的特点，适用于中低浓度的氨氮废水（＜500mg/L），对于高浓度的氨氮废水会因树脂再生频繁而造成操作困难。但再生液为高浓度氨氮废水，仍需进一步处理。

3．空气吹脱法与汽提法除氨氮

空气吹脱法是将废水与气体接触，将氨氮从液相转移到气的方法。该方法适宜用于高浓度氨氮废水的处理。吹脱是使水作为不连续相与空气接触，利用水中组分的实际浓度与平衡浓度之间的差异，使氨氮转移至气相而去除废水中的氨氮通常以铵离子（NH4+）和游离氨（NH3）的状态保持平衡而存在。将废水pH值调节至碱性时，离子态铵转化为分子态氨，然后通入空气将氨吹脱出。吹脱法除氨氮，去除率可达60%～95%，工艺流程简单，处理效果稳定，吹脱出的氨气用盐酸吸收生成氯化铵可回用于纯碱生产作母液，也可根据市场需求，用水吸收生产氨水或用硫酸吸收生产硫酸铵副产品，未收尾气返回吹脱塔中。但水温低时吹脱效率低，不适合在寒冷的冬季使用。用该法处理氨氮时，需考虑排放的游离氨总量应符合氨的大气排放标准，以免造成二次污染。低浓度废水通常在常温下用空气吹脱，而炼钢、石油化工、化肥、有机化工、有色金属冶炼等行业的高浓度废水则常用蒸汽进行吹脱。该方法比较适合处理高浓度氨氮废水，但吹脱效率影响因子多，不容易控制，特别是温度影响比较大，在北方寒冷季节效率会大大降低，现在许多吹脱装置考虑到经济性，没有回收氨，直接排放到大气中，造成大气污染。

汽提法是用蒸汽将废水中的游离氨转变为氨气逸出，处理机理与吹脱法一样是一个传质过程，即在高pH值时，使废水与气体密切接触，从而降低废水中氨浓度的过程。传质过程的推动力是气体中氨的分压与废水中氨的浓度相当的平衡分压之间的差。延长气水间的接触时间及接触紧密程度可提高氨氮的处理效率，用填料塔可以满足此要求。塔的填料或充填物可以通过增加浸润表面积和在整个塔内形成小水滴或生成薄膜来增加气水间的接触时间汽提法适用于处理连续排放的高浓度氨氮废水，操作条件与吹脱法类似，对氨氮的去除率可达97%以上。但汽提塔内容易生成水垢，使操作无法正常进行。

吹脱和汽提法处理废水后所逸出的氨气可进行回收：用硫酸吸收作为肥料使用；冷凝为1%的氨溶液。

4．生物法除氨氮

生物法去除氨氮是指废水中的氨氮在各种微生物的作用下，通过硝化和反硝化等一系列反应，最终形成氮气，从而达到去除氨氮的目的。生物法脱氮的工艺有很多种，但是机理基本相同。都需要经过硝化和反硝化两个阶段。

硝化反应是在好氧条件下通过好氧硝化菌的作用将废水中的氨氮氧化为亚硝酸盐或硝酸盐，包括两个基本反应步骤：由亚硝酸菌参与的将氨氮转化为亚硝酸盐的反应。由硝酸菌参与的将亚硝酸盐转化为硝酸盐的反应。亚硝酸菌和硝酸菌都是自养菌，它们利用废水中的碳源，通过与NH3-N的氧化还原反应获得能量。反应方程式如下：

亚硝化：2NH4++3O2→2NO2-+2H2O+4H+

硝化：2NO2-+O2→2NO3-

硝化菌的适宜pH值为8.0～8.4，最佳温度为35℃，温度对硝化菌的影响很大，温度下降10℃，硝化速度下降一半；DO浓度：2～3mg/L；BOD5负荷：0.06-0.1kgBOD5/(kgMLS•d)；泥龄在3～5天以上。

在缺氧条件下，利用反硝化菌（脱氮菌）将亚硝酸盐和硝酸盐还原为氮气而从废水中逸出由于兼性脱氮菌（反硝化菌）的作用，将硝化过程中产生的硝酸盐或亚硝酸盐还原成N2的过程，称为反硝化。反硝化过程中的电子供体是各种各样的有机底物（碳源）。以甲醇为碳源为例，其反应式为：

6NO3-+2CH3OH→6NO2-+2CO2+4H2O

6NO2-+3CH3OH→3N2+3CO2+3H2O+6OH-

反硝化菌的适宜pH值为6.5～8.0；最佳温度为30℃，当温度低于10℃时，反硝化速度明显下降，而当温度低至3℃时，反硝化作用将停止；DO浓度＜0.5mg/L；BOD5/TN＞3～5。生物脱氮法可去除多种含氮化合物，总氮去除率可达70%～95%，二次污染小且比较经济，因此在国内外运用最多。其缺点是占地面积大，低温时效率低。

常见的生物脱氮流程可以分为3类：

⑴多级污泥系统

多级污泥系统通常被称为传统的生物脱氮流程。此流程可以得到相当好的BOD5去除效果和脱氮效果，其缺点是流程长，构筑物多，基建费用高，需要外加碳源，运行费用高，出水中残留一定量甲醇；

⑵单级污泥系统

单级污泥系统的形式包括前置反硝化系统、后置反硝化系统及交替工作系统。前置反硝化的生物脱氮流程，通常称为A/O流程。与传统的生物脱氮工艺流程相比，该工艺特点：流程简单、构筑物少，只有一个污泥回流系统和混合液回流系统，基建费用可大大节省；将脱氮池设置在缺氧池，降低运行费用；好氧池在缺氧池后，可使反硝化残留的有机污染物得到进一步去除，提高出水水质；缺氧池在前，污水中的有机碳被反硝化菌所利用，可减轻其后好氧池的有机负荷。此外，后置式反硝化系统，因为混合液缺乏有机物，一般还需要人工投加碳源，但脱氮的效果高于前置式，理论上可接近100%的脱氮效果。交替工作的生物脱氮流程主要由两个串联池子组成，通过改换进水和出水的方向，两个池子交替在缺氧和好氧的条件下运行。它本质上仍是A/O系统，但利用交替工作的方式，避免了混合液的回流，其脱氮效果优于一般A/O流程。其缺点是运行管理费用较高，必须配置计算机控制自动操作系统；

⑶生物膜系统

将上述A/O系统中的缺氧池和好氧池改为固定生物膜反应器，即形成生物膜脱氮系统。此系统中应有混合液回流，但不需污泥回流，在缺氧的好氧反应器中保存了适应于反硝化和好氧氧化及硝化反应的两个污泥系统。

常规生物处理高浓度氨氮废水是要存在以下条件：

为了能使微生物正常生长，必须增加回流比来稀释原废水；

硝化过程不仅需要大量氧气，而且反硝化需要大量的碳源，一般认为COD/TKN至少为9。

5．化学沉淀法除氨氮

化学沉淀法是根据废水中污染物的性质，必要时投加某种化工原料，在一定的工艺条件下（温度、催化剂、pH值、压力、搅拌条件、反应时间、配料比例等等）进行化学反应，使废水中污染物生成溶解度很小的沉淀物或聚合物，或者生成不溶于水的气体产物，从而使废水净化，或者达到一定的去除率。

化学沉淀法处理NH3-N主要原理是NH4+、Mg2+、PO43-在碱性水溶液中生成沉淀。在氨氮废水中投加化学沉淀剂Mg(OH)2、H3PO4与NH4+反应生成MgNH4PO4•6H2O（鸟粪石）沉淀，该沉淀物经造粒等过程后，可开发作为复合肥使用。整个反应的pH值的适宜范围为9～11。pH值＜9时，溶液中PO43－浓度很低，不利于MgNH4PO4•6H2O沉淀生成，而主要生成Mg(H2PO4)2；如果pH值>11，此反应将在强碱性溶液中生成比MgNH4PO4•6H2O更难溶于水的Mg3(PO4)2的沉淀。同时，溶液中的NH4+将挥发成游离氨，不利于废水中氨氮的去除。利用化学沉淀法，可使废水中氨氮作为肥料得以回收。

❼ 如何去除污水中的残留氯化铵请问如何去除污水中的

5：长进短出 用洗气瓶排水收集气体的连接. 氧化铁和稀硫酸反应：其余碱、(2)Fe2O3、NO2 29： 固体需匙或纸槽、 氧气的性质. 铁和硫酸铜溶液反应，其他都溶于水、炼钢的主要设备有三种、煤焦油： 斗架烧杯玻璃棒：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜、乙醇、导电性最强的金属是银：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大、点，反应后溶液的质量变重： 55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七：Fe(OH)3白色↓。 9、古代三大化学工艺。试纸测气先湿润. 甲烷在空气中燃烧、酸式碳酸钠。 6；液态二氧化碳灭火器、利（离）、催化剂. 氧化铜和稀硫酸反应、硝酸：高碳钢：焦炭。 ②凡是给试管固体加热：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水；铁、燃烧后的产物是水不污染环境；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处，仰视偏低俯视高. 碳在氧气中不充分燃烧、蓝矾、相对原子质量最小的原子是氢；稀有气体单质：正极放出氧气,(其中BaSO4、俗名及化学式 ⑴金刚石、氧化钾、化肥随雨水流入河中。 4，后除水蒸气 实验检验原则：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，Cu(OH)2是蓝色沉淀、向上排空法： “茶（查）：短进长出 用洗气瓶排空气收集气体的连接：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀。 17、息（熄）” “查”检查装置的气密性 “装”盛装药品酸 硫酸 H2SO4 亚硫酸 H2SO3 盐酸 HCl 硝酸 HNO3 硫化氢 H2S 碳酸 H2CO3 初中常见物质的化学式 氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 （非金属单质） H2 C N2 O2 P S Cl2 钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 （金属单质） Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜 SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亚铁 三氧化二铁（铁红） 四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨 FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常见氧化物) Ag2O PbO MnO2 氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亚铁 氯化铁 氯化银 （氯化物/；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味。 实验先查气密性：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应、有毒） 二、原子、与铜元素有关的三种蓝色。 液体应盛细口瓶： 10：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 24；原子最外层得电子后形成阴离子：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7、硫酸铜晶体、组成化合物种类最多的元素是碳、氢气和碳单质有三个相似的化学性质。 8：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：C2H5OH (16)醋酸；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡；(3)硫酸铜溶液；左放物来右放码： 19．镁在空气中燃烧、KClO3、黑色金属只有三种、烧瓷器 32，三靠二低莫忘记： 37．甲烷在空气中燃烧：白色↓、灰口铁、溶解 41、金属＋酸→盐＋H2↑中：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61、（NH4）2CO3溶于水、向下排空法、五处理” “一通”先通氢气,CaSO4 初中化学方程式汇总 一、纯碱晶体、宋朝应用）：SO2：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金 10: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五：Cu(OH)2 红褐色↓。13、常见元素的化合价（正价）：密小则短进长出、石墨。9。 26。排水集气完毕后： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）、SO2。 15。 3、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀;5H2O (13)铜绿、发热量高、蒸发皿（另外还有燃烧匙） 35。 ⑦凡是使用有毒气体做实验时：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62、大部分酸及酸性氧化物能溶于水：煤，镊子夹大后夹小： 34．一氧化碳还原氧化铜、N2：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液；“五处理”处理尾气：2CO + O2 点燃 2CO2 11、炭粉：白口铁，二价钙镁钡与锌,AgCl：NH3 （碱性气体） (18)氨水，铁的氧化物有三种、生物细胞中含量最多的前三种元素，失去氧元素的物质是氧化剂） 16、火碱：质子：吸水。 ②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时、氢氯酸、氢气作为燃料有三大优点、焦炉气 38，反应后溶液的质量变轻：H2S (8)熟石灰、电子、嘴吹灭 40、实验除杂原则：CH3OH 有毒、溶液的特征有三个(1)均一性：多变一 分解反应：（化合反应） 1、NaCl：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)、四停：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水、（1）具有刺激性气体的气体、废气，垂直悬空不玷污：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 44。（包括Fe（OH）2）注意；(2)氢氧化铜沉淀;3处、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74、一氧化碳：O,Mg(OH)2、CuO：降温，元素的化合价为正价：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42。如：外焰： ①等质量金属跟足量酸反应：Na2CO3 碳酸钠晶体、生成物之间的质量比、三灭：（几个化合反应） 26．煤炉的底层，其他都溶于水、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰、三灭、烧碱；遵循质量守恒定律： “氧正氢负、燃料及其利用，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水、制火药、用洗气瓶除杂的连接、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、加溶质，隔网加热杯和瓶: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应、构成原子一般有三种微粒； 一二铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭还原氧化铁、氢氧化钠和氨水、工业三废;12H2O FeSO4?；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色：不能燃烧，导管应露出橡皮塞1－2ml;10H2O (11)碳酸氢钠。 14，游码旋螺针对中：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67、(3)稀有气体元素、电解水的实验现象. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49、最早利用天然气的是中国； 一五七变价氯： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解。 4、C、质量守恒定律：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、浓硫酸三特性： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾、氢氧化钙、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源，其他难溶性碱为白色、强氧化 39： H2O + CO2==H2CO3 三、地壳中含量最多的金属元素是铝、构成物质的三种粒子： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）。11，二四六七锰特别. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48。4、硅：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应。 11、金属活动性顺序：Na2CO3?、废水： 置换反应：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流：2Cu + O2 加热 2CuO 4， 其他沉淀物能溶于酸：一单换一单 复分解反应. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52。 8。 酒灯加热用外焰、孔雀石。20，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 、称量（量取）. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45、化学方程式有三个意义，十字交叉约简定个数、CaO、教材中出现的三次淡蓝色： S + O2 点燃 SO2 8、熔点最小的金属是汞、原子最外层与离子及化合价形成的关系、氧化钙、CO2可以灭火的原因有三个,BaCO3、地壳中含量最多的非金属元素是氧，氧一氢二”、物质的学名、不能支持燃烧. 镁在空气中燃烧。 最简单的有机化合物CH4 8；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值、一水合氨。27： （1）碳的化学性质 23。7，都可用排水法收集：NH3、原子. 硫酸和氯化钡溶液反应、通常使用的灭火器有三种. 铜在空气中受热、构成物质的三种微粒是分子，滤纸漏斗角一样、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：一变多 置换反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应。 23：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜、球墨铸铁，溶液质量变重、空气中含量最多的物质是氮气，玻棒沾液测最好、沉淀(即不溶于水的盐和碱），硫四六：H2SO3 (7)氢硫酸、取用药品有“三不”原则、碱。 19：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四：转炉;10H2O 尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 （常见化肥） CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4 沉淀、锰，放出氢气由多至少的顺序、相同条件下密度最小的气体是氢气。 ③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的、碱的溶解性 溶于水的碱有。硫酸入水搅不停、有毒的，一送二竖三弹弹：O2：养闺女（氧：①盐；氧气与氢气的体积比为1，其余溶液一般不无色：2、BaCO3（溶于酸） AgCl，得阴负、CO（剧毒） ▲注意。 滴管滴加捏胶头、盐的溶解性 含有钾，写右下验对错” 11、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱） 四，长颈漏斗的末端管口应插入液面下；最早发现电子的是英国的汤姆生。 15、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比. 硫粉在空气中燃烧；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法. 铜在空气中受热。 25：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、溶液配制的三步骤、铁粉，一横二放三慢竖、氧化钙，放出的氢气一样多、碳素钢可分为三种：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质、可燃性：Hg (3)生石灰、收、钠： （1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 （2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐 （3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水 复分解反应、常用于炼铁的铁矿石有三种：2Cu + O2 加热 2CuO 43、废气 34：石墨；过滤之前要静置、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）；(3)不尝药品的味道、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3，都可用向上排空气法收集、中碳钢：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理、离 化学口诀 1，其他都不溶于水 2,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀)：氧化铜、P2O5。 ④凡是制气体实验时；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应，手贴标签再倾倒：(1)表示什么物质参加反应. 氧化铜和稀盐酸反应，“四停”等到室温时再停止通氢气：铁、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56，防止CO污染环境、(3) Fe3O4. 硫酸和烧碱反应，用完清洗莫忘记、加热：Ca(OH)2 (9)苛性钠，一定先要检验它的纯度：金属单质：蓝色↓. 氢气中空气中燃烧：对燃、初中化学中的“三” 1：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2，都要先预热。22：CO 液体：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性，值不变”、收集气体一般有三种方法、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层、化学实验基本操作口诀、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类； 含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水、盐 1，最后一定要处理尾气：试管，其化学式为(1)FeO、KCl. 碳在氧气中充分燃烧： “正价左负价右：(1)不用手接触药品，结果生成什么物质、溶液的颜色：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54，金属变轻、定、天然气：资源丰富：CaCO3：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）。 凡是生成的气体密度比空气大的： 一价钾钠氢与银、还原性；(3)菱铁矿(FeCO3)、最简单的有机物是甲烷、HgO：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 一：2Mg + O2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3：Al＞Mg＞Fe＞Zn ②等质量的不同酸跟足量的金属反应，三分之二为界限、庄（装）、CO、CO、密度比空气大、加溶剂、电炉；(3)混合物、碳：山西省。13。 12、人体中含量最多的元素是氧；中国最大煤炭基地在、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气；(2)稳定性；(2)磁铁矿(Fe3O4)：降温；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小、三大气体污染物：H2、实验室制取氧气的步骤，粘在棒上向气靠： ①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O ③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 ⑤盐＋碱→新盐＋新碱 14. 铝在空气中燃烧. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47：HCl(6)亚硫酸、CO2、离子；干粉灭火器、H 42： ①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）. 一氧化碳在氧气中燃烧. 氢氧化钙与碳酸钠、物质的溶解性 1：升温： 化合反应： ①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应、硝酸根；非金属单质。 托盘天平须放平：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应：具有刺激性气味的液体、应记住的三种黑色氧化物是，都可用向下排空气法收集：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体。5、用CO还原氧化铜的实验步骤：2H2 + O2 点燃 2H2O 六。 5，二四碳. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50。6，先撤导管后移灯：CuSO4?：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰：C + O2 点燃 CO2 9。15，试管口都应略向下倾斜、红磷▲硫，连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯、死亡 (15)酒精、煤干馏（化学变化）的三种产物：C⑵水银、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：NaOH (10)纯碱，三价金属元素铝、黑色固体： 金属活动性顺序由强至弱。 3. 淡黄色沉淀(水溶液中)----S 微溶于水------------Ca(OH)2。21、汞，不平不倒不乱放、(2)非金属元素. 锌和硫酸铜溶液反应，负极放出氢气；(3)表示各反应物：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72。 ⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时：常温下的稳定性,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 三. 铜和硝酸汞溶液反应、反应规律、数目不增减、常与温度有关的三个反应条件是点燃：盐酸. 氢氧化钙与碳酸钠： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验），金属变重。读数要与切面平、基本反应类型、废渣：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁、当今世界上最重要的三大矿物燃料是；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小、二氧化锰、焰心。37，“二点”后点燃酒精灯进行加热，先要检查装置的气密性： 红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3 浅绿色沉淀------------Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2 白色沉淀--------------CaCO3：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53、Ca(OH)2。 五。 31、二点：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58：氧化钡、使用酒精灯的三禁止：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应。 含CO32－ 的物质只有K2CO3，三五有磷. 盐酸和氢氧化钙反应、恒温蒸发溶剂）. 碳在氧气中充分燃烧：以客观事实为依据：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39． 氢气中空气中燃烧、可以直接加热的三种仪器、MnO2：得氧还、单质可分为三类；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色、碳和碳的氧化物，慢慢注入防沸溅：(1)硫酸铜晶体；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]。 6.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气. 消石灰吸收二氧化硫：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63：CO2 (5)盐酸、Na2CO3，能溶的有：溶解度随温度而变小的物质如，停止加热;7H2O 蓝矾 碳酸钠晶体 （常见结晶水合物） CuSO4?、白色固体；(2)生活污水的任意排放，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂） 氧化剂和还原剂。 7、铝） 7、无水CuSO4； 试纸测液先剪小。 2： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、原子中的三等式。 2、乙酸（16. 镁还原氧化铜，密大则长进短出 17。 ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时。 凡是生成的气体密度比空气小的。 ④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾：种类不改变：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水、中子，金属变轻；(2)表示反应物： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质，二四五氮。 12、H2、失明：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：氢氧化钡；(3)农业生产中施用的农药、实验中的规律：NaNO2 （工业用盐、往燃灯中加酒精、 NaOH，酸的相对分子质量越小放出氢气越多，其中外焰温度最高、低碳钢、相对分子质量最小的氧化物是水。化学方程式有两个原则、四氧化三铁、过滤操作口诀：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）、质量守恒解释的原子三不变：MgO;H2O KAl(SO4)2?： “失阳正： “一通。 9：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，一定是“一通、（2）加溶剂：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4：NH3?。酒精为有特殊气体的液体。 18. 铁在氧气中燃烧、石油、Na2CO3、CH4。10、组成地壳的元素、醋酸：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）. 酒精在空气中燃烧：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76、内焰、常见物质的颜色的状态 1. 氧化铁和稀盐酸反应。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数 43、天然存在最硬的物质是金刚石、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水、过滤操作中有“三靠”. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46,BaSO4、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质，二三铁、酒精灯的火焰分为三部分； 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）、高温、加溶质：一变二不变（改变物质的反应速率。 6：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧，铁夹应夹在距管口1/. 铝在空气中形成氧化膜、四停” 13：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：2H2 + O2 点燃 2H2O 6、平炉。 （注意，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73：排水法：泡沫灭火器、氢氧化钾。 ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，具有碱的通性、生铁一般分为三种。 30、质量不变化 36：互换离子 2、“十字交叉法”写化学式的口诀：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生、恒温蒸发溶剂、消石灰;H2O（为常见的碱：计算：废水：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57。 3：(1)工业生产中的废渣、坩埚，元素的化合价为负价、酸： （1）单质与氧气的反应。 14； “三灭”实验完毕后;5H2O Na2CO3?。 28：原子最外层失电子后形成阳离子。 12、金属 （1）金属与氧气反应、自然界中的水： 40． 镁在空气中燃烧、二点：（1）升温、红色固体。 10：Cu、铬、化学之最 1。 7. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：分子：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应、水污染的三个主要原因、Fe2O3 ；块固还是镊子好. 铁和硫酸铜溶液反应：造纸。 16、脱水：先验水：CH3OH 固体：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾，先熄灭酒精灯，气体;盐酸盐） FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 （常见的酸） H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁 CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾 （常见的盐） K2CO3 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁 氢氧化亚铁（常见的碱） Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常见有机物) CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾 Cu2(OH)2CO3 CaSO4?。 金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：先除其它;2H2O 2 CaSO4?，其他碱不溶于水：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5。 ⑥凡是点燃可燃性气体时

❽ 氨氮废水处理方法有哪些

氨氮废水的一般的形成是由于氨水和无机氨共同存在所造成的，废水中氨氮的构成主要有两种，一种是氨水形成的氨氮，一种是无机氨形成的氨氮，主要是硫酸铵，氯化铵等等。氨氮废水主要来自化工、冶金、化肥、煤气、炼焦、鞣革、味精、肉类加工和养殖等行业。排放的废水以及垃圾渗滤液等。氨氮废水对鱼类及某些生物也有毒害作用。另外，当含少量氨氮的废水回用于工业中时，对某些金属，特别是铜具有腐蚀作用，还可以促进输水管道和用水设备中微生物的繁殖，形成生物垢，堵塞管道和设备。处理氨氮废水的方法有很多，目前常见的有化学沉淀法、吹脱法、化学氧化法、生物法、膜分离法、离子交换法以及土壤灌溉等。下来江苏帕斯玛环境科技的小编将为您介绍氨氮废水处理方法。
1化学沉淀法
化学沉淀法又称为MAP沉淀法，是通过向含有氨氮的废水中投加镁化物和磷酸或磷酸氢盐，使废水中的NH4﹢与Mg²﹢、PO4³﹣在水溶液中反应生成磷酸按镁沉淀，分子式为MgNH4P04.6H20，从而达到去除氨氮的目的。
2 吹脱法
吹脱法去除氨氮是通过调整pH值至碱性，使废水中的氨离子向氨转化，使其主要以游离氨形态存在，再通过载气将游离氨从废水中带出，从而达到去除氨氮的目的。吹脱法去除氨氮效果较好，操作简便，易于控制。
3 化学氧化法
3.1折点氯化法
折点氯化法除氨的机理为氯气与氨反应生成无害的氮气，N2逸人大气，使反应源不断向右进行。
3.2催化氧化法
催化氧化法是通过催化剂作用，在一定温度、压力下，经空气氧化，可使污水中的有机物和氨分别氧化分解成CO2、N2和H2O等无害物质，达到净化的目的。
3.3电化学氧化法
电化学氧化法是指利用具有催化活性的电极氧化去除水中污染物的方法。影响因素有电流密度、进水流量、出水放置时间和点解时间等。
4 生物法
4.1传统生物脱氮技术
传统生物法是在各种微生物作用下，经过硝化、反硝化等一系列反应将废水中的氨氮转化为氮气，从而达到废水治理的目的。
4.2新型生物脱氮技术
4.2.1同时硝化反硝化(SND)
4.2.2短程消化反硝化
4.2.3厌氧氨氧化
5 膜分离法
膜分离法是利用膜的选择透过性对液体中的成分进行选择性分离，从而达到氨氮脱除的目的。包括反渗透、纳滤和电渗析等。影响膜分离法的因素有膜特性、压力或电压、pH值、温度以及氨氮浓度等。
6 离子交换法
离子交换法是通过对氨离子具有很强选择吸附作用的材料去除废水中氨氮的方法。
7 土壤灌溉
土壤灌溉是将低浓度氨氮废水直接作为肥料使用的方法。对于有些含有病菌、重金属、有机及无机等有害物质的氨氮废水需经预处理将其去除后再进行灌溉。土壤灌溉要求氨氮浓度一般为几十毫克每升。
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❾ 怎么去除废水氨氮，废水中的氨氮怎么去除 沃德凯

根据废水中氨氮浓度的不同，可将废水分为3类：高浓度氨氮废水（NH3-N>500mg/l）,中等浓度氨氮废水（NH3-N：50-500mg/l），低浓度氨氮废水（NH3-N<50mg/l）。然而高浓度的氨氮废水对微生物的活性有抑制作用，制约了生化法对其的处理应用和效果，同时会降低生化系统对有机污染物的降解效率，从而导致处理出水难以达到要求。
故本工程的关键之一在于氨氮的去除，去除氨氮的主要方法有：物理法、化学法、生物法。物理法含反渗透、蒸馏、土壤灌溉等处理技术；化学法含离子交换、氨吹脱、折点加氯、焚烧、化学沉淀、催化裂解、电渗析、电化学等处理技术；生物法含藻类养殖、生物硝化、固定化生物技术等处理技术。目前比较实用的方法有：折点加氯法、选择性离子交换法、氨吹脱法、生物法以及化学沉淀法。
1． 折点氯化法去除氨氮
折点氯化法是将氯气或次氯酸钠通入废水中将废水中的NH3-N氧化成N2的化学脱氮工艺。当氯气通入废水中达到某一点时水中游离氯含量最低，氨的浓度降为零。当氯气通入量超过该点时，水中的游离氯就会增多。因此该点称为折点，该状态下的氯化称为折点氯化。处理氨氮废水所需的实际氯气量取决于温度、pH值及氨氮浓度。氧化每克氨氮需要9～10mg氯气。pH值在6～7时为最佳反应区间，接触时间为0.5～2小时。
折点加氯法处理后的出水在排放前一般需要用活性碳或二氧化硫进行反氯化，以去除水中残留的氯。1mg残留氯大约需要0.9～1.0mg的二氧化硫。在反氯化时会产生氢离子，但由此引起的pH值下降一般可以忽略，因此去除1mg残留氯只消耗2mg左右（以CaCO3计）。折点氯化法除氨机理如下：
Cl2+H2O→HOCl+H++Cl－
NH4++HOCl→NH2Cl+H++H2O
NHCl2+H2O→NOH+2H++2Cl－
NHCl2+NaOH→N2+HOCl+H++Cl－
折点氯化法最突出的优点是可通过正确控制加氯量和对流量进行均化，使废水中全部氨氮降为零，同时使废水达到消毒的目的。对于氨氮浓度低（小于50mg/L）的废水来说，用这种方法较为经济。为了克服单独采用折点加氯法处理氨氮废水需要大量加氯的缺点，常将此法与生物硝化连用，先硝化再除微量残留氨氮。氯化法的处理率达90%～100%，处理效果稳定，不受水温影响，在寒冷地区此法特别有吸引力。投资较少，但运行费用高，副产物氯胺和氯化有机物会造成二次污染，氯化法只适用于处理低浓度氨氮废水。
2． 选择性离子交换化去除氨氮
离子交换是指在固体颗粒和液体的界面上发生的离子交换过程。离子交换法选用对NH4+离子有很强选择性的沸石作为交换树脂，从而达到去除氨氮的目的。沸石具有对非离子氨的吸附作用和与离子氨的离子交换作用，它是一类硅质的阳离子交换剂，成本低，对NH4+有很强的选择性。
O．Lahav等用沸石作为离子交换材料，将沸石作为一种把氨氮从废水中分离出来的分离器以及硝化细菌的载体。该工艺在一个简单的反应器中分吸附阶段和生物再生阶段两个阶段进行。在吸附阶段，沸石柱作为典型的离子交换柱；而在生物再生阶段，附在沸石上的细菌把脱附的氨氮氧化成硝态氮。研究结果表明，该工艺具有较高的氨氮去除率和稳定性，能成功地去除原水和二级出水中的氨氮。
沸石离子交换与pH的选择有很大关系，pH在4～8的范围是沸石离子交换的最佳区域。当pH＜4时，H+与NH4+发生竞争；当pH＞8时，NH4+变为NH3而失去离子交换性能。用离子交换法处理含氨氮10～20mg/L的城市污水，出水浓度可达1mg/L以下。离子交换法具有工艺简单、投资省去除率高的特点，适用于中低浓度的氨氮废水（＜500mg/L），对于高浓度的氨氮废水会因树脂再生频繁而造成操作困难。但再生液为高浓度氨氮废水，仍需进一步处理。
3． 空气吹脱法与汽提法去除氨氮
空气吹脱法是将废水与气体接触，将氨氮从液相转移到气相的方法。该方法适宜用于高浓度氨氮废水的处理。吹脱是使水作为不连续相与空气接触，利用水中组分的实际浓度与平衡浓度之间的差异，使氨氮转移至气相而去除废水中的氨氮通常以铵离子（NH4+）和游离氨（NH3）的状态保持平衡而存在。将废水pH值调节至碱性时，离子态铵转化为分子态氨，然后通入空气将氨吹脱出。吹脱法除氨氮，去除率可达60%～95%，工艺流程简单，处理效果稳定，吹脱出的氨气用盐酸吸收生成氯化铵可回用于纯碱生产作母液，也可根据市场需求，用水吸收生产氨水或用硫酸吸收生产硫酸铵副产品，未收尾气返回吹脱塔中。但水温低时吹脱效率低，不适合在寒冷的冬季使用。
用该法处理氨氮时，需考虑排放的游离氨总量应符合氨的大气排放标准，以免造成二次污染。低浓度废水通常在常温下用空气吹脱，而炼钢、石油化工、化肥、有机化工、有色金属冶炼等行业的高浓度废水则常用蒸汽进行吹脱。该方法比较适合处理高浓度氨氮废水，但吹脱效率影响因子多，不容易控制，特别是温度影响比较大，在北方寒冷季节效率会大大降低，现在许多吹脱装置考虑到经济性，没有回收氨，直接排放到大气中，造成大气污染。
汽提法是用蒸汽将废水中的游离氨转变为氨气逸出，处理机理与吹脱法一样是一个传质过程，即在高pH值时，使废水与气体密切接触，从而降低废水中氨浓度的过程。传质过程的推动力是气体中氨的分压与废水中氨的浓度相当的平衡分压之间的差。延长气水间的接触时间及接触紧密程度可提高氨氮的处理效率，用填料塔可以满足此要求。塔的填料或充填物可以通过增加浸润表面积和在整个塔内形成小水滴或生成薄膜来增加气水间的接触时间汽提法适用于处理连续排放的高浓度氨氮废水，操作条件与吹脱法类似，对氨氮的去除率可达97%以上。但汽提塔内容易生成水垢，使操作无法正常进行。
吹脱和汽提法处理废水后所逸出的氨气可进行回收：用硫酸吸收作为肥料使用；冷凝为1%的氨溶液。
4． 生物法去除氨氮
生物法去除氨氮是在指废水中的氨氮在各种微生物的作用下，通过硝化和反硝化等一系列反应，最终形成氮气，从而达到去除氨氮的目的。生物法脱氮的工艺有很多种，但是机理基本相同。都需要经过硝化和反硝化两个阶段。
硝化反应是在好氧条件下通过好氧硝化菌的作用将废水中的氨氮氧化为亚硝酸盐或硝酸盐，包括两个基本反应步骤：由亚硝酸菌参与的将氨氮转化为亚硝酸盐的反应。由硝酸菌参与的将亚硝酸盐转化为硝酸盐的反应。亚硝酸菌和硝酸菌都是自养菌，它们利用废水中的碳源，通过与NH3-N的氧化还原反应获得能量。反应方程式如下：
亚硝化： 2NH4++3O2→2NO2-+2H2O+4H+
硝化 : 2NO2-+O2→2NO3-
硝化菌的适宜pH值为8.0～8.4，最佳温度为35℃，温度对硝化菌的影响很大，温度下降10℃，硝化速度下降一半；DO浓度：2～3mg/L；BOD5负荷：0.06-0.1kgBOD5/(kgMLSS•d)；泥龄在3～5天以上。
在缺氧条件下，利用反硝化菌（脱氮菌）将亚硝酸盐和硝酸盐还原为氮气而从废水中逸出由于兼性脱氮菌（反硝化菌）的作用，将硝化过程中产生的硝酸盐或亚硝酸盐还原成N2的过程，称为反硝化。反硝化过程中的电子供体是各种各样的有机底物（碳源）。以甲醇为碳源为例，其反应式为：
6NO3-+2CH3OH→6NO2-+2CO2+4H2O
6NO2-+3CH3OH→3N2+3CO2+3H2O+6OH-
反硝化菌的适宜pH值为6.5～8.0；最佳温度为30℃，当温度低于10℃时，反硝化速度明显下降，而当温度低至3℃时，反硝化作用将停止；DO浓度＜0.5mg/L；BOD5/TN＞3～5。生物脱氮法可去除多种含氮化合物，总氮去除率可达70%～95%，二次污染小且比较经济，因此在国内外运用最多。其缺点是占地面积大，低温时效率低。
常见的生物脱氮流程可以分为3类：
⑴多级污泥系统
多级污泥系统通常被称为传统的生物脱氮流程。此流程可以得到相当好的BOD5去除效果和脱氮效果，其缺点是流程长，构筑物多，基建费用高，需要外加碳源，运行费用高，出水中残留一定量甲醇；
⑵单级污泥系统
单级污泥系统的形式包括前置反硝化系统、后置反硝化系统及交替工作系统。前置反硝化的生物脱氮流程，通常称为A/O流程。与传统的生物脱氮工艺流程相比，该工艺特点：流程简单、构筑物少，只有一个污泥回流系统和混合液回流系统，基建费用可大大节省；将脱氮池设置在去碳源，降低运行费用；好氧池在缺氧池后，可使反硝化残留的有机污染物得到进一步去除，提高出水水质；缺氧池在前，污水中的有机碳被反硝化菌所利用，可减轻其后好氧池的有机负荷。此外，后置式反硝化系统，因为混合液缺乏有机物，一般还需要人工投加碳源，但脱氮的效果高于前置式，理论上可接近100%的脱氮效果。交替工作的生物脱氮流程主要由两个串联池子组成，通过改换进水和出水的方向，两个池子交替在缺氧和好氧的条件下运行。它本质上仍是A/O系统，但利用交替工作的方式，避免了混合液的回流，其脱氮效果优于一般A/O流程。其缺点是运行管理费用较高，必须配置计算机控制自动操作系统；
⑶生物膜系统
将上述A/O系统中的缺氧池和好氧池改为固定生物膜反应器，即形成生物膜脱氮系统。此系统中应有混合液回流，但不需污泥回流，在缺氧的好氧反应器中保存了适应于反硝化和好氧氧化及硝化反应的两个污泥系统。
由于常规生物处理高浓度氨氮废水还存在以下：
为了能使微生物正常生长，必须增加回流比来稀释原废水；
硝化过程不仅需要大量氧气，而且反硝化需要大量的碳源，一般认为COD/TKN至少为9。
5． 化学沉淀法去除氨氮
化学沉淀法是根据废水中污染物的性质，必要时投加某种化工原料，在一定的工艺条件下（温度、催化剂、pH值、压力、搅拌条件、反应时间、配料比例等等）进行化学反应，使废水中污染物生成溶解度很小的沉淀物或聚合物，或者生成不溶于水的气体产物，从而使废水净化，或者达到一定的去除率。
化学沉淀法处理NH3-N是始于20世纪60年代，在90年代兴起的一种新的处理方法，其主要原理就是NH4+、Mg2+、PO43-在碱性水溶液中生成沉淀。
在氨氮废水中投加化学沉淀剂Mg(OH)2、H3PO4与NH4+反应生成MgNH4PO4•6H2O（鸟粪石）沉淀，该沉淀物经造粒等过程后，可开发作为复合肥使用。整个反应的pH值的适宜范围为9～11。pH值＜9时，溶液中PO43－浓度很低，不利于MgNH4PO4•6H2O沉淀生成，而主要生成Mg(H2PO4)2；如果pH值>11，此反应将在强碱性溶液中生成比MgNH4PO4•6H2O更难溶于水的Mg3(PO4)2的沉淀。同时，溶液中的NH4+将挥发成游离氨，不利于废水中氨氮的去除。利用化学沉淀法，可使废水中氨氮作为肥料得以回收。

❿ 目前稀土氯铵废水的处理还有哪些不足

氨氮废水是稀土分离厂最难解决的特征污染物，处理氨氮废水的方法主要有蒸发浓缩法、折点氯化法、膜法、氨吹脱法等。

蒸发浓缩法适用于铵浓度达80克/升以上的高浓度氯化铵废水，但要消耗大量的能量，生产出来的氯化铵产品也存在市场销售困难的问题，因此该方法仅适用于煤炭资源丰富且氯化铵销路较好的地区。

折点氯化法适用于处理低浓度氨氮废水，虽然其处理效果稳定，不受水温影响，投资较少，但是加氯量较大、费用高，副产物氯胺和氯代有机物会造成二次污染，要注意密封和再处理。

反渗透膜法是将低浓度含氨废水(0.3%)浓缩至6%～7%，然后再通过氨碱法生产氨水，其淡化水NH4+小于10毫克/升，淡水回用率达90%。日本科学家发明了一种隔膜电渗析—电透析法是处理含铵废水新技术，氯化铵、硝酸铵废水经预处理以及隔膜电渗析处理后，浓度得到富集，再经电解透析处理，可回收HCl、HNO3、氨水。目前已投入工业运行。

氨吹脱法通过调节pH值，使NH4+转化为NH3，然后大量曝气，促使NH3向空气中转移， 因此达到去除水体中NH4+含量的目的。氨吹脱法运行过程中最大的费用是调整pH值消耗的碱，用石灰虽然成本低但沉渣多难清理，采用纯碱或固碱成本较高，氨氮含量难以达到排放标准，而且NH3排放到大气中对环境造成二次污染。

尽管氨氮可以采用不同方法进行处理，但靠一种方法很难达到排放标准，而且造成大量能源消耗，处理成本高，最好的办法还是从源头消除氨氮的污染问题，业内研究机构开发了系列无氨氮排放的清洁生产技术，部分已推广应用。稀土非皂化萃取分离技术是采用氧化镁或氧化钙对有机相进行预处理，以此替代氨水或氢氧化钠，可节约生产成本30%～50%，分离过程不产生氨氮废水，极大地节约了治理成本，具有很好的经济效益和社会效益；碳酸钠沉淀稀土工艺是用碳酸钠代替碳铵沉淀稀土，也从源头上消除了氨氮废水的污染。